1、 金山区 2008 学年第二学期高三质量测试 化学试卷 （时间： 120 分钟，满分： 150 分） 2009.3 考生注意：答案全部做在答题纸上。 第 I 卷 （共 66 分） 一选择题（本题共 10 分） ，每小题 2分，只有一个正确选项。 1人类认识原子结构的历史中，科学家道尔顿作出主要的贡献是（ ） A. 创立了近代原子论 B. 提出了原子结构的行星模型 C. 创立了现代原子论 D. 提出了葡萄干面包模型 2自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是 （ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 硫 3下列表示式是表示含有 10 个电子的微粒的电子排布式的是 （ ） A 1s22
2、s22p6 B C D 4周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ） A. 22 为钛原子的质量数 B. 钛原子的 M层上共有 10 个电子 C. 钛原子最外层上有 4个电子 D. 47.87 是钛原子的平均相对原子质量 5右图所示： 2个甲分子反应生成 1个丙分子和 3个乙 分子，对此下列判断不正确的是（ ） A. 根据阿佛加德罗定律可推知， 1个乙分子中含有 2个 A原子 B. 该反应类型是分解反应 C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 化学反应中分子的种类发生了改变 乙 甲 甲 丙 表示 A原子 表示 B原子 22 Ti 3d24s2 钛 47.87 1s 2s 2p 二、选择题（
3、本题 36 分） 每小题 3分、只有一个正确选项。 6下列用来表示物质 变化的化学用语中，错误的是 （ ） A. 小苏打在水中的电离方程式： NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 B. 明矾水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ C. 钢铁腐蚀时负极发生的反应： Fe 2e Fe2+ D. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6 kJ 7化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如： 平衡移动过程 中和滴定过程 沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程 下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）
4、 A. B. C. D. 8有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、 Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C 下列有关叙述不正确的是（ ） A. 反应是铝热反应 B. 反应是置换反应 C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 9 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 56 g Fe2+被氧化时，需要得到 NA个电子 B. 2 L 0.3 mol L 1 Na2S溶液中， S2 离子数是 0.6 NA个 C. 1 mol C4H10含有非极性键 数为 3N
5、A个 D. NA个 CO2分子和 NA个 O2分子的体积相同 10下列说法中正确的是（ ） A. 当稀释碳酸钠溶液时， c(OH )减小， c(H+)增大 B. pH = 7的溶液中 c(OH )一定等于 c(H+) C. pH 8的溶液中不可能存在醋酸分子 D. 常温下溶液中 c(H+) = 1 10 10 mol L 1的溶液，一定是碱溶液 11下列反应的离子方 程式中，正确的是（ ） A氢硫酸中滴入少量 NaOH溶液： H2S + OH HS + H2O B FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 + 2Br + 2Cl2 2Fe3 + Br2 + 4Cl C碳酸氢铵溶液中加入过量
6、氢氧化钠溶液： HCO3 + OH CO32 + H2O D碳酸钡投入足量的稀盐酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2O pH 7 V (mL) t (min) v (mol/L min) V (mL) n (mol) S (g/100gH2O) T ( ) 12右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录 如下 ： Zn 为正极， Cu 为负极 电解质溶液 pH 不变 电 子流动的方向为：Zn Cu Cu 极上有氢气产生 若有 1mol 电子流过导线，则产生氢气 0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是（ ） A B C D 13某有机物的结构为 ，
7、下列有关叙述不正确的是（ ） A. 不能发生加聚反应 B. 分子式为 C8H10O C. 和足量氢气反应后的生成物中含有羟基 D. 不能发生银镜反应 14下列推断正确的是（ ） A. 氢氧化钠固体溶于水时溶液的温度升高，说明氢氧化钠的电离是放热反应 B. 氯化铵晶体不能导电，说明氯化铵晶体中不存在离子 C. 氯化氢比溴化氢稳定，说明氯化氢的分子间作用力比溴化氢的大 D. 不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化 及固体质量保持不变 ，能证明溶解平衡是一个动态平衡 15已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S
8、 + 3O2 2SO2 + 2H2O 将点燃的 H2S 气体的导管伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，上述 3 个反应发生的先后顺序是（ ） A B C D 16 某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42 、 HCO3 、OH 、 NO3 ，在其中加入金属铁，发生反应放出 H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 （ ） A 2种 B 4种 C 5种 D 6种 17将 n mol木炭和 1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。若反应后的气体产物是 CO 和 CO2的混合物，且物质的量相等，则 n的值是（ ） A. 1/3 B
9、. 2/3 C. 1 D. 4/3 三选择题（本题共 20 分） ，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分 ； 有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。 18下列实验装置可用于物质的分离的是（ ） O 19 酸式盐 NaHY的水溶液中， HY 的电离程度小于 HY 的水解程度。下列有关叙述正确的是（ ） A HY 水解方程式为： HY + H2O H3O+ + Y2 B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+) c(Y2 ) c(HY ) c(OH ) c(H+) C H2Y的电离方程式为： H2Y + H2O HY + H3O+ D在
10、该盐的溶液中： c(Na+) = c(HY ) + c(H2Y) + c(Y2 ) 20下列表示工业生产主要反应 的化学方程式正确的是（ ） A. 煅烧黄铁矿： 2FeS2 + 5O2 高温 FeO + 4SO2 B. 高炉炼铁： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 C. 联合制碱法： NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl D. 氯气和石灰乳反应制漂粉精： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 21某化学反应过程如右图所示。由 图得出的判断，错误的是（ ） A. 生成物 M的化学式为 C2H4O B.
