1、山东省枣庄九中学 2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五） 学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 1下列说法不正确的是 A氯水中加少量的 Na2 CO3粉末，可提高溶液中 HC1O的浓度 B金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 C火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D大气中的 N2可作为制硝酸的原料 2 配制 250mL0.10molL 1的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓 度偏大是 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面
2、低于刻度，再补充几滴水至刻度 3化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A二氧化碳的结构式： O C O B过氧化钠的电子式： C 丙烷分子的球棍模型： D Cl 的结构示意图： 4将下列物质按酸、碱、盐分类依次排 列正确的是 A硫酸、纯碱、石灰石 B氢硫酸、烧碱、绿矾 C石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D磷酸、乙醇钠、苛性钾 5 下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铝中和胃酸： Al（ OH） 3 3H Al3 3H2O B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl ClO C钠与水的反应： Na H2O Na OH H2 D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3
3、Cu Fe2 Cu2 6在一定条件下，硫酸铵的分解反应为： 4(NH4)2SO4 = N2 + 6NH3 + 3SO2 + SO3 + 7H2O，当有 nmol 电子转移时，下列说法正确的是 ( ) A有 2nmol(NH4)2SO4 分解 B有 n/2molS 原子被氧化 C生成 n/6mol 氧化产物 D生成 7nmolH2O 7 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2 ，下列 说法 错误 的是 A x=5 B每生成 16 mol N2转移 10 mol电子 C N2既 是 氧化产物又是 还原产物 D 反应中 氧化产物与还原产物的质量之
4、比为 15:1 8 24mL浓度为 0.05mol L 1的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol L 1的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +5 9 铋 (Bi)位于元素周期表中 A族， 3价较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰 (MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 适量的铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉 溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 关于 NaB
5、iO3、 KMnO4、 I2、 H2O2的氧化性由强到弱 (从左至右 )的顺序为 A NaBiO3、 KMnO4、 H2O2、 I2 B I2、 H2O2、 KMnO4、 NaBiO3 C KMnO4、 NaBiO3、 I2、 H2O2 D H2O2、 I2、 NaBiO3、 KMnO4 10下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 CuCl2溶液 11下列图象正确的是 ( ) 12下列说法或方程式正确的是 ( ) A常温下将 Al 片放入 HNO3 中无明显现象可得出 Al 与浓 HN
6、O3不反应 B 在 NaHCO3 溶 液 中 滴 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为 ：2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- C由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为 D硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al3+3NH3H 2O=Al(OH)3+3NH4+ 13近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾 中含有硫和氮的氧化物，如 SO2、 NOx等。 （ 1） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NO x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。 汽车发动机工
7、作时高温电火花会引发 N2 和 O2 反应，反应的化学方程式是 。 （ 2）因 SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了， 你认为原因是： （用化学方程式表示） 。 （ 3）为减少 SO2的排放，常采取一些有效措施： 在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。 下列物质中，可用于吸收烟气中的 SO2的最佳溶液是 （填序号）。 a Na2CO3 b H2SO4 c NaHSO3 d NH3H 2O （ 4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待 测液
8、，其中所含的离子及其浓度如下： 离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl- 浓度 /molL -1 410 -6 610 -6 210 -5 a 410 -5 310 -5 210 -5 根据表中数据计算： a mol/L。 14 (12 分 )下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。 请回答下列问题： （ 1） H中含有的化学键类型是 _。 （ 2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有 _个；反应的离子方程式 _。 （ 3） 25时，以 Pt为电极电解含有
9、少量酚酞的 F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到 0.2 g 气体，则此时溶液的 pH 是 _(假设溶液的体积为 2 L 且不考虑电解后溶液体积的变化 )。 （ 4） J溶液显 _(填“酸”、“碱”或“中” )性，原因是 _。(用离子方程式表示 ) 15如图所示，已知： 甲、乙、丙、 丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比 l： 3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1： 2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （ 1） W的电子式为 ； （ 2 ）
10、 X 与 乙 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 是_； （ 3） Y与 Z反应的化学方程式是 _； （ 4） 2.4g 丁与足量的乙反应生成 W 放出 QkJ 的热，则该反应的热化学方程式为 ； （ 5）实验室制取丙的离子方程式为 。 16 I 以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题 ： （ 1） 将 16.25gFeCl3投入足量 A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后， FeCl3的 质量为 _g。 （ 2） 1.3gB2A2气体 完全燃烧， 恢复至室温， 放出 65kJ 热量，写出 代表 B2A2燃烧热 的热化学反应方程式A D E B C _。 （ 3） D的最高价氧化
