1、 松江区 2008 学年度第二 学期 4 月质量监控 高三化学试卷 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 150 分，考试时间 120 分钟。 相对原子质量： H 1； C 12； N14； O 16； Na23； Ca 40； Cu 64。 第 卷 (共 66 分 ) 一选择题（本题 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。 1 下列说法正确的是 （ ） A食品添加剂对人体一定是有害的 B煤 的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 C pH 小于 7.0 的雨 水 通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 2下列 表示方法 正确的是 （ ）
2、 A H2S 分子 的比例 模型 ： B NH4Cl 电子式： C 苯乙醛结构简式： D Cl 原子 的 结构示意图： 3 黑火药爆炸时 的主要反应是 ： S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2 ，下列说法正确的是 （ ） A 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B 该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C 硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 4 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极 反应是 （ ） A 2H2O + O2 + 4e 4OH- B Fe 2e Fe2+
3、 C 2H+ + 2e H2 D Fe 3e Fe3+ 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 学校：_ 班级姓名：_学号：_密封线5 以下关于纸上层析的叙述，错误的是 （ ） A 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B 纸上层析 法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C 纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂 在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D 为 了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用 纸上层析法 二选择题（本题 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。 6已知丙氨酸的结构简式为： ，则下列说法错误的是 （ ） A丙氨酸属于 -氨基酸 B丙氨酸是一种
4、两性物质 C两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为： D 可与 NaOH 溶液共热，放出一种碱性气体 7下列物质的分类正确的是 （ ） A B C D 淀粉 混合物 苯酚 有机物 液氯 非电解质 胆矾 分子晶体 明矾 纯净物 纯碱 盐 碳酸钙 强 电 解质 食盐晶体 离子晶体 盐酸 化合物 水 氧化物 醋酸 弱电解质 金刚石 原子晶体 8 下列工业生产的反应原理错误的是 （ ） A 高炉炼铁 ： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B 氨的氧化 ： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C 煅烧硫铁矿 ： 4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3 D 制 漂粉精：
5、2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 9茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如 图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是 （ ） A茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B茉莉醛分子中最多有 10 个碳原子位于同一平面 C茉莉醛能 使 高锰酸钾溶液、溴水 褪色 D在一定条件下， lmol 茉莉醛最多能与 4 mol 氢气加成 10 设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法 错误 的是 （ ） A标准状况下，向 11.2 L NO 中通入 5.6 L O2，所得气体的分子数为 0.5 NA B乙烯和丙烯的混合气体 28 g，含有的原子数 为 6 NA C 1L 2mol/L
6、的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA D通常状况下， 22.4 L 氢气所含分子数小于 NA 11 同位素示踪法可用于反应机理的研究 ， 下列 有关反应中 同位素示踪表示 正确的是 （ ） A 2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2 B 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O C NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl D K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 12 已知 ： H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反
7、应： HCl(aq) + NH3H 2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ HCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则 a、 b、 c 三者的大小关系为 （ ） A a b c B b c a C a=b=c D无法比较 13 下列实验方案 和操作 合理的是 （ ） A 用浓溴水鉴别：苯 、 CCl4、 苯酚溶液 、 苯乙烯 B除去 NO 中混有的少量 NO2，可 将混合气体通 过盛有 水 的洗气瓶， 再用排空气法收集 NO C 在制备
8、乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用 NaOH 溶液洗，然后分液， 可 得到乙酸丁酯的精品 D SO42-的检验：加入 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 14 t 时， 某一气态平衡体系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数 表达式为：)()( )()( 22 2 WcZc YcXcK ，有关该平衡 体系 的说法 正确的是 （ ） A升高温度，平衡常数 K 增 大 B增大压强， W(g)质 量分数 增加 C升 高 温 度 ，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应 是 放热 反应 D增大 X(g)浓度，平衡