11、乙醇发生了还原反应 C. 铜是此反应的催化剂 D. 反应中有红黑交替变化的现象 22有一混合溶液中含有以下离子中的若干： K+、 NH4+、 Cl 、 HCO3 、 SO32 、 SO42 、Ag+。 现取等体积的两份溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入足量的 NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体 336 mL。 （ 2）第二份加入足量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生 2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体 336 mL，该气体能使品红溶液褪色。 根据上述实验，下列推断正确的是（ ） A. K+一定存在 B. Ag+和 Cl 一定不存在 C. HCO3 一定不存在
12、D. 混合溶液中一定有 0.015 mol SO32 第 II 卷 （共 84 分） 四、 (本题共 24 分 ) 23某反应体系中的物质有： KIO3、 KI、 KBrO3、 Br2、 H2SO4、 K2SO4和 H2O。 （ 1）请将 KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内： （ 2）其中被还原的元素是 _；氧化产物是 _ （ 3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目： （ 4）已知在同样条件下， KIO3能和 KI 反应生成 I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质铜 氧化铜 氧气 M 乙醇 KIO3 + + + + + + 的量的 KBrO3和
13、 KI，则反应后的氧化产物为 _ 24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 甲 M层上有 3对成对电子 乙 该元素的一种同位素可测定文物年代 丙 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 丁 1 mol丁单质和足量盐酸反应，在标准状况 下收集到 33.6 L氢气 （ 1）画出甲的原子结构示意图 _，写出乙原子的轨道表示式 _。 （ 2）元素丙与氢元素形成一种具有 10 个电子的阳离子，写出该离子的电子式 _ （ 3）下列有关乙元素及其化合物的描述正确的是 _（填编号） A. 乙元素的氢化物比丙元素的氢化物稳定 B. 乙元素形成的单质可能是分子晶体 C. 乙元素的
14、最高价氧化物是由极性键构成的极性分子 D. 乙元素是构成有机物的必不可缺元素 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要 方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种的化学性质明显不同于其他三种的是 _，理由是_（用电离方程式表示） 25（ 1）在 2L密闭容器中，在一定温度下，反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q（ Q 0）中 ， n(O2)随时间的变化如右表： 用 SO2表示 0 4min内该反应的平均速率为 _ 若升高温度，则 SO2的反应速率 _（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数 K值 _。 下列有关该反应的说法正确的是 _（填序
15、号） A. 保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。 B. 达到平衡时若升高温度，混合气体中硫元素的质量分数将变大。 C. 达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。 D. 达到平衡后， SO2的转化率 和 O2的转化率一定相等。 （ 2）已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki = 1.75 10 5 碳酸 Ki 1= 4.30 10 7 Ki 2 = 5.61 10 11 亚硫酸 Ki 1= 1.54 10 2 Ki 2 = 1.02 10 7 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式： Ki = _ 在相同条件下，试比较
16、H2CO3、 HCO3 和 HSO3 的酸性强弱： _ _ _ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 _（填序号） A. c(CH3COO ) B. c(H+) C. Kw D. 醋酸电离平衡常数 E. 醋酸的电离度 时间 /min 0 1 2 3 4 5 n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 五（本题 24 分） 26以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定 1 mol CO2的体积。 回答下列问题： （ 1）图中仪器 A 的名称是 _，其中发生反应的离子方程式为_ （ 2） B瓶中的液体最好选用 _（填编号） a
17、. 品红溶液 b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液 （ 3）完成一次测定实验，需要用 _次注射器，其中最后一次是反 应 结 束 后 ， 在 A 瓶 的 加 料 口 处 抽 气 ， 使_ （ 4） 20时，实验测得的数据如下表： 碳酸钙的质量 1 mol L 1盐酸的体积 液体量瓶中液体的体积 抽出气体的体积 0.460 g 10.0 mL 115.5 mL 5.0 mL 根据上述数据可以计算出 该条件下 1mol CO2的体积为 _ L（精确到 0.1） （ 5）下列情况会导致实验结果偏高的是 _（填编号） a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质 b. 储液瓶中的液体是水 c. 液体量瓶
