1、 2008 学年第 二 学期徐汇区高三化学学科 学习能力诊断卷 （满分 150 分，时间 120 分钟） 2009.04 说明： 1本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。 2请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。 本卷可能用到的相对 平均 原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第一卷 （共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1 形成温室效应的主要物质 是 A CO2 B NO2 C NO D SO
2、2 2 下 列 元素的单质，工业上 不 需要 用 电解法制取的是 A 钠 B 铝 C 溴 D 氯 3下列物质的用途中 ， 利用物质氧化性的是 A SO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气 C 食醋清洗水垢 D 次氯酸消毒餐具 4下面有关 14C、 15N 叙述正确的是 A 14C与 15N有相同的中子数 B 14C与 C60互为同素异形体 C 14N与 15N互为同素异形体 D 14C的核外电子数与中子数相同 5分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是 A 根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质 B 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C 根据熔点
3、高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类 D根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子 二、 选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有正确选项） 6 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质 的 一个分子的 是 A NH4C1 B SiO2 C CH4 D Na2SO4 7 加 热分解 下列 硝酸盐 ， 可以得到 金属 单质的是 A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Zn(NO3)2 D NaNO3 8 根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是 A X元素 能形成 +7价的含氧酸及其盐 B Y元素 的原子最外电子层上有 2个电子 C Z元素 的
4、阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D R元素 的最高价氧化物的水化物呈酸性 9 下列实验事实，可用同一反应原理解释的是 A乙醇和水都能与钠反应放出氢气 B 烧碱和纯碱的溶液都呈碱性 C CH2=CH2和 SO2能使 溴水 褪色 D苯酚 溶液 和 AgNO3溶液 遇溴水都产生沉淀 10 下列离子方程式书写正确的是 A 铝与氯化铜溶 液反应 Al+Cu2+ Al3+ + Cu B向 NaAlO2 溶液中 通 入过量 CO2 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 C 次氯酸钙溶液中通入 SO2气体 Ca2+ 2C1O SO2 H2O CaSO3 2HClO D 在溶液
5、中 NH4HCO3与 NaOH以 等物质的量混合 NH4+ HCO3- 2OH- CO32- NH3 2H2O 11 制备 和收集 下列气体 可采用右图装置的是 A铜与浓 硫 酸反应制 SO2 B铜与 稀硝酸反应制 NO C乙醇与浓 硫酸 反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制 HCl 12 已知苯环上由于 取代基 的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。 1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 A 5mol B 6mol C 7mol D 8mol 13 在 5 mL 0.1 mol/LKI 溶液中滴加 0.1
6、 mol/LFeCl3 溶液 56 滴后， 生成 Fe2+和 I2， 再进 行下列实验， 其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl沉淀产生 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察是否有血红色 14 在实验室中 ， 下列除去括号内杂质的方法正确的是 A溴苯（溴）：加入 KI溶液，振荡、分液 B硝基苯（浓 HNO3和浓 H2SO4）：加入 NaOH溶液， 振荡、 静置、分液 C
7、乙烷（乙烯）： 通 入 氢气 ， 在一定条件下反应 D NaAlO2 溶液（ Na2CO3） ： 加入 适量 盐酸，振荡 水 15 NA为阿伏加 德 罗常数，下列有关说法正确的是 A在 1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NA B足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子 C 标准 状况 下， 22.4L己 烷所含碳原子数为 6NA D 1mol H3O+ 中含有电子数为 10NA 16 向溶液中加入新物质时 , 其导电性（ I）符合下图变化趋势的实验操作是 A 乙酸溶液中通入氨气至过量 B 氢硫酸中通入氯气至过量 C 石灰水 中通入 CO2 至过量
8、 D SO2 水 溶液中加入 NaOH固体 17 已知 25时， AgI 饱和溶液中 c (Ag+)为 1.22 10-8mol/L， AgCl 的饱和溶液中 c (Ag+)为1.25 10-5mol/L。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A c (K+) c (NO3-) c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) B c (K+) c (NO3-) c (Ag+) c (Cl-) c (I-) C c (NO3-) c (K+) c (Ag+) c