9、向正反应方向移动 15 向 H2S 的水溶液中通入一定量的 Cl2，下列图像所示的变化正确的是 （ ） 16 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2 。 有关它们的叙述 正确的是 （ ） A 离子半径： Na+N3-H+ B 与水反应都是氧化还原反应 C 与盐酸反应都只生成一种盐 D 加热熔化时，都只破坏离子键 17下列说法正确的是 （ ） A 将 100g 10%的 盐酸加热蒸发，得到 50 克溶液，其浓度为 20% B 把 100 mL 3 mol/L 的 硫酸 跟 100 mLH2O 混合， 所得
10、 溶液 物质的量浓度 大于 1.5 mol/L C 把 200 mL 3 mol/L的 BaCl2溶液跟 100 mL3 mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)仍然是 3 mol/L D已知某温度 KNO3 的溶解度是 31.6 g/100g 水 ， 在 该温度下将 20g KNO3 溶解于 50 g水中， 所 得溶液的质量分数是 28.6% 三选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选 错一个该小题不给分。 18如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol/L 的
11、硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是 （ ） NO3- Fe3+ H+ Fe2+ A有 B有 C有 D有 19下列离子方程式书写 正确 的是 （ ） A NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4 + H2O B标准状况下 将 112 mL 氯气通入 10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C 用硫化亚铁与稀硝酸反应制 H2S 气体 FeS + 2H+ Fe2+ + H2S D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca
12、2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32- 20 现有 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确的是 （ ） A若 a b， pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HX HY B若 a b，并测得 c(X-) c(Y-) + c(HY)， 则 HX 是强酸， HY 是弱酸 12mol/LHNO3 C若 a b，且上述两溶液呈碱性 ， c(X-) c(Y-)，则可推出溶液中 c(HX) c(HY) D若两溶液等体积 混合，测得 c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY) 0.1mol/L，则可推出
13、a b 0.1 mol/L 21 如右图 所示 ， 将 Cu(NO3)26H2O加热充分反应，关于 A物质的说法正确的是 （ ） A A物质有挥发性 B A物质是硝酸铜溶液 C A物质的质量分数约为 58.3% D A物质的质量分数约为 63.5% 22 某无色气体 X， 可能含有 CO2、 SO2、 HCl、 HBr中的一种或几种。将 X通过适 量 的氯水时， X恰好完全反应， 没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试 管后， 分别 加入酸化的 AgNO3 与 BaCl2溶液，结果均 产生白色沉淀。下 推论正确的是 （ ） A X中一定 没 有 CO2 B X中一定有 SO2， 产生的
14、沉淀是 AgCl与 BaSO4 C X中一定 没 有 HBr D X中一定有 HCl 第 II 卷 （共 84 分） 四（本题共 24 分） 23 Q、 R、 X、 Y、 Z 是 原子序数依次增大的五种短周期元素， 在 短周期的所有元素中 Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）， R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 R 的一种单质的熔点最高， Y 与 Q、 R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物。 （ 1） X 在 周期表中的位置 ： ， 其原子核外有 种不同形状的电子云。 这五种元素中， 最外层有两个未成对电子的 元素 是 （用元素符号表示） 。
15、（ 2） ZYQ 的电子式是 _ 。 （ 3） Q 分别与 X、 Y 形成的最简单化合物的稳定性 _（用分子式表示） （ 4） Q 与 R 两元素组成的分子构型可能是 （ 填写序号） 。 a 直线型 b 平面形 c 三角锥形 d 正四面体 （ 5） 常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 1 1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性 _。 24 某一反应体系中的物质有 ： HCl、 SnCl2、 H2SnCl6、 As、 H3AsO3、 H2O， 已知 ： HCl 是反应物之一。 （ 1）写出并配平该 反应的化学 方程式 ： （ 2）在该反应中，得电子的物质是 ，
16、 被 氧化 的元素是 。 （ 3） 在反应中，每转移 1 mol 电子，消耗 HCl mol。 （ 4） 下列 有关氧化还原反应的 叙述 ， 正确的是 （ 填写序号）。 a 在相同条件下，第 VIIA 族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b 得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 c 阳离子 只能作氧化剂 d 在相同条件下，氧化性顺序： Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 25 在体积为 l L 的密闭容器中 ， 充入 lmol CO2 和 3mol H2， 一定条件下发生反应 ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ 测得 CO2 和 CH3OH(g)
17、的浓度随时间变化如图所示： c ( m o l/L )t( m in )1 .0 00 .7 50 .5 00 .2 503 1 0（ 1） 从反应开始到 第 10 min，氢气的平均反应速率 v(H2)= ， 在这段时间内， 反应放出的热量 = 。 （ 2） 在 该 条件下， 反应的平衡常数 K 的 值 = （保留 2 位小数） ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使 c(CO2) =1.00 mol/L， c(H2) = 0.40 mol/L， c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （ 填写序号） 。 a 向正反应方向移动 b 向逆反应方向移动 c 不
