1、 商丘市 2008 2009 学年度第一学期期末考试 高 三 化 学 本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分，共 100 分。考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1姓名和座号写在第 5 页指定位置，选择题答案填在第 5 页的答题栏内。 2考试后只交第卷 5 8 页。 可能用到的相对原子质量： O=16 Na=23 H=1 C=12 第卷 （选择题，共 48 分） 一、选择题 (每小题只有一个正确选项， 3 分 16 48 分 ) 1宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上 10 公斤重的舱内航天服，神六宇 航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空
2、材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述 错误 的是 A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料 2下列说法正确的是 A同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 B CCl4 的熔点比 CF4 的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 C非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体 D由于水分子 之间存在氢键，所以水分子比较稳定 3 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B在 KI 淀粉溶液中通
3、入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明 一定 含 SO42 D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4生活中遇到的某些问题， 常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化 C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐” 是 BaCO3 D明矾、氯气分别对 水 进行 净化、消毒 的原理 都属于氧化还原反应 5 据凤凰网 2008 年 9 月 11 号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼
4、儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关， 已知 三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的 检测值，俗称 “蛋白精 ”， 结构简式如图 ， 下面有关三聚氰胺说法中不正确的是 A 它分子式为 C3H6N6 B 它 在一定条件可能会与氢气发生加成反应 C 它能与硝酸发生环上的取代反应 D 它呈一定的弱碱性 6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A 能 使酚酞试液变红的溶液 中 ： Na+、 Cl 、 SO42 、 Fe3+ B 能 使紫色石蕊试液变红的溶液 中 ： Fe2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl C 由水电离的 c(H+)水
5、=10 12molL 1 的溶 液 中 ： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br D碳酸氢钠溶液 中 ： K+、 SO42 、 Cl 、 H+ 7 NA 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A 200mL1mol L-1Fe2(SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA B O2 和 O3 的混合物共 4.8g，其中所含 氧 原子数一定为 0.3NA C标准状况下， 22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 1.5NA D在常温常压下， 0.1molFe 与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3NA 8金属铜 的提炼多从黄铜矿开始，黄
6、铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 下列说法正确的是： A CuFeS2 仅作还原剂 B方框中的物质应是 CuS C若有 1mol O2 参加反应，则反应中有 4mol 电子转移 D SO2 既是氧化产物，又是还原产物 9下列反应的离子方程式书写正确的是 A过量的碳酸氢钠溶液与 Ba(OH)2 溶液反应： HCO3 +Ba2+OH = BaCO3+H2O B氨水中通入过 量二氧化硫： 2NH3H 2O + SO2 = 2 NH4+ SO32 + H2O C向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ O2 4I =2I2+2H2O D 苯酚钠溶液
7、中通入少量 CO2： CO2 H2O 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 10某溶液中 ， 可能存在 NH4+、 Fe2+、 Br-、 CO32-、 I-、 SO32- 6 种离子中的几种。 在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色 ； 向橙黄色溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉 变蓝色。 根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 A NH4+、 Br-、 CO32- B NH4+ 、 SO32- 、 I- C Fe2+ 、 I- 、 SO32- D Fe2+、 CO32- 、 I- 11 下列实验操作 ， 正确的是 中和滴定时，用标