9、(Cl-) c (I-) D c (K+) c (NO3-) c (Cl-) c (Ag+) c (I-) 三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）。 18某学生用 质量为 a g、边长为 b cm的正方形 镀锌铁片 与过量 盐酸 反应 测定 镀层厚度 ， 并将实验结果 绘 图 示 意 ， 反应完毕后铁片质量为 c g(已知锌的密度为 g/cm3)。 下列 叙述 错误 的是 A t1时刻锌镀层 已 完全反应 B 锌镀层的厚度为 a-c b2 C 反应放热 也是 影响 O
10、A段 的 反应速率 的因素之一 D 有原电池反应发生，负极的电极反应式为 2H+ + 2e H2 19 在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者 小 于后者的是 A c(CH3COO-) B电离平衡常数 C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 V(H2) /mL t1 t/min A B O I 0新加入物质的量 20 测定小苏打（ 杂质 为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称 取 样品 2.100 g，配制成 100mL溶液，量取 20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为 25.00m
11、L。下列相关叙述错误的是 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞 C 若样品中杂质 含量 小于 10%，则盐酸标准溶液的浓度 应小于 0.1800mol/L D 溶液变色未保持 30 秒，即停止滴定， 会导致 测定结果偏低 21 已知反应 BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O 2NaCl + 2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断中，正确的是 A BeCl2 溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO B Na2BeO2 溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO C Be(OH)2既能溶于盐酸又
12、能溶于烧碱溶液 D BeCl2 水溶液的导电性强，因此 BeCl2 一定是离子化合物 22 pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液 ， 分别与同物质的量浓度、同体积的 Na2CO3溶液反应 ，若 在相同条件下放出 CO2 的量相同 ， 则下列推断合理的是 A Na2CO3过量 B Na2CO3 恰好与醋酸完全反应 C Na2CO3 的量恰好与硫酸完全反应 D 两种酸都过量 第二卷（共 84 分） 四、（共 24 分） 23 A、 B、 M、 X、 Z 是周期表中的 短周期元素 。对 它们的 单质或 部分化合物描述 如下： A B M X Z 最简氢化物是含氢量最高的有机物 单质为气体， 元素 原子
13、中成对电子数比未成对电子数多一个 最简氢化物的 水溶液呈酸性 原子核外有 5种能量不同的电子，最外层有 3个电子 最高价氧化物对应的水化物为最强酸 回答下列问题 ： （ 1） B 的最简氢化物的分子构型是 ， A 的原子 的 最外层电子的轨道表示式 _； （ 2） X 在元素周期表中的位置为 _周期 _族，写出 X 的单质溶解在 NaOH 溶液中的离子方程式 _； （ 3） A、 B 两元素非金属性较强的是 (写元素符号 ) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ； （ 4） 与 元 素 Z 相比， 元素 M 的 最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。 24 CuI 是难溶于水的白
14、色固体。 已 知：氧化性 Cu2+I2 Cu+， 还原性 CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是 ： 较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物 （ 1） 根据物质氧化性还原性的强弱推测 ， 在溶液中 Cu2+和 I 反应的 产物是 、 ； （ 2） 久置于空 气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 _； （ 3）欲消除（ 2）中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S_（填“ ”、“ ”、“ ”、“ =”） I ；浓度 _（填“高”、“低”、“相等”）； （ 4） 说法 错误 的是 _
15、。 25 （ 1） v(CO)=_； （ 2） 该反应是 _反应， 热化学方程式 _； _； （ 3） K 的表达式为 _， _(填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” )； （ 4） 使 n(CH3OH) n(CO) 增大的有 _。 流水号 五、（共 24 分） 26 （ 1）制取 SO2 的合适试剂 _。 （ 2） C 中 NaOH 溶液的作用是 _。 （ 3）选择的装置 _（填编号），位置 _。 （ 4）化学方程式 _。 （ 5）方案 _（填“合理”、“不合理”），理由： _。 （ 6） _（选择下列操作的编号按操作顺序填入） 27 （ 1）主要成分是 _； （ 2）生成硫酸铜的化学方程式 _； （ 3）操作 I 的温度 _； （ 4）操作 II_； （ 5） 更合理的是 _； 存在的问题 _； （ 6）化学方程式 _ 。 六、（共 20 分） 28 （ 1） B 的结构简式 _； （ 2） A 的结构简式 _； （ 3） C 的一氯代物 可能的结构简式 _。 （ 4） A 的结构简式为 _。 29 （ 1）结构简式： G _， A _； （ 2）反应类型： _， _， _； （ 3） _ _ （ 4）同分异构体的 是 _（填编号） ； （ 5） 化学方程式 _。
