1、闵行区 2016 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 44 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A裂化 B干馏 C分馏 D裂解2熔点最高的晶体是A干冰 B食盐 C碳化硅 D金刚石3原
2、子的种类取决于A质子数 B质量数C质子数和中子数 D原子序数4化学式能表示物质分子组成的是AC 6H6 BSiO 2 C NaOH DNH 4Cl5 用浓盐酸配制 ll( 体积比 )的稀盐酸(约 6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A量筒 B滴定管 C 50mL 容量瓶 D100mL 容量瓶6 将 Na、Na 2O、NaHSO 4、干冰、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有A2 种 B3 种 C 4 种 D5 种7 下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是ABa(OH) 2 BNa 2S C Ba(NO3)2 DBaCl 28分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是
3、A分液、蒸馏 B萃取、蒸馏 C 分液、萃取 D蒸馏、萃取9常温下，由水电离的 c(H+)=11013 mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是ANH 4+ BHSO 3 C AlO2 DFe 3+10 16O 中的“16”表示的含义是氧元素的A相对原子质量 B近似相对原子质量C某种同位素质量数 D某种同位素质子数11不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸溶液导电性差 B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸钠溶液呈碱性 D0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=2.912有关实验叙述不正确的是A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C 滴定管中加标准液后，
4、要调节液面位置在零刻度或以下D胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 13反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该反应是放热反应B加入催化剂，(b a)的差值减小C每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量D若反应生成 AB 为液态，吸收的热量小于 (ab)kJ14室温下，pH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH 值A一定大于 7 B一定等于 7 C一定小于 7 D可能大于 715实现 Al3 3A1O 2 6H 2OAl(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入小苏打 B向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C向烧碱溶
5、液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16 右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A此装置属于原电池B此装置中电子从铁经导线流向锌C此装置中的铁极上发生还原反应D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法 ”17反应 2A(g) 2B(g) E(g) Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压 B扩大体积减压 C增加 E 的浓度 D降温18 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL1.5 mol/L 盐酸，将前者滴加入后者，将后者滴加入前者。不合理的描述是A都有气体产生 B最终产生的气体体积相同C 中一开始
6、就产生气体 D中一开始不产生气体19某铁的氧化物，用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式为AFeO BFe 2O3 C Fe3O4 DFe 5O720右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应) ，b 处塞有小块钠。从 a 口用细铁丝把钠送下去，再从 a 口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是A水可能参与二个氧化还原反应BCl 2 可能参与四个氧化还原反应C氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D氢元素参与的反应包含被氧化与
7、被还原过程二、综合分析题( 共 60 分)(一)(本题共 17 分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。22氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达 2200。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 。23可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3 的主要原因是 (选填编号)。a Al 活泼性大于 Ba bBa 沸点比 Al 的低 c BaOAl2O3 比 Al2O3 稳定24氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为： ，滴入少量盐酸，上述体系中 Al3+浓度 (填“增加” 、
8、“减少”或“不变”)。25工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na 3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_ (选填编号)。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢26 冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有 0.6mol 电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。(二)(本题共 11 分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：27 CCl4 含有_键的_分子(均选填“极性” 或“
9、非极性”)。28灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是_。29为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是 。30向盛有碘离子溶液中加入 CCl4 和氯水，_(填：“上”或“下”) 层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl 4 层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是_。写出并配平 CCl4 层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共 17 分)煤燃烧产生的 SO2 是引起酸雨的原因之一。31每隔一定时间测定某处雨水样品的 pH 值：雨水样品 pH 值变小的主要原因是 。32反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)+Q
10、 (Q0)，其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K (填“变大 ”或者“变小”) 。33判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填编号)。a体系的压强不再发生变化 b2 正 (SO2) 逆 (O2)c c(SO2) = c(SO3) d气体总质量不再变化34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2 的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。 35把 CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把 SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而 CaCO3和 CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因： 。36 Na2SO3 溶液呈碱性，可吸收尾气 SO2。Na 2SO3 溶液呈碱
11、性的原因(用离子方程式表示) ；常温下，0.1mol/L 该溶液中离子浓度由大到小排列 (用离子符号表示)。37 常温下 ，NaHSO 3 溶液呈酸性，在 Na2SO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。(用化学式表示) 。(四)(本题共 15 分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料 W：38乙烯的电子式为_。39乙炔到氯乙烯的反应类型为_，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为_。40芳香烃 的名称是_。41实现反应的试剂及条件_；C 中官能团名称是_。42反应的化学方程式为_。43验证反应已发生的操作及现象是_。44写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 。a苯
12、环上只有两个取代基 b能发生银镜反应c苯环上的一溴代物有两种 d能发生酯化反应闵行区 2016 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C A A C D A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D A C B D B C C二综合分析题（共 60 分）(一)本题共 17 分21 （ 2 分）13 5 (各 1 分)22 （ 2 分）原子晶体 Al N (各 1 分)23 （ 2 分）b24 （ 4 分）Al(O
13、H) 3 H+AlO2 +H2O（2 分） 增大 （2 分）25 (2 分) a c26 (5 分) 阴（1 分） ，5.4（2 分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。(二)本题共 11 分27 （ 2 分）极性 非极性 ( 各 1 分)28 （ 2 分）坩埚、玻璃棒 坩埚钳 ( 写对两个即可)29 （ 2 分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为 I2 而挥发，有氢氧化钠时 I2 会转化成为无机盐, 能减少碘的挥发 （或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。 ）30 （ 5 分）下(1
14、分) I 2、I （2 分） I 2+5Cl2+6 H2O2HIO3+10HCl（2 分）(三)本题共 17 分31 （ 2 分）雨水水样中的 H2SO3 被氧化为强酸 H2SO4 的原故。32(2 分) K=SO32/(SO22O2) 变小 (各 1 分)33 (2 分）a34 （ 1 分）CaSO 435 （ 3 分）因为 SO2 在水中的溶解度比 CO2 大得多，而且 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强， H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通 SO2 于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成 Ca(HSO3)2 而溶解。 36 (4 分）SO 32 +H2O OH +HSO3 ， HSO3 +H2O OH +H2SO3（2 分，写出第一步水解就给分） ； Na+ SO32 OH HSO3 H +（2 分，H +可以不写）37 （ 3 分）NaHSO 3、Na 2SO3、 NaCl (各 1 分)(四)本题共 15 分38 （ 1 分）39 (3 分) 加成(1 分) n (2 分)40 (2 分) 邻甲（基）乙苯或 2-甲基乙苯41 (3 分) 氯气、光照(2 分) 羟基 (1 分) （苯基写不扣分）42 （ 2 分） 43 （ 2 分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生。 （合理即给分）44 （ 2 分） 、 、 、（合理即给分）