8、准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入 1mL指示剂 配 制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 用 NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液制取大量 的 Al(OH)3 制取 Fe(OH)2 时，吸取 NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入 FeSO4 溶液中，再逐渐注入 NaOH 溶液 蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜 A B C D以上都不正确 12 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g)； H 经 60
9、s 达到平衡，生成 0.3mol Z。下列说法正确的是 A 以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol L 1 S 1 B 将容器体积变为 20L， Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的 H 0 13 下列比较中，正确的是 A 相同条件下 ， HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液 的 大 B 0.2 molL l NH4Cl 和 0.l molL l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4 ) c (Cl ) c (Na+) c (OH ) c (H+) C同浓度
10、的下列溶液中 ， NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H 2O CH3COONH4 c(NH4 ) 由大到小的顺序是 ： D 物质的量浓度相等的醋酸 溶液 和氢氧化钠 溶液 等体积混合： c (Na+) c(H+) c (CH3COO ) c (OH ) 14 右图是某空间站能量转化系统的局部 示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液， 下列有关说法中不正确的是 A 该能量转化系统中的水也是可以循环的 B 燃料电池系统产生的能量实际上来 自 太阳能 C 水电解系统中的阴极反应： O2 2H2O 4e 4OH D 燃料电池放电 时的负极反应： H2 2e 2OH 2H2O 15 将足量的
11、 CO2 不断通入 KOH、 Ca(OH)2、 KAlO2 的混合溶液中 ， 生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 ： 16在室温下，一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是 A若混合后所得溶液呈中性，则 HA 肯定是强酸、 BOH 肯定是强碱 B若混合前酸 、 碱 pH 之和等于 14，混合后所得溶液呈碱性，则 BOH 肯定是弱碱 C若混合前酸 、 碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则 HA 肯定是弱酸 D若混合 后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： C(B+) c(A ) c(H+) c(OH ) 向日面时 背日面时 光电转换器
12、水电解 系统 氢氧 储罐 燃料电 池系统 得分 评卷人 商丘市 2008 2009 学年度第一学期期末考试 高 三 化 学 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 合分人 (签名 ) 登分人 (签名 )_ 第卷 答题栏 （共 48 分） 一选择题： (3 分 16 45 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第卷 (非选择题，共 52 分 ) 二 （本题包括 1 小题，本题共 5 分） 17 (5 分 )在密闭容器中投入一定量的 A 和 B 发生反应 ： 得分 评卷人 座号 得分 评卷人 m A(g)+n B(g) p C(g)+q
13、 D(g)； H (1)若开始 时加入 A 物质 mmol， 欲使 A 与 B 的转化率相等 ， 则加入 B 物质 _mol 。 (2)相同的压强下，充入一定量的 A、 B 后，在不同温度下 C 的百分 含量与时间 t 的关系如图 3 所示。则 T1_T2(填 “”、 “”、 “”或 “=”)。 (3)一定条件下 ， 从正反应开始达 到化学 平衡过程中 ， 混合气 体 的平 均相对分子质量随时间 t 的变化 如 图 4 所示，测得 达到平衡时 A、 B、 C、 D 的物质的量均为 1 mol。 若在 恒温恒容 的 条件 下， 向原平衡体系中再 通入 A、 B、 C、 D 各 1 mol，则体系
14、中气体的平均相对分子质量（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”或 “无法确定 ”） 。 若 恒温恒压 的 条件 下， 向原平衡体系中 再通入 A、 B、 C、 D 各 1 mol，则体系中气 体的密度（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”或 “无法确定 ”） 。 三 、 (本题包括 2 小题， 本 题共 20 分 ) 18 (10 分 )现有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，原子序数依次增加，其中 A、 E 位于同一主族， B、 C、 D 位于同一周期， A、 E 原子序数之和为 B 原子序数的 2 倍， B、 D 原子最外层电子数之和是 C 原子最外层电子数的 2 倍
15、， 五种元 素中 只有 B、 E 两种元素能形成固体单质，请回答下列问题： (1) D、 E 两元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式为 。 (2) 0.1mol L 1 由 A、 D、 E 三 种 元素形成的化合物的水溶液中，水电离产生的 OH 浓度 c(OH )水 为 mol L 1。 (3) Al 与 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： 。 (4)常温下 0.5mol B 单质在足量的 D 单质中燃烧，放出 QKJ 的热量。写出该反应的 热化学方程式 _。 (5)A、 C、 D 三 种元素形成 的 20 电子 的共价 化合物 在水溶液中 的电离方程式为 ：
