1、 2008 学 年度第二学期普陀区高三质量调研 化学 试卷 2009.4 本试卷分为第 I 卷和第卷两部分。全卷共 8 页。满分 150 分。 考试时间 120 分钟 考生注意： 1、 答第 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。答第 卷前，也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。 2、第 卷（ 1 22 小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。注意试题题号 和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原
2、 选 项用橡皮擦去，重新选择涂写，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu64 I 127 Ba137 第 I 卷 （共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡 上。 1 受热易分解的物质是 A 硫酸 B 氧化铝 C 盐酸 D 硝酸银 2 “乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述正确的是 A 乙醇汽油是多种烃的混合物 B 乙醇汽油是一种新的化合物 C 工业上常用裂化的方法获得 乙醇 汽油
3、D 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 3 下列实验现象的描述中正确的是 A 氯水中滴加石蕊试液：变红色 B Fe3+(aq)中 滴 入 KSCN(aq):产生 红色 沉淀 C 用 SO2 漂白的草帽久置于空气中：变黄 D 加热滴有 酚酞 的 Na2CO3(aq，稀 )： 红 色 变浅 4 有关物质的性质与用途的关系叙述中 不正确 的是 A过氧化氢可用作消毒剂 是因为 过氧化氢 有 氧化性 B 硝酸可用 于 制造炸药 是因为硝酸有 强氧化性 C氮气可用作保护气 是因为 氮气 性质不活泼 D. 草酸可 用于 提炼稀有金属是因为 草酸有还原性 5 金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。有关金
4、属的叙述正确的是 A 日常使用的金属材料 90%以上都是合金 B 金属与盐溶液的反应都是置换反应 C 炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料 D 镀锌铁皮的镀层 损坏后，铁更易腐蚀 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题 卡 上。 6下列 示意 图表现的内容 不正确 的是 A 铜锌原电池 B 浓硫酸的稀释 C 蒸馏 水 D 制取 氨 7 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B二氧化硅和钠分别受热熔化 C苯和液溴分别受热变为气体 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 8 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
5、 A l mol D2O 所含质子数为 12NA B 84g MgCO3 与 NaHCO3 混合物中含氧原子 3NA C 31g 白磷分子中含有 共价 键 数为 6NA D 11.2L H2S 气体完全燃烧 转移电子总 数 3NA 9 关于化合物的下列说法 中 正确的是 A熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B只含有共价键的物质一定是共价化合物 C由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物 D不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物 10 下列实验方法使用不合理的是 A. 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体 B. 用气体法检验亚硫酸钠中是否混有碳酸钠 C. 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有
6、少量氯化铜 D. 用容量法测定氯化铵和硫酸铵混合物中硫酸铵的含量 11. 一定能在溶液中大量共存的离子组是 A 含有 大量 Al3 的溶液： Na 、 NH4 、 SO42 、 Cl B c(H ) 1 10 13mol /L 的溶液： Na 、 Ca2 、 SO42 、 CO32 C 含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3 、 SCN D 含有大量 NO3 的溶液： H 、 Fe2 、 SO42 、 Cl )()( )()( 22 2HcCOc OHcCOc 12. 天然维生素 P（结构如 图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。 有关 天然维生素P 的 叙述正确的是 A
7、 天然维生素 P 易溶于水 B 1 mol 天然维生 素 P 最多能与 6molBr2 发生反应 C 1 mol 天然维生素 P 最多能与 7 mol H2 发生加成反应 D 天然维生素 P 能发生 加成反应、取代反应、水解反应 13. 高温下某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时， 升高 温度， H2 浓度 增大 。 由此可知 下列说法正确的是 A 该反应 的 化学方程式为 CO H2O CO2 H2 B 达到新平衡 时 ， 混合气体的平均 相对 分子 质量 不变 C 该反应 的逆反应 是 放 热反应 D 达到新平衡时， CO2 的转化率增大 14 某同学 用一张饱和 NaCl 溶液浸湿的
