1、 上海静安区第一学期高三期末教学质量检测试卷化学 （附答案） （ 120 分钟完卷，满分 150 分） 考生注意： 1.答第卷、第 II 卷前，考生务必在答题纸上填写 学校、班级、学号、姓名。 2.请将正确答案写在答题纸上。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 本卷所用相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第卷（共 66 分） 一、选择题 （本题共 10 分，每 小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ） A.石器
2、B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料 2.下列式子只表示一种物质的是（ ） A.S B.C2H6O C.C5H10 D.CF2Cl2 3.下列各项表达式正确的是 ( ) A.O2 的结构示意图： B.Na2S 的电子式： C.甲醛的结构简式： CH2O D.水的电离方程式： H2O+H2OH3O+ +OH 4.构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。“ 21 世纪金属”钛的一种微粒 Ti4822 中，上述三种微粒之和为（ ） A.66 B.70 C.48 D.44 5.在医学、日常生活中常见的 福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ( ) A. B.
3、C. D. 二、选择题 （本题共 36 分）（每小题 3 分，每小 题只有一个正确选项） 6.“在火星上找到水存在的证据”位居 Science杂志评出的 2004 年十大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是（ ） A.水是生命活动必不可少的物质 B.水分子是由极性键构成的极性分子 C.水是一种极弱的电解质，在 45C 时水的 pH 小于 7 D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量 7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是 ( ) A.两种分散系都有丁达尔现象 B.分散质微粒都可透 过滤纸 C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成 D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电
4、中性 8.有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 9.对于右图所示装置的叙述 ， 正确的是 （ ） A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.电流从锌片经导线流向铜片 C.氢离子在铜片表面被还 原 D.铜片质量逐渐减少 10.下列离子方程式正确的是（ ） A.铜与稀硝酸反应制 NO 气体： Cu +NO3 + 4H + Cu2+ +NO +2H2O B.大理石与盐酸反应制 CO2气体： CO32 +2H + CO2 +H2O C.向苯酚钠溶液中通入过量的 CO
5、2气体，溶液由澄清变浑浊： D.氨气溶于醋酸溶液： NH3 + H+ NH4+ 11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于 混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是（ ） A.该混盐的水溶液显碱性 B.该混盐具有较强的氧化性 C.该混盐中氯元素的化合价为 +1 和 -1 价 D.该混盐与硫酸反应产生 1mol Cl2时转移 2 mol 电子 12.中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、 NaOH、和 NH3H 2O 三种稀溶液 ， 所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、 V2、 V3， 则三者关系为 （ ） A.V3 V2 V1
6、 B.V3 V2 = V1 C.V3 = V2 V1 D.V1 = V2 V3 13.在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是 A.HCl （ ） B.Cl2 C.CO D.NH3 14.有一酸性溶液可能含有 Br 、 SO42 、 H2SO3、 NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验： （ 1）加热，放出的气体可以使品红溶 液褪色； （ 2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （ 3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否
7、存在的是（ ） A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+ 15.下图表示反应 ，在某一时间段中 反应速率与反应过程的关系图。由图判断， SO3的百分含量最高的一段时间是 ( ) A.t1-t2 B.t3-t4 C.t4-t5 D.t6-t7 16.尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成份的结构简式如下图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是（ ） A.该物质的的分子式为 C18H20N2O6 B.该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C.该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D.该物质在酸性条件下不发生水解反应 17.含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸
8、干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A.NaOH 和 NaHS B.NaHS 和 Na2S C.Na2S D.NaHS N H COOCH2CH3 H3COOC NO2 CH3 H3C 三、选择题 （本题共 20 分）（每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 18.我国化工专家侯德榜（ 1872 1974）大胆改革国外氨碱法生产 工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得的化工产品是（ ） A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NH4Cl D.CaCl2 19.2005 年
9、是勒夏特列（ 1850 1936）诞生 155 周年，他发现的平衡移动原理 在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.由 H2（ g）、 I2（ g）、 HI（ g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.500左右比室温更有利于合成氨的反应 20.NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A.在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6mol 碳原子 B.1L pH=1 的硫酸溶液中含有 0.2NA个氢离子 C.在 1L 0.1 mol/L
