1、 太原市 2016 2017 学年第一学期高二年级期末考试 化学（理科）试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中） 1. 化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是 A. 化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 电解过程中，化学能转化为电能而 “储存 ”起来 C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 D. 化学平衡常数的表达式与化学反 应方程式的书写有关 2. 通常海水的 pH=8.1，在稳定海水 pH 中起主要作
2、用的离子是 A. Na+ B. HCO3 C. CO32 D. Cl 3. 下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是 A. 在水中加入少量 NaHCO3 固体 B. 在水中滴入少量稀硫酸 C. 在水中加入少量氯化铝固体 D. 将水加热到 100 ，测得 pH=6 4. 下列说法正确的是 A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 反应 2Mg(s) +CO2(g) = C(s) + 2MgO(s)能自发进行 ,则该反应的 H 0 D. 常温下 ,反应 C(s) +CO2 (g) 2CO(g)不能自发进行 ,则该
3、反应的 H 0 5. 下列图示中关于铜电极的连接，错误的是 6. 已知 ： 则 a 为 A. 263 B. +263 C. 352.1 D. +131.5 7. 一定条件下 ， 将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应 ： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 8. 在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应 2A(g) + B(s) C(g) + D(g), H B. Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，
4、粒子种类相同 C. Na2CO3 溶液中 , D. 常温下 ， 等浓度的 CH3COOH 溶液和 HClO 溶液的酸性 ： HClOCH3COOH 16. 常温下 ， pH=10 的 X、 Y 两种碱溶液各 1 mL， 分别稀释到 100 mL， 其 pH 与溶液体积 （ V）的关系如图所示 ， 下列说法正确的是 A. 若 8VY 17. 常温下，下列叙述正确的是 A. NaHCO3 溶液的 pH=8，则溶液中： B Na2CO3 溶液中： C 10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 溶液至 pH 恰好等于 7，所得溶液的总体积一定等 于 20 mL D. 浓度相等的
5、 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 三种溶液中， c(NH4+)大小顺序为 18. 常温下， Ksp(CaSO4) = 9 106， CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b 点可能有沉淀生成 B. a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp C. 在 d 点溶液中加入一定量的 CaCl2 可能会有沉淀析出 D. CaSO4 溶解在水中，一定有 19. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图 A 中测定锌粒 与 1 molL-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B. 图 B 装置中进行 50 mL 0.50 molL-1
6、 盐酸与 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成 1 mol 水的热量 C. 图 C 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D. 图 D 滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为 26.50 mL 20. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为 1 molL-1 的 AgNO3 溶液， A、 B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示： Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是 A. 闭合 K1，断开
7、K2 后， A 电极增重 B. 闭合 K1，断开 K2 后，乙池中 c(Ag+)增大 C. 断开 K1，闭合 K2 后， NO3向 A 电极移动 D. 断开 K1，闭合 K2 后， B 电极发生氧化反应 二、必做题（本题包括 3 小题，共 40 分） 21. （ 10 分）在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行反应： A(g) =B(g) +C(g)， A 的初始浓度为 0.5 mol L-1。在温度 T1、 T2 下， A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题： （ 1） T1 T2，该反应 H 0（填 “ ”、 “ ”、 “ ”、 “ ” 或 “ = ”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶
8、液的 pH 7，其原因是 （用离子方程式表示）。 23. （ 16 分）环境问题与我们密切相关。 （ 1）捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应： （ 2）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，也有利于减少温室气体含量。 a 室的电极反应式为 ；结合离子方程式简述 b 室中 提取 CO2 的原理： 。 c 室的电极反应式为 。 （ 3）土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时， pH 可高达 10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因： 。加入石膏 (
9、CaSO42H2O)可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为 。 （ 4）新型固体 LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染。 电池反应为 ，电解质为含 Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔 膜只允许 Li+自由通过而导电。该电池放电时 Li+向 极移动 （填 “正 ”或 “负 ”），正极反应 式为 。 三、选做题 （以下两组题任选一组题作答，共 20 分） A 组 24. （ 10 分） 已知： 。相关物质的溶度积常数见下表：（ 25时） （ 1）常温下，某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl2 2H2O 晶体，先加入 _调节
10、溶液的 pH 至 4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 ) _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl2 2H2O 晶体。 （ 2）由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是_。 （ 3）某学习小组用 “间接碘量法 ”测定含有 CuCl2 2H2O 晶体试样 (不含能与 I 发生反应的氧化性杂质 )的纯度，实验过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol L1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 20
11、.00 mL。 可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 CuCl2 溶液与过量 KI 反应的离子方程式为 。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 。 25. （ 10 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题： （ 1）已知： 25 时， Ksp(AgCl)=1.7 10-10， Ksp(AgI)=8.5 10-17。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有 I、 Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中不断滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时 ,溶液中 （ 2）已知反应： 分子中化学键断 裂时分别需要吸收 436 kJ、 151 k
12、J 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 。 （ 3）已知反应： H2(g) + I2 (g) 2HI(g)，在 T 时，将 0.2mol H2和 0.1 mol I2气态 混合物充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 HI 的体积分数为 20%，则该反应的平衡常数 K= 。（结果保留 2 位有效数字） （ 4）已知 NaIO 是一种氧化剂。 25 时 0.01 mol -1 的 NaIO 溶液的 pH=10，则溶液中的水电离的 c(OH-) ， NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。 B 组 24、（ 4 分）有关化合物的 Ksp 如下
13、表所示（ 25 时）： 用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其 方法是：加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为 Fe3+，加碱调节至 pH 为 3.7 时， Fe3+沉淀完全；继续加碱至 pH 约为 时， 锌开始沉淀（假定 Zn2+的浓度为 0.1molL-1）。若上述过程不加 H2O2，则 Zn2+和 Fe2+分离不开，其原因是 。 25、（ 16 分） （ 1）向密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，在一定条件下发生如下反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。经过 t s 达到平衡，平衡时 CO 的转化率与温度
14、、压强的关系如图所示。请回答 ： T1 、 p1 时，在容积为 2 L 的密闭容器中发生上述反应，从开始到平衡的过程中，用H2 表示的平均反应速率为 。 图中压强： p1 p2。（填 “ ”、 “ ” 或 “ ” ） （ 2）一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 。 达到平衡时，容器 II 中 x = ，容器 I 中的 CH3OH 的体积分数 _（填 “ ”、“ ” 或 “ ”）容器 中的 CH3OH 的体积 分数。 该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ” 或 “ ”）。 （ 3）在直接以 CH3OH 为燃料的燃料电池中，若电解质为酸性，则负极的电极反应式为 。 （ 4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电极 B 上的电极反应式为 ；该燃 料电池的总反应的化学方程式为 。