8、滤 纸 、 两根铅笔芯， 如图 接通直流电源。 实验中 不能得到的结论是 A在 a 极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝说明 c 为正极 B如果 d 是负极，在 b 极附近滴几滴酚酞则变红 C如果 a 极上发生氧化反应则 a 为阴极 D如果 c 是正极，在 b 及附近滴几滴氯化铜溶液则 b 极上有铜析出 15. 常温常压下， 稀 水 溶液中 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的 下列反应，热量变化正确的是 A 将含 0.5 mol H2SO4 的浓 硫酸 与含 l mol KOH 的 稀 溶液混合时放出的热量 等 于 57.3 kJ B 将含 1mol 醋酸 的 稀溶
9、液 与含 l mol NaOH 的 稀 溶液混合时放出的热量 大 于 57.3 kJ C 将含 1mol 盐酸 的 稀溶液 与含 l mol NaOH 固体 混合时放出的热量 小 于 57.3 kJ D 将含 1 mol 硝酸 的 稀溶液 与含 0.5mol Ba(OH)2的 稀 溶液混合时放出的热量 等 于 57.3 kJ 16. X、 Y 两种非金属元素 ，非金属性 X 比 Y 强 ， 下列对 X、 Y 的描述中正确的是 A X 原子的电子层数 一定 比 Y 原子的电子层数 少 B Y 的单质能将 X 从其形成的盐溶液中置换出来 C X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应 D X 氢化物
10、水溶液的酸性一定比 Y 氢化物水溶液的酸性强 17. 向 0.3 molFe 粉与 Cu 粉的 混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体 a L ，然后加入一定量的稀硝酸 ， 充分反应后固体全部溶解 ， 收集到 NO 气体 b L（气体体积均已换算 到 标准状况）。则 （ a+b） 的数值可能是 A 2.24 B 4.48 C 5.6 D 8.96 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题 卡 上。 18. 可用 下 图装置制取、净化、收集的气体是 （ 必要时
11、可加热 ） A 硫化氢 B二氧化碳 C乙炔 D氧气 19 下列 反应的 离子方程式 错误 的是 A. NaHSO3 溶液显酸性是因为： HSO3 +H2OSO32 +H3O+ B. 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO3 + CO2 +2H2O C. KAl(SO4)2 溶液中加入少量氢氧化钠溶液 ： Al3+ 3OH- Al(OH)3 D. 将 硫化氢 通入次氯酸钠溶液中： H2S +ClO- S+Cl-+H2O 20 化学 中 常用图 像直观地描 述化学反应的进程或结果。下列图像 描述 正确的 是 A 反应的正 方向 放 热 （ t2 时 升温 ） B H2S 气体通入氯水中 C
12、 t 秒时 合成氨反应 达到平衡 D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 21 pH=2 的 CH3COOH 溶液； pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A水电离 产生 的 c(H )： = = = B 将 、 溶液 混合后， pH=7，消耗溶液的体积： = C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量： 最 大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 22 向含有 Fe2+、 I-、 Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确
13、的是 A. 线段 BC 代表 Cl- 数目的变化情况 B. 原混合溶液中 c(FeBr2) = 6mol/L C. 当通入 Cl2 2mol 时， 溶液中 已 发生的离子反应 可 表示 为： 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D 原溶液中 n(Fe2+) ： n(I-) ： n(Br-) = 2 ： 1 ： 3 第 卷 （共 84分） 考生注意： 答 第 卷前务必将学校、班级、姓名 、学生考试编号等项目内容 在答题纸 密封线内的相应位置上 填写清楚。答题时请 用钢笔或圆珠笔 将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在
14、试卷上一律不给分。 四、（本题共 24分） 23.三聚氰酸 【 C3N3(OH)3】 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（ 以 NO2 计 ） ，其原理可表示为： 当加热至一定温度时， C3N3(OH)3 发生分解 生成异氰酸 ： C3N3(OH)33HNCO（ 已知 异氰酸 中碳元素呈 +4 价 ） ，产生的 HNCO 能和 NO2 反应生成 N2、 CO2 和 H2O。 （ 1） 在消除 NO2 的反应中，发生氧化反应的过程是 (请标明有关元素的化合价变化 )。 （ 2）将氧化剂与还原剂 及配平好的系数 填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目： （ 3）按上述反应式进行反应，计算吸收 1.
