1、 山东省枣庄市中区 2015/2016 学年度下学期高二期末考试 化学试题 2010.2 注意事项： 1.本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。 3.本试卷考试范围：模块 4：第一章 1 节 第三章第 4 节。 第 I 卷 （选择题，共 50分） 一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。每题 2分，共 20分） 1. 下列说法中，正确的是（ ）。 A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率 C. H 的大小与热化学方程式中物质
2、的系数无关 D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时， H 0 2.如右图，图表示 10 mL 量筒中液面的位置， A 与 B、 B 与 C 刻度间相差 1 mL，图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置， D 与 E 刻度间相差 1 mL。如果刻度 A 和 D 都是 4，则两处液面的读数是： ( ) A 中是 3.2 mL， 中是 3.40 mL B 中是 4.8 mL， 中是 3.40 mL C 中是 3.2 mL， 中是 4.60 mL D 中是 4.8 mL， 中是 4.60 mL 3高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO) c(H2O)c(CO2) c(H2)。恒容时，温度升
3、高， H2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的焓变为正值 B恒 温 恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO H2 催化剂 高温 CO2 H2 4.在 一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（ s） +2B（ g） C（ g） + D（ g）已达平衡状态的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C A的密度 D气体总物质的量 5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4molL -1 ，高二化学试题 第 1 页（共 6 页） c(SO42-)=0.8molL -
4、1，则 c(K+)为 ( ) A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 6在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+ C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+ 7 下列说法中，正确的是（ ）。 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 D. 不同 的弱电解质只要物质的量浓
5、度相同，电离程度也相同 8. 一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）。 A AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 C Ag+增大 C. AgCl 的溶解度增大， Ksp不变 9.25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加 入 稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变 C由水电离出的 c(H+)=110 12mol/L 的溶液 pH一定为 12 D将水加热， Kw增大， pH也 不变 10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.在
6、稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2 = NH4 +HCO3 B. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液 反应： H +OH=H2O C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 ： Ca2+OH-+H+SO24 =CaSO4 +H2O 二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。每题 3分，共 30分） 11. pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12的 KOH溶液 ， 按 4 1的体积比混合 ， 则混合溶液中 H+ 浓度为 （ 单位 ： mol L 1） ( ) A. 0.2(410 9+11
7、0 12) B. 0.2(810 9+110 12) C. 510 10 D. 510 12 高二化学试题 第 2 页（共 6 页） 12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( ) A. pH=1 的溶液中， NO3-、 Na+、 I-、 Fe2+ B有 SO4 2-存在的溶液中： Na+ 、 Mg2+、 Ca2+、 I C有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、 Ba2+、 Fe2+ 、 Br D. pH=14 的无色透明溶液中， K+、 Na+、 NO3-、 CO32- 13. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）。 A. Cl- NH4+ OH- H+ B. NH4+ Cl-
8、 H+ OH- C. Cl-=NH4+ H+=OH- D. NH4+H+=OH-+Cl- 14. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，在相同的条件下 NH3(g) 1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为 K2，则下列关系正确的是（ ）。 A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=（ K2） 2 D. K1=1/K2） 2 15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀 速率最慢的 是 A B C D 16. 用 pH试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ） A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.
9、 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放 在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 17. 浓度均为 0.1molL-1的下列溶液，按其 pH 由小到大的排列顺序是（ ）。 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl 溶液 AlCl3溶液 A. B. C. D. 18.在 100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是 (AgCl的 Ksp=1.8 10 10 m
10、ol2/L2) ( ) 高二化学试题 第 3 页（共 6 页） A、有 AgCl 沉淀析出 B、无 AgCl 沉淀析出 C、无法确定 D、有沉淀但不是 AgCl 19. pH=10的醋酸钠和氨水溶液中 ， 水的 电离 程度关系前者与后者比较 （ ） A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定 20已知反应 A + 3 B 2 C+ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 1.0 mol l-1 min-1，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A 0.5 moll -1min -1 B 1moll -1min -1 C 2 moll -1min -1 D 3m
11、oll -1min -1 第 卷（非选择题，共 50 分） 三、填空题 21. （ 12分 ） 在 2L 密闭容器内 ， 800 时反应 ： 2NO(g)+O2(g)错误 !未找到引用源。 2NO2(g)体系中 ， n(NO)随时间的变化如表 ： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 写出该反应的平衡常数表达式： K= 。 已知： 300CK 350CK ，则该反应是 热反应。 右图中表示 NO2的变化的曲线是 。 用 O2表示从 02s内该反应的平均 速率 v= mol l-1 s-1。 能说明该
12、反应已达到平衡状态的是 。 a v (NO2)=2 v (O2) b反应不再发生 c NO的量不再变 d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 22 （ 2 分） 肼（ N2H4）又称联氨，是一种 可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（ 25 时）， N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是 。 23、 （ 6 分） (1) 氯化铝水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示 )： _ _ 。把
13、AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _ _。 高一化学试题第 4 页，共 6 页 (2) 在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量 的 _ _。 24. （ 14 分） 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 0.14mol L-1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。 (1)该学生用标准 0.14mol L-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下： A. 用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂； B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C. 用蒸馏水洗干净滴定
14、管； D. 取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定 管刻度“ 0”以上 2 3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“ 0”或“ 0”刻度以下； E. 检查滴定管是否漏液； F. 另取锥形瓶，再重复操作一次； G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 （ 1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在 G 操作中如何确定终点？ 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴 定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。 (3)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视
15、，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若 滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线 ，会 使滴定结果 ； (4)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol L-1（保留三位有效数字） 25.（ 8 分） 在 25 时，用石墨电极电解 1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。 5min 后，在一个石墨电极上有 3.2g Cu生成 。试回答下列问题： （ 1） 极发生还原反应，电极反应式为 。 （ 2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量 相差 g，电解液的 pH （填 “ 变小 ” 、
16、“ 变大 ” 或 “ 不变 ” ） 26 （ 2 分） 有 pH = 12 的 NaOH溶液 100mL，要使溶液 pH降为 11，需加入蒸馏水 _ _毫升； 四、计算题 （ 6 分） 高一化学试题第 5 页，共 6 页 27. 18 时 , Mg(OH)2的 Ksp=1.810 -11 mol3.L-3求饱和溶液中 Mg2+的浓度。 高二化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C D C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D B A C A A C 二、填空题
17、（ 44分，每空 2分） 21 K= NO22NO2 O2 放热 b 1.5 10-3mol L-1s -1 c c 22.（ 1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 624 kJ/mol 23、 (1) A13+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H+。 三氧化二铝 。 （ 2）硫酸 24 (1)ECDBAGF； 酚酞； 无 色变为浅红色 (或粉红色 )且半分钟不褪去； (2)偏大 (3)偏小、 偏小、 (4)4.20mol/L（ 2 分） 25 （ 1）阴 Cu2+2e-=Cu （ 2） 6.4 不变 26（ 1） 900mL 27. 解析 设 Mg(OH)2中 Mg2+的浓度为 x molL -1,根据 Mg(OH)2在溶液中的电离 : Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- 溶液中应有 Mg2+=mol.L -1 OH-=2mol.L -1 Ksp=Mg2+OH-2= (2) 2=1.810 -11mol3.L-3 高一化学试题第 6 页，共 6 页 =1.6510 -4(mol.L-1) 答：饱和溶液中 Mg2+的浓度为 1.6510 -4mol.L-1