18、移动 d 无法确定平衡移动方向 （ 3） 下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （ 填写序号） 。 a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大 c将 H2O(g)从体系中分离 d再充入 l mol CH3OH(g) （ 4）在催化剂的作用下， CO2 与 H2 能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行， 可能的 原因是 。 五（本题共 24 分） 26 现使 用酸碱中和滴定法测 定市售白 醋的总酸量（ g/100mL）。 实验步骤 ： （ 1）用 _（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在 _（填仪器名称）中用水稀释后转移到
19、100mL_（填仪器名称）中定容， 摇匀即得待测白醋溶液。 （ 2） 用酸式滴定管取待测白 醋溶液 20.00 mL于 锥形瓶 中 ，向其中滴加 2滴 作指示剂 。 （ 3） 读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液 的 碱 式滴定管的 初 始 读数 。如果 液面位置如右 图所示，则此时的读数为 mL。 （ 4） 滴定 。 当 时， 停止滴定， 并记录 NaOH溶液 的终读数。重复滴定 3次。 实验记录 滴定次数 实验数据 （ mL） 1 2 3 4 V(样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
20、数据处理与讨论： （ 1） 甲同学在处理数据 时 计算得： 平均消耗 的 NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。 指出 他的计算 的不 合理 之处 ： _。 按正确数据处理 ，可得 c(市售白醋 ) = mol/L； 市售白醋 总酸量 g/100mL。 （ 2） 乙 同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想 用资料法 验证醋酸与苯甲酸钠 不会 发生离子互换反应，需查找 在一定温度下 的 （ 填写序号） 。 a pH b 电离度 c 电离常数 d 溶解度 （ 3） 在本实验的滴定过程中，下
21、列操作会使实验结果偏大的是 （ 填写序号） 。 a 碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c 锥形瓶 中加入 待测 白 醋溶液 后，再加 少量水 d 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 27 复印机使用的墨粉主要成份是 Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺： 已知： 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O 请回答下列问题： （ 1）铁的常见氧化物有 ； （ 2） Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含
22、Fe3+的方法： ； （ 3） 在工艺流程中，通入 适量 空气 “ 氧化 ” 时的化学方程式是 ： ； （ 4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作 顺序 是 ： （ 填写序号） a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却 d 结晶 e 洗涤 （ 5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是 12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中 O2 占 20%）。 六 （ 本题共 20 分 ） 28 甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油 的添加剂。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。 方案甲： 方案乙： （ 1）叔丁醇有 多种 同分异构体，写出
23、符合下列条件的 同分异构体 的 结构简式 ： 属于醇类；一元取代物有 4 种： 、 。 （ 2） 甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是 _（ 填写序号） 。 a水洗分液法 b分馏法 c过滤法 （ 3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会 发生两种类型的副反应， 这两种反应的类型分别是： 、 ， 写出 副产品中的烃发生加聚反应的化学方程式 ： 。 29 1928 年，狄尔斯和阿尔德在研究 1， 3丁二烯的性质时发现如下反应： (叔丁醇 ) (甲基叔丁基醚 ) C H 3 I + CC H 3C H 3C H 3N a O CC H 3C H 3C H 3OC H 3 + N a I
24、浓 H 2 S O 4C H3 O H + CC H 3C H 3C H 3H O CC H 3C H 3C H 3OC H 3 + H 2 O（也可表示为： ） 回答下列问题： （ 1） 下列具有类似 1， 3丁二烯 性质有机物是 （填写序号）； （ 2） 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取 1， 3丁二烯，生成流程为： 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ； X 的结构简式为 _。 （ 3） 以 CH2 CHCH CH2、 X 和 HOCH2C CCH2OH 为原料，合成高分子化合物 M 的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和 NaOH 反应）： 设置反应 a、 b 的目 的 是： ； 写出下列反
25、应的化学方程式： B C： ； F M： 。 写出下列反应类型： D E： _； F M： _。 a OCH3 b O c d CH2 CHCH CH2 X HOCH2C CCH2OH 甲醛 乙炔 2H2 Ni 2H2O 七（本题共 16 分） 30 在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。 已知： 氢氧化钙在 250 时 开始 分解，氢氧化钠在 580 时不分解。 取市售碱石灰 4.000g，在 450 时加热至恒重，测得固体质量减少了 0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的 Na2CO3 溶液，得到 5.000 克沉淀。求： （ 1） 该碱石灰中钙元素的质量分
26、数 ； （ 2）该碱石灰中各成分的物质的量 。 31 工业上 用 氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 设空气中氧气的体积分数 为 0.20， 氮气体积分数为 0.80， 请完成下列填空及计算 ： （ 1） 为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮 ， 氨气与空气的 混合气 中氨的体积分数 (用小数表示 )为 _(保留 2 位小数 )。 （ 2） 现 将 1 mol 的 氨气与 12 mol 的空气混合反应 ， 可 得到 硝酸 mol； （ 3） 向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为 1.11g/mL），才能得到 69%的硝酸溶液。 （ 4）现有 100mol 的原料气，其中含氨气为 xmol，反应后生成的硝酸 ymol。 在得到 硝酸的条件下，写出 x 与 y 的关系式 。（写出解题过程）