15、0kgNO2 气体 ， 消耗三聚氰酸的质量 为 kg。 （ 4） 常温下，用注射器吸入 20mL NO2 气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至 50mL 处停止，观察到的现象是： 。 24.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短 周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素。该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂。 B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性。 C 元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂。 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自 来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。 请根据表中信息填写：
16、（ 1） A 原子的核外电子排布式 _。 （ 2） B 元素在周期表中的位置 ；离子半径： B A (填“大于”或“小于” )。（ 3） C 原子的轨道表示式为： ，其气态氢化物属 分子（填“极性”或“非极性”）。 （ 4） 写出 C、 D 的氢化物相互反应所得产物的电子式 ； 其水溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）。 25.在一定体积的密闭容器内发生如下反应 ： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) Q(Q 0)。1300时的平衡常数 K = 1。 （ 1） 该反应 K 的表达式为 _，在 高于 1300时 K_1（填“ 、 、 、 或 =”）。 五、（本题共 24
17、分） 26.在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积 （ 1） 写出装置名称： A 。 C 装置的作用是 。 （ 2） 若称取 0.113 g 镁带跟 10.00 mL 稀硫 酸（足量）完全反应制取氢气，并测定 1 mol 氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时 C 中的液面刻度为 128.00 mL，则得此条件下1 mol 氢气的体积为 L（精确到 0.001）。 （ 3） 上述测出 1 mol 氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号 ，下同 ）。 A 未冷却到室温 B 反应速率太快 C 未进行 抽气 操作 D 装置气密性不好 （ 4） 若
18、利用上述装置测定 CO2 的气体摩尔体积 。 B 中 所盛放的液体应为 A 饱和 Na2CO3 溶液 B 饱和 NaHCO3 溶液 C 水 D 澄清石灰水 仪器 A 中盛放的试剂应为 _ A 大理石，浓盐酸 B 纯碳酸钠，稀硫酸 C 纯碳酸钙，稀硫酸 D 纯碳酸钠，稀盐酸 （ 5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小 实验误差 可行的 措施 是_ A 把 A 装置浸入盛水（常温）的水槽中 B 减小酸的浓度 C 把 A 装置浸入盛冰水的水槽中 D 增大酸的浓度 27.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图 请回答下列问题 ： （ 1） 写出铝土矿与氢氧化
19、钠溶液反应的离子方程式 。 （ 2） 沉淀 C 的化学式为 _，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。电解熔融的氧化铝时 ， 物质 是 _，其 作用是 。 （ 3） 在实验室中欲从溶液 E 中得到 较 纯 净 的 固体 NaOH，需要进行的 操作 顺序是： _、趁热过滤 、 _、 。 （ 4） 生产过程中 ， 可以循环使用 的物质有四种，除 NaOH、 H2O 以外 ， 另外两种 物质 是 _、 (填化学式 )。 （ 5） 若工厂每月生产中参加反应的 NaOH 为 20 吨 , 生产过程中损失的 NaOH 为 0.1 吨 ，则该工厂每月要购买的 NaOH 为 _吨 。 六、（本题共 20 分
20、） 28.煤的 气化 是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为： C H2OCO H2 。甲酸苯丙酯 （ F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中 D 的分子式为 C9H10O，且能发生银镜反应。 根据上述转化关系回答下列问题： （ 1） 写出结构简式： A： D： 。 （ 2） 关于有机物 F 的说法正确的是 。 A属于芳香族化合物 B能够发生银镜反应 C 1molF 最多可以加成 4molH2 D易溶于水 （ 3） B 与新制 Cu(OH)2 反应也能生成 C，写出其化学方程式。 。 （ 4） 合成气 （ CO H2）除
21、作合成有机物的原料外，还有其它用途，如 ： （举一例）。 （ 5） F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。 属 于酯类，且能发生银镜反应。 苯环上的一氯取代物只有两种结构。 分子结构中只有两个甲基。 29.已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如： CH2=CH2 酸性高锰酸钾溶液 HOCH2CH2OH 某制药厂用两种石油裂解气 C4H8 、 C2H4 以及 合成一种药物 K，其合成路线设计如下： 其中 G、 H 的溶液有酸性 ； D 能发生水解反应 ， 可与 NaHCO3 溶液作用生成气体 ， 遇 FeCl3溶液不显紫色 ； K 分子式为 (
22、Cl5Hl6O6)n 请完成下列各题 ： （ 1） 反应中 ,属于取代反应的有 。 (填序号 ) （ 2）写出第 步反应的方程式 。 （ 3）写出第 步反应的方程式 。 两分子G 之间发生酯化反应除生成酯 I 外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为 _。 （ 4） 写出结构简式： E ， K 。 七、（本题共 16 分） 30.已知 ： IO3 +5I +6H+3I2+3H2O。工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 NaIO3 不足时： 2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4 NaIO3 足量时： 4NaIO3+10NaHSO32I2
23、+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O 现模拟工业制取 I2。在含 31.2gNaHSO3 的溶液中逐滴加入 2mol/LNaIO3 溶液 vmL。 （ 1） 当 v= mL 时，再滴 NaIO3 就开始析出 I2 。 （ 2） 当 v 为 55mL 时， 生成的 I2 的质量为 g。 31.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白 色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 Al3+和 _，阴离子是 _。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 计算过程： （ 3）假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 2.0molL 1。 加入 mLBa(OH)2 溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图。