18、读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数 27用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（ CuCl2 xH2O）。有如下操作： 已知：在 pH 为 45时， Fe3+几乎完全水解而沉淀， Cu2+却不水解。 （ 1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有： _ （ 2）氧化剂 A可选用 _（填编号，下同） Cl2 KMnO4 HNO3 （ 3） 要得到较纯的产品， 试剂 B可选用 _ NaOH FeO CuO （ 4）试剂 B的作用是 _ 提高溶液的 pH 降低溶液的 pH 使 Fe3+完全沉淀 使 Cu2+完全沉淀 （ 5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 _（按实验先后顺序填编号） HCl
19、(aq) 氧化铜 酸溶 氧化 过滤 结晶 CuCl2 xH2O pH=2 氧化剂 A 试剂 B 沉淀物 滤液 （含少量铁） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却 （ 6）为了测定制得的氯化铜晶体（ CuCl2 xH2O）中 x 值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取 m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为n g。 方案二：称取 m g 晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为 n g。 试评价上述两种实验方案，其中正 确的方案 是 _，据此计算得 x = _（用含 m、 n的代数式表示）。 六 (
20、本题共 20 分 ) 28环癸五烯分子结构可表示为： （ 1）环癸五烯属于 _。 a环烃 b不饱和烃 c饱和烃 d芳香烃 （ 2）环癸五烯具有的性质 _。 a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体 （ 3）环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为 _。 （ 4）写出环癸五烯的一种同分异构体（含有 2个六元环且不含双键的化合物）的结构简式为 _。 29丙二酸二乙酯与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。 （ 1）反应属于 _反应；反应属于 _反应。 （ 2）现取 CH3CH2Br，与丙二酸二乙酯按照上述条件及过程可合
21、成相应稳定的一元羧酸A和 B，请写出其结构简式： A _ B _ （ 3）若要合成稳定的一元羧酸 ，所需溴代烃的名称是 _ 用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸 C和 D，写出它们的结构简式： C _ D _ COOH COOC2H5 COOC2H5 NaOC2H5, RX CH2 COOC2H5 COOC2H5 CH R COOH COOH CH R RCH2COOH COOC2H5 COOC2H5 C R R R COOH COOH C R R CH COOH R 先 OH /H2O 后 H+ NaOC2H5, RX 先 OH /H2O 后 H+ 七、 (本题共 16 分 ) 30用 0.5
22、mol L 1的盐酸滴定 20 mL 1.0 mol L 1的 Na2CO3溶液。 （ 1）当溶液中 n(HCO3 ) = n(CO32 )时，用去盐酸 _mL （ 2）当滴入 50 mL盐酸，反应后能收集到 CO2的体积（标准状况）为 _mL （ 3）当滴入 x mL盐酸并将溶液稀释到 200 mL，反应完全后溶液的 pH = 1，则 x = _ 31已知： Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为： 3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀 ) 3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只
23、有 NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表： 硝酸体积（ mL) 100 200 300 400 剩余固体（ g） 18.0 9.6 0 0 放出气体的体积（ mL） 2240 4480 6720 （ 1）放出 2240 mL气体时，消耗金属的质量为 _g （ 2）稀硝酸的浓度为 _ mol L 1 （ 3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少？ （ 4）加入 400 mL稀硝酸，反应完全后，计算溶液中硝酸根离子的物质的量。 金山区 高三化学试卷 答题 纸 相对原子质量 ： C 12 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题： 1 2 3 4 5 6 7
24、8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23（ 1） （ 2） _； _ （ 3） （ 4） _ 24（ 1）原子结构示意图 _，轨道表示式 _。 （ 2）电 子式 _ （ 3） _ （ 4） _，理由是 _ 25（ 1） 平均速率为 _ 反应速率 _， K值 _ _ （ 2） Ki = _ _ _ _ _ 26（ 1） A的名称是 _，离子方程式为 _ （ 2） _ （ 3） _次注射器，使 _ （ 4） 1mol CO2的体积为 _ L（精确到 0.1） （ 5） _ 27（ 1） _ KIO3 + + + + + + （ 2） _ （ 3） _ （ 4） _ （ 5） _ （ 6）正确的是方案 _， x = _（用含 m、 n的代数式表示）。 28（ 1） _ （ 2） _ （ 3） _ （ 4） _ 29（ 1） _反应； _反应。 （ 2） A _ B _ （ 3） _ C _ D _ 30（ 1） _mL （ 2） _mL （ 3） x = _ 31（ 1）质量为 _g （ 2） _mol/L （ 3） n(Fe) n(Cu) = _ （ 4） 溶液中 n(NO3 ) = _mol