16、。 (6)在 A、 C、 D 形成的 另一种 化合物中， C 元素有两种价态，其绝对 值 之和为 8，则其得分 评卷人 水溶液 呈酸性的原因 (用 离子方程式表示 ) 。 19 (10 分 )已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的 常见物质 ，请根据题目要求回答下列问题： (1) 若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲 +H2O 乙 +丙 b.乙 氧化物 +H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： _。 若甲为某短周期金属元素 的氯化物，则甲发生 a 反应的 离子 方程式为： _。 将以上两
17、种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 _。 (2)若甲，乙、丙均是短周期中 同一周期 元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为 气态化合物 ，且可发生反应：甲 +乙 丙。则 ： 甲的结构式为 _。 写出上述反应的化学方程式 。 写出在 200mL 2mol L 的 NaOH 溶液中通入 6.72L(标准状况 )的气体甲发生完全反应的总离子方程式 _。 四 (本题包括 1 小题， 本题共 10 分 ) 20 (10 分 )某同学以硫粉、铁粉、稀硫酸、浓盐酸、 MnO2 等为基本反应 物，设计了一个实验来完成 Fe2+和 Fe3
18、+的转变（硫化亚铁不溶于水，可溶于稀硫酸并得到硫化氢气体；硫化氢气体有毒，水溶液呈酸性）。实验分成以下三个步骤： (一 ) FeSO4 溶液的制备：取适量铁粉于大试管中，然后加入稀硫酸，待反应完成后（铁粉稍过量），试管口用橡皮塞塞紧，静置备用。 (二 ) Fe2+转化为 Fe3+： 在装置、中 选择适当的气体发生装置，在大试管中加入 实验 (一 )制得的 FeSO4 溶液，按图示装配好进行实验。 得分 评卷人 (三 ) Fe3+转化为 Fe2+：先将铁粉与硫粉反应制得 FeS（具体的 制备过程略），再 在装置、中 选择适当的气体发生装置 ， 更改虚线框内的装置后进行实验。 回答下列问题： (1
19、)实验 (一 )中，必须用橡皮塞将 试 管口塞紧，其原因是： 。 (2)完成下表： 虚线框内 所选装置 虚线框内装置中发生反应的 化学方程式 大试管内发生反应的 离子方程式 (二 ) (三 ) (3) 有的同学认为实验 (二 )、 (三 )中溶液的颜色变化不是很 明显；另外实验 (三 )中产生的淡黄色浑浊也不一定能说明 Fe3+和 Fe2+的转化，很可能是 溶液中的 (填分子式或化学式 )将 H2S 气体氧化的缘故。如果实验 (二 )之前，向大试管中的 FeSO4 溶液中滴入几滴 (填分子式或化学式 )溶液，可以使 Fe3+和 Fe2+相 互转化的实验现象更加明显，效果更好。 五 (本题包括
20、1 小题， 本题共 8 分 ) 21 (8 分 )以石油裂解得到的乙烯和 1,3丁二烯为原料，经过 如图所示的 反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料 的增强塑料（俗称玻璃钢）。 请按要求填空： (1)写出 图中 指定反应的化学反应类型：反应 ，反 应 ； (2)反 应 的化学方程式是 ； (3)反 应 、 中有一反应是与 HCl 加成，该反应是 （填反应编号），设计这一步反应的目的是 _ ， 物质 C 的结构简式是 ； (4)写出 A 的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应） 。 六 (本题包括 1 小题， 本题共 6 分 ) 22 (6 分 ) 将 2.5g 碳酸钠
21、、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL 1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1） 写出 OA 段所发 生反应的离子方程式 ： _； _。 （ 2）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。 解答过程： CO2 体积 （ mL） 盐 酸 体 积（ mL） 5 15 25 35 45 0 A B 得分 评卷人 商丘市 2008 2009 学年度第一学期期末考试 高三化学参考答案 一选择题： (3 分 16 48 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1
22、4 15 16 答案 B C A B C C B D C C C D D C C B 二（本题共 5 分） 17： （ 1） n （ 2） （ 3） 增大 不变 (每空 1 分 ) 三 (本题共 20 分 ) 18： (10 分 ) (1) （ 1 分） (2)10 13 （ 1 分） (3)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 （ 2 分） (4) C(S)+ O2(g)=CO2(g)； H= 2QkJ/mol。 （ 2 分） (5) NH3H 2O NH4+ + OH （ 2 分） (6) NH4+ H2O NH3H 2O + H （ 2 分） 19 (10 分 )
23、 (1) 第四周期第 族 （ 1 分 ） Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H 。 （ 2 分） (写可逆符号、不写加热符号均不给分 ) Al 3e +4OH =AlO2 +2H2O （ 2 分 ） (2) O=C=O （ 1 分） CO2+C 2CO （ 2 分） 3CO2+4OH =2HCO3 +CO32 +H2O （ 2 分） (写两步反应的离子方程式不给分 ) 四 (本题共 10 分 ) 20 (10 分 )(1)2 分，其余 每空 1 分 (1)防止新制的 FeSO4 溶液被空气中的氧气氧化 (2) 虚线框内 所选装置 虚线框内装置中发生反应的 化学方程式 大试管内发生反应的 离子方程式 (二 ) MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- (三 ) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S H2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+ （ 3） Cl2 KSCN (其它合理答案均给分 )
