1、 2005 2006学年上学期 华中师大一附中 高三 化学 期中试卷 时限： 90 分钟 满分： 110 分 txjy 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分 , 共 54 分，每题 只有 1 个选项 符合题意。） 1 2005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星 土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） txjy A碳氢化合物的通式为 CnH2n+2 B石油的主 要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键
2、都是极性键 2下列说法正确的是（ ） txjy A 1mol 任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个 B 1 摩硫酸的质量是 98 千克 C摩尔质量的单位是千克 /摩尔，习惯上常用克 /摩尔 D 0.012 千克 12C 所含的原子个数精确值为 6.021023 3 2005 年 3 月 29 日晚 6 时 50 分，京沪高速公路淮安段上行线 103K 300M 处，一辆载有约 35 吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积 泄漏，造成 28 人死亡，中毒入院人数为 350 名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报
3、告事故有关情况； 被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩； 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； 被转移人群可戴上用 Na2CO3溶液处理过的口罩（湿润）； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A B C D 4已知 NaH 和 H2O 反应生成 H2和 NaOH，反应中 1molNaH（ ） A失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子 C失去 2mol 电子 D没有电子得失 5设 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ） A在标准状况下， VL 水含有的
4、氧原子个数为 4.22V NA B常温常压下， 1mol 碳烯（ :CH2）所含电子总数为 8NA C标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积为 22.4L D 1molOH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为 NA个 6下列各组 离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A在 c（ HCO3 ） =0.1mol/L 的溶液中： NH4 、 Al3+、 Cl 、 NO3 B在由水电离出的 c（ H+） =110 12mol/L 的溶液中： Fe2+、 ClO 、 Na+、 SO 24 C pH=1 的溶液中： Mg2+、 Fe3+、 NO3 、 Ag(NH3)2+ D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
5、 SO 23 、 CO 23 、 Na+、 K+ 7表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A NaHCO3水解： HCO3 +H2O H3O+CO32 B金属铝溶于 NaOH 溶液： Al+2OH =AlO2 +H2 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 4OH 4e =O2+2H2O D 1L0.5molL 1稀硫酸与 1L 1molL 1氢氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 的热量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; H= 114.6 kJ/mol 8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ） A臭氧和氧气是氧的同素异
6、形体 B臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧 的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 9下列反应的离子方程式错误的是（ ） A等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在溶液中反应： Ba2+2OH +NH4+H+SO42 =BaSO4 +NH3 H2O+H2O B碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+ =Ba2+CO2 +H2O C足量的 CO2通入碳酸钠溶液中： CO2+CO32 +H2O=2HCO3 D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+OH +HCO3 =CaCO3 +H2O 10某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（
7、 ） A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH 11下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 12在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ； H0 某 研究小组 研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ） A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
8、 C图 II 研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图 III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述 不正确 的是（ ） A放电时负极反应为： Zn 2e +2OH = Zn(OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO 24 + 4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 14科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
9、已知 在 25 ， 105Pa 时， 1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2气体，放热 393.5kJ， 1molCO 完全燃烧生成 CO2气体放热 283.0kJ，下列说法正确的是（ ） A在 25 ， 105Pa 时， C（石墨）燃烧生成 CO 气体的热化学方程式是： 2C（石墨） +O2（气） =2CO（气）； H=110.5kJ/mol B C（石墨）不完全燃烧，生成 CO2和 CO 混合气体时，放热 283.0kJ C C（石墨）和 CO2（气）反应生成 CO（气）的反应是放热反应 D如果金刚石燃烧生成 CO2的反应热大于石墨燃烧生成 CO2的反应热，则可以断定从石 墨转变为金刚石需
10、要吸热 15运用元素周期律分析下面的推断。其中 错误 的是（ ） A已知 Ra 是第七周期、 IIA 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强 B已知 As 是第四周期、 VA 族的元素，故 AsH3的稳定比 NH3的稳定性强 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 16作为实验装置，下列最为合理的是（ ） A用碱液吸收 SO2 B制饱和氯水 C H2还原 CuO D用水吸收 NO2 17 40 时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 10
