1、 连云港市 2005 2006学年度第一学期期末调研考试 高二 化学试题 （命题人：陆蓁 审核人：董敬宇 范新华） 本试卷分第 I卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分，共 150分。考试时间 120 分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。 2、用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。 3、选择题答案填在 第卷 指定的答案栏内，考试结束只交 第卷 。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷 (选择题 共 72分 ) 一、选择题 （ 本题包括
2、8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 ） 1下列有关合金的描述不正确的是 A合金在工业上的用途比纯金属更广泛 B世界上用量最大的合金是钢 C合金的硬度一般比它的各成分金属的大 D合金的熔点一般比它的各成分金属的高 2 下列式子中，属于水解反应的是 A H2O+H2O H3O+OH B CO32 +H2O HCO3 +OH C NH3+H2O NH3 H2O D HCO3 + OH H2O+CO32 3 下列事实能说明 醋酸 是弱电解质的是 醋酸 钠溶液的 pH7 用 醋酸 溶液做导电试验，灯泡很暗 醋酸 溶液与 Na2CO3 溶液反应 产生二氧化碳气体 0.1mol/
3、L 的醋酸 溶液的 pH1 A B C D 4 物质的量浓度相同的下列溶液中 ， c(NH4+)最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 5 以下叙述正确的是 A铝热剂就是指 Fe2O3 和铝粉的混合物 B明矾是混合物 C常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝和浓硝酸不反应 D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 6关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A 铜是 负 极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 7制取相同质量的 Cu(NO3)2 时 ，消耗硝酸质量最多的是 A铜与浓 HNO3
4、 反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应 8一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)。 当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度 A 和 B 和 C D 只有 二、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分 ) 9 烧过 菜
5、的铁锅未及时洗涤 （ 残液中含 NaCl 等 ） ，第二天便出现红棕色锈斑 Fe(OH)3 失水的产物 。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中 不符合 事实的是 A 2H2O+O2+4e- = 4OH- B Fe - 3e- = Fe3+ C Fe2+2OH- = Fe(OH)2 D 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 10 如图，向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸，生成 Al(OH)3 沉淀的曲线正确的是 11下列离子方程式正确的是 A 向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 + HCO3- B 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 A
6、lO2-+ 4H+ = Al3+2H2O C 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+CO2+H2O D单质铜与稀硝酸反应： Cu+2H+2NO3 =Cu2+2NO +H2O 12 常温下 若溶液中由水电离产生的 c(OH ) 1 10 14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 13在图示装置中，将液体 Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体 X 与液 体 Y 不可能的是 A B C D 气体 X NH3 SO2 CO2 HCl 液体
7、 Y 水 浓 NaOH 稀 H2SO4 稀食盐水 14 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H )、 c(CO32 )、 c(HCO3) 都减 小 ，其方法是 A 加入水 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入 过量的 饱和石灰水溶液 15 某原电池的总反应离子方程式为 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，不能实现该反应的原电池是 正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3溶液 正极为 C，负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4溶液 正极为 Fe,负极为 Zn，电解质溶液为 CuSO4溶液 正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 CuCl2溶液
8、 16已知一种 c(H+)=110-3mol/L 的酸溶液和一种 c(OH-)=110-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A等浓度的强酸溶液和强碱溶液反应 B浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 17 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，加入 a mol NO2，发生 2NO2 N2O4 反应，一段时间后，达平衡状态甲；接着再加入 b mol NO2 达平衡状态乙，下列关于甲与乙的说法正确的是 A NO2的转化率甲 乙 B颜色甲比乙浅 C N2O4 体积分数甲 乙 18室温下，向 20 mL0.1 mol/L 的盐酸溶
9、液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定 错误 的是 A c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH ) B c(Cl ) c(NH4 )c(H ) c(OH ) C c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H ) D c(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) 第 卷（非选择题 共 78分） 三、（本题包括 4 小题， 共 37分） 19（ 8 分）对于反应： N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填 写编号，多选倒扣分）。 （ 1）能使反应速率增大的因素有 ， （ 2）能使平衡向正反应方向移动的因素有 。
10、增大 N2 或 H2 的浓度 增大压 强（缩小容积） 降低温度 加（正）催化剂 增大NH3 的浓度 减小 NH3的浓度 保持容积不变，充入 氩气 保持压强不变，充入 氩气 20（ 7 分） 某温度（ t ） 时， 水的 离子积 Kw 1 10-13 ，则该温度（填大于、小于或等于） 25 。 在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH b 的 H2SO4溶液 VbL 混合。 （ 1）若所得混合液为中性，且 a 12， b 2，则 Va Vb 。 （ 2）若所得混合液为中性，且 a b 12，则 Va Vb 。 （ 3）若所得混合液的 pH 10，且 a 12， b 2，则
11、Va Vb 。 21（ 12 分）神舟 6 号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步，宇宙飞船是用肼 N2H4（联氨）作燃料， N2H4 与 NH3 有相似的化学性质。 （ 1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）用拉席希法制备肼，是将 NaClO 和 NH3 按物质的量之比 1： 2 反应 生成肼，试写出该反应的化学方程式 。 （ 3）发射火箭时肼（ N2H4）与 N2O4 作推力能源，其未配平的反应式为： N2H4 N2O4 N2 H2O 则 是氧化剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 （ 4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式