10、 的 HCOOH 溶液中，所含 HCOO 和 HCOOH 粒子数之和为 0.1NA个 D.标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物 22.4L，所含分子数约为 NA个 21.向 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 224mL（标准状况下） CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.c (Na ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 ) B.c (Na ) c (HCO3 ) c (H + ) c (CO32 ) c (OH ) C.c (Na ) c (H + ) c (HCO3 ) c (OH ) c (CO32 ) D
11、.c (H + ) c (H2CO3) c (CO32 ) c (OH ) 22.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是（ ） A.溶液的 pH 不变，有 H2放出 B.溶液中 Na+ 数目减小，有 O2放出 C.溶液的 pH 增大，有 O2放出 D.溶液中 c(Na+ )增大，有 O2放出 第卷（共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 23.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电 弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO
12、2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 （ 4）上述反应中若产生 0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。 24.在一容积为 2L 且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和 0.2molH2O。在 800 C 条件下，经 20s 后达到如下化学平衡： C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（ I）时，CO 为
13、0.12mol。试回答： （ 1）写出上述反应平衡常数的表达式： ； （ 2）若用 (H2O)表示该反应前 20s 内的平均速率，则 (H2O)= ； （ 3）若在上述平衡混合物中加入少量 Na2O 固体，并在此温度下再次达到新的平衡 （ II），则平衡时 H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是： ； （ 4）若向 上述平衡 （ I）的 混合物中再充入 a mol H2（ a Cl2 Br2，则 A中加浓盐酸， B 中加 ， C 中加 ，观察到 C 中的现象是 ； （ 4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述 C 中的实验现象及实验的目的。 A 中加 ，
14、 B 中加 ， C 中加 ，观察到 C 中的现象是 ，实验目的是 。 六、 （本题共 20 分） 28.有机物 X（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。 （ 1）有机物中含有的官能团名称是 ；在一定条件下有机物 X 可发生化学反应的类 型有 （填序号）； A.水解反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应 E.加聚反应 F.中和反应 （ 2）下列物质与 X 互为同分异构体的是 （填序号）； （ 3）写出 X与金属钠发生反应的化学方程式： ； （ 4）写出 X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式 。 29.已知水解聚马来酸酐（ HPMA）普遍用于
15、锅炉中作阻垢 剂。按下列步骤可以从不饱和烃 A合成 HPMA（其中 D 物质的结构简式为： ） （ 1）写出下列物质的结构简式： A ， C ； G 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： （ 3）写出聚合物 I 的名称 ： ，合成产品 HPMA 的结构简式： 。 七、 （本题共 16 分） 30.铁铝合金粉末 8.3g，放入过量的 400 mL（密度为 1.05g/cm3）的 15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到 NO 气体 4.48L（标准状况下）。 （ 1）上述反应的化学方程式为 、 。 （ 2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L。 （ 3）合金中铁的质量分数为 。 31.向 100 mL
16、BaCl2、 AlCl3、 FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示： （ 1）加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。 （ 2）从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是： Ba2+ + SO42 BaSO4， Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O 则溶 液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ； （ 3）将 A、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶 质 Na2SO4
17、NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（ molL 1） 参考答案 一、选择题 （本题共 10 分，每小题 2 分） 题 号 1 2 3 4 5 答 案 A D A B C 二、选择题 （本题共 36 分，每小题 3 分） 题 号 6 7 8 9 10 11 答 案 D A B C C D 题 号 12 13 14 15 16 17 答 案 B D B A A C 三、选择题 （本题共 20 分）（每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项） 题 号 18 19 20 21 22 答 案 B C A C C D A D B 四、 （本题共 24 分） 12e 23.（ 1） 3，
18、2， 83， 2， 2， 8；（ 1 分） 3C + 2K2Cr2O7 （ 1 分）。 （ 2） K2Cr2O7（ 1 分）， CO2（ 1 分）。（ 3） A（ 1 分）（ 4） 0.4（ 2 分）。 24.（ 1） （ 2 分） （ 2） 0.003molL 1S 1 （ 2 分）， （ 3） 减小（ 1 分）， Na2O 与水反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动（ 1 分）。 （ 4）（ 0.12 a） H2CO3 C6H5OH。 水或饱和食盐水，电石，溴水或 KMnO4溶液，溴水或 KMnO4溶液褪色，证明乙炔为不饱和烃。 六、 （本题共 20 分） 28.（ 1）羟基、羧基（ 2 分
19、）； BDF（ 2 分）；（ 2） AD（ 2 分） （ 3） （ 1 分） （ 4） （ 1 分） 29. 七、 （本题共 16 分） 30.（ 1） Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O, Al+ 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O（ 2 分） 。 （ 2） 2.5mol/L（ 2 分） (3)67.5%(或 0.675) 31.（ 1） BaSO4、 Fe(OH)3 （ 2 分）， NaCl、 NaAlO2（ 2 分）。 （ 2） 1： 1（ 1 分） （ 3）（ 5 分） 溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（ molL 1） 1 1 1 0.2 0.1