11、 ，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40 ，这两种情况都不改变的是 （ ） A Ca(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中 Ca2+数目 18某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ） A镁粉只直接 与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
12、D镁粉在水的催化下与溴发生反应 二、（本题共 2 小题，共 14 分） 19（ 6 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止 ) 。 （ A）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液，可用两只 250mL 的容量瓶 （ B）用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质 （ C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （ D）用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液 （ E）为了测定某溶液的 pH，将经水润湿的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （ F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （ G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝
13、酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （ H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀 NaOH 溶液洗涤 （ J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （ K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 20（ 8 分）右图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空： 图 中， A 管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 乙炔通入 KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 乙炔通入溴的 CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 三、（本题 1 小题，共 10 分） 21（ 10 分）下图中， A、 C 是工业上
14、上用途很广的两种重要化工原料， B 为日常生活中常见的金属， H、 G 是正四面体结构的非极性分子， H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料， K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答： （ 1）写出 B 的化学式 ， G 的电子式 。 （ 2）反应 的离子方程式 ； （ 3）反应 进行的条件是 ， ； （ 4）反应 的化学方程式为 。 四、（本题共 2 小题，共 24 分） 22（ 11 分） （ 1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C CHCH3 10 4 CH3CH CH2 2
15、 03 CH2 CH2 1 00 CH2 CHBr 0 04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与 C C 上取代基的种类、个数间的关系： ； ； 。 （ 2）下列化合 物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 _（填代号）。 A、 (CH3)2C C(CH3) 2 B、 CH3CH CH CH3 C、 CH2 CH2 D、 CH2 CHCl （ 3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如： CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br (主要产物 ) (次要产物 ) CH2=CH CH2CH3 + H2O CH
16、3CH（ OH） CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH (主要产物 ) (次要产物 ) 下列框图中 B、 C、 D 都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物 B 中仅有 4 个碳原子、 1 个溴原子、 1 种氢原子。 上述框图中， B 的结构简式为 _；属于取代反应的有 _（填框图中序号），属于消去反应的有 _（填序号）；写出反应 的化学方程式（只写主要产物，标明反 应条件）： _ _。 23（ 13 分）由乙烯合成有机物 F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路线： （ 1）已知有机物 COOCH3的名称为乙二酸二甲酯。请写出 F 的结构简式 。 | COOCH3
17、（ 2）在上述反应中属于取代反应的有 （填反应代号）。 （ 3） A、 D、 E、 F 中能引入 C 中官能 团 的物质有 （填反应物代号），其反应的化学方程式分别为_ _ _ 五、（本题 1 小题，共 8 分） 24（ 8 分）某浓盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L、密度为 1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向 1000g 水中溶入多少升标准状态下的 HCl 气体才能达到目的？ 05 06学年上学期 华中师大一附中 高三 化学 期中试卷 参考答案 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分 , 共 54 分） 1 9 BCDAADDCB 10 18 ADACDBACD 二
18、、 19、（ 6 分） (BCDGJK)（ 少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止 ) 20（ 8 分） 调节水面 的高度以控制反应的发生和停止 CaC2 2H2O C2H2 Ca(OH)2 KMnO4溶液褪色 氧化 溴的 CCl4溶液褪色 加成 检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空 1 分，共 8 分 三、 21（共 10 分） （ 1） Al （各 2 分） （ 2） Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（ 2 分） （ 3）光照 过量 Cl2 （ 4） Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 （ 2 分） 四、 22.（ 11 分） (1) C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； 甲基（烷基）越多，速率越大； C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应（ 3 分） (2) D（ 1 分） (3)（ CH3） 3CBr （ 2） 和 （ 2 分） （ 3） A、 D、 F（ 3 分，少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。 （写对一个得 2 分） 五、 24 358.4L(8 分 )