12、两种，其电池总反应均为： 2H2 + O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为： 2H2 4e- = 4H+ ，则其正极反应式为 ； 碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为： O2 +2H2O +4e- = 4OH- ，则其负极反应式为 。 22（ 10 分） 下图中所涉及的 A、 B、 C、 D、 E、 F 都是中学化学教材中常见的物质。反应均在高温下进行。 A在常温下为液态， C有磁性， E、 F 既能溶于 NaOH溶液 又能溶于 HCl溶液 。 （ 1） A 的电子式 为 ， 属于 分子（填极性或非极性） （ 2）
13、写出反应的化学方程式 ： （ 3）分别 写出 E溶于 NaOH 溶液、 HCl溶液 反应 的离子方程式 ： ， （ 4） 反应原理可 用于钢轨焊接，写出 其 反应的化学方程式： B A D E F B C A 四、 （本题包括 2 小题， 共 24分 ） 23（ 12 分） 为了测定某 烧碱的纯度 （ 所含杂质不与酸反应 ），进行如下实验： 称取 5.0g 烧碱 ，配成 500 mL 溶液 。 取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内， 用 0.20 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。 试回答： （ 1） 实验中 ， 应将烧碱置于 （中或上）并放在 托盘天平 的 盘，准确称量，配制溶液时应选用
14、 的 容量瓶是 （ 填编号 ） _。 A 50mL 容量瓶 100mL 容量瓶 C 500mL 容量瓶 1000mL 容量瓶 （ 2） 实验中，标准液 盐酸 应 盛 装在 式滴定管中 ，指示剂可选用 ，滴定终点时指示剂颜色应由 色变为 色。 （ 3）若两次实验的结果如下，计算该烧碱的纯度为 %。（保留 小数点后两位） 滴定序号 待测溶液体积 /mL 盐酸标准液体积 /mL 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 0.10 26.21 2 25.00 0.21 26.30 （ 4） 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的烧碱纯度值 会 （填偏大、偏小、无
15、影响 ，下同 ） ；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ； 若 滴定前平视读数， 滴定终点 时俯视 读数，则 测定结果 。 24（ 12 分）有一混合物的水 溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 Cl-、 Mg2+、 Fe3+、CO32-、 SO42-，现分别每次取 100mL 进行实验。请回答有关问题： 向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生； 向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896L（ 标准状况）； 向第三份中加入足量的 BaCl2溶液，得沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33g。 （ 1）判断 K+、
16、 Cl- 是否存在 （ 2）肯定存在的离子 在原溶液中的物质的量浓度分别是多少？ 五、（本题包括 2 小题，共 17 分） 25、（ 10 分） 现有等物质的量的 Mg和 Al的混合物 a g与 100 mL盐酸反应 ,（气体体积均以标准状况计算） （ 1）、该混合物中 Mg 和 Al 的质量比为 （ 2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的 物质的量 浓度为 （ 3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成 H2的体积，还需要知道 （ 4）、 若 盐酸过量，生成 H2的体积为 （ 5）、若 Mg 和 Al不是以等物质的量混合，则 a g混合物与足量盐酸完全反应时生成 H2体积（ V）的
17、范围是 26（ 7 分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共 24.4g， 加入到 350mL 的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气 1.12L（标准状况），向反应后的溶液中滴入 NH4SCN 溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。 计算：（ 1）混合物中铁和氧化铁的质量。 （ 2）原稀硫酸的物质的量浓度。 连云港市 2005 2006 学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（ 1 8 题，每小题只有一 个选项符合题意， 每小题 4 分，共 32 分） 二、选择题（ 9 18 题，每小题有 1 2个选项符合题意，每小题 4分，共 40分。只有一个正确选项的， 多选不给分；有两个正确选项的，
18、只选一个且正确的给 2分，选错一个该小题不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C B D D A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C AB B C D AC B BC A 三、（共 37 分） 19 （ 8 分） （ 1） （ 2） （每个 1分，多选、错选 1个倒扣 1分，不出现负分） 20（ 7 分） 大于（ 1 分） （ 1） 1 10 （ 2） 10 1 （ 3） 1 9 （各 2 分） 21（ 12 分） （ 1） N2H4+H+=N2H5+（或 N2H4+2H+=N2H62+） （ 2） NaClO+2NH3=N
19、2H4+NaCl+H2O （ 3） N2O4 2:1 （ 4） O2 +4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O （每空 2 分） 22 （ 10 分）（ 1） H O H 极性 （ 各 1分 ） （ 2） 4H2O(g)+3Fe = Fe3O4+4H2 （ 3） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （ 4） 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe （各 2 分） 四、 （ 共 24分 ） 23（ 12 分）（ 1） 烧杯 左 C （ 2） 酸 酚酞 红 无（或甲基
20、橙 黄 橙）（每空 1分） （ 3） 83.52% （ 2 分 。必须小数点后两位均正确才得分） （ 4） 无影响 偏小 偏小（每空 1分） 24（ 12 分）（ 1） K+ 一定存在 Cl-可能存在 （ 2） c(SO42-)=0.1mol/L， c(CO32-)=0.2mol/L， c(NH4+)=0.4mol/L， c(K+) 0.2mol/L （各 2 分） 五、（共 17 分） 25（ 10 分）（ 1） 8:9 （ 2） (50a/51)mol/L （ 3）盐酸的物质的量浓度 （ 4） (56a/51)L （ 5） (22.4a/ 24)L v (22.4a/18)L （每空 2
21、分） 26（ 7 分 ） （ 1） 解 ： n(H2)=0.05mol 。 设 Fe2O3 物质的量为 x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 0.05mol 0.05mol 0.05mol Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H20 x 3x x Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 x x （ 1 分 ） （ 0.05mol + x） 56 g/ mol + x 160g/mol = 24.4g x=0.1mol （ 2 分 ） 高温（或 ） 高温 . : : . mFe = 8.4g mFeO2 3= 16g （ 2 分） （ 2） c(H2SO4) = (3 0.1+0.05)mol/0.35L = 1mol/L （ 2 分） 答：略。（或其他合理解法） 连云港市 2005 2006学年度第一学期期末调研考试 高二 化学试题 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 请将选择题答案填入 以下 答案栏内 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