11、物的水化物与 E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： _。 II X、 Y、 Z、 W 四种元素是周期表前四周期 元素， X 原子的核外有 16 种不同运动状态的电子， Y的原子序数比 X大 1， Z原子的 外围电子排布式为 3d64s2， W的价层电子排布式为 ndn+5(n+1)sn-1。 （ 4） X 在元素周期表中的位置 _； W 元素的名称为_。 （ 5） XY2分子中各原子均满足 8电子稳定结构，画出 XY2的电子式 _。 （ 6）电负性 X_Y； Z的原子结构示意图为 _。 17在 773 K，体积为 V L的恒温恒容的容 器中， 硫 和氧气 可以发生如下转化 ， 其反应过
12、程和能量 的 关系如图 1所示。 其中状态 III为平衡状态。 已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H= 196.6 kJ/mol。 请回答下列问题： （ 1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （ 2）状态 II到状态 III放出的热量为 。 （ 3） 在另一个温度和容积相同的容器中， 1 mol SO2和 2 mol O2充分反应 ， 放出 的 热量比 H 2 （填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 相等 ” ）。 （ 4）恒容条件下 ，对状态 III采取 下列措施 ， 能使 n（ SO3） /n（ SO2）增大的有 。 A 降低 温度 B充入 He气 C再充
13、入 1 mol SO2（ g）和 1 mol O2（ g） D使用催化剂 （ 5）某 SO2（ g）和 O2 （ g）体系，时间 t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v 与时间 t 的关系如图 2 所示，若不改变 SO2（ g）和 O2（ g）的量，则图中 t2时引起平衡移动的条件可能是 。 （ 6） 图 2中表示平衡混合物中 SO3的含量最高的一段时间是 。 A. t1t2 B. t3t4 C. t5t6 D. t6t7 18 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生
14、的 CO又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H 1=+218.4kJ/mol(反应 I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H 2=-175.6kJmol-l(反应 II) 请冋答下列问题： （ 1）反应 I能够自发进行的条件是 _。 （ 2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分 (B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)，则反应 II的 Kp=_ (用表达式表示 )。 （ 3）假设某温度下，反应 I 的速率 (v1)大于反应
15、 II 的速率 (v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 _。 （ 4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应 I 和 II 是否同时发生，理由是_。 （ 5）图 I 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2生成量的措施有 _。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高 CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 （ 6）恒温恒容条件下，假设反应 I 和 II 同时发生，且 v1v2，请在 图 2 中画出反应体系中 c(SO2) 随时间 t变化的总趋势图。 19 25
16、时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.810-5 3.010-8 K1=8.310-3 K2=5.610-6 回答下列问题： （ 1）浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、 HClO、 H3PO3 溶液中， c（ H+）最小的是 _。 （ 2）亚磷酸（ H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。 H3PO3 的电离方程式为 _。Na2HPO3 是 _（填 “酸式盐 ”“碱式盐 ”或 “正盐 ”）。 （ 3）常温下， 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定
17、变大的是 _（填字母）。 A c（ H+） B )()(3COOHCHcHc C c（ CH3COO- ） D c（ CH3COOH） （ 4）体积均为 10mL、 c（ H+）均为 10-2mol/L 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程中 c（ H+）的变化如图所示，则 HX 的电离平衡 常数 _（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）醋酸的电离平衡常数。 20 氯化亚铜 (CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示： (1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为
18、_。 (2)下图是加热蒸发滤液，回收 Na2SO4 的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_。 (3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是 _，检验沉 淀是否洗涤干净的方法是_。 (4)CuCl 的盐酸溶液能吸收 一氧化碳而生成氯化羰基亚铜 Cu2Cl2(CO)22H 2O。下图是用 CO(含有 CO2杂质 )还原 CuO并验证其氧化产物的实验装置图。 装置 A中盛装的是饱和 NaOH溶液，该装置的作用是 _，装置 B 盛有澄清的石灰水，其中装置 B 的作用是 _，盛装 CuCl 的盐酸溶液的装置是_(选填装置中提供的装置字母代号 )。 参考答案 1 B 2 B 3 C 4 B 5 A 6 C 7
19、 D 8 B 9 A 10 B 11 C 12 CD 13（ 1） H +、 NO3- 4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O N 2+O2 2NO （ 2） 2H2SO3+O2 2H2SO4 （ 3） CaSO 4 d （ 4） 110 -4 14 （ 1）共价键、离子键 （ 2分） ；（ 2） 3（ 2分 ） Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4- （ 2分 ） （ 3） 13（ 2分 ） ；（ 4） 酸 （ 2分 ） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （ 2分 ） 15（ 1） (2分 ) （ 2） 4NH3 5O2错误 !未找到引用源。 4NO 6H2O （ 2分
20、 ） （ 3） Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3 （ 2分 ， 产物写成 NH3H 2O也对。 ） （ 4） 2Mg(s) O2(g)= 2MgO(s) H=-20QkJmol 1（ 2分 ） （ 5） Zn 2H =Zn2 H2 （ 2分 ） 16 （ 1） 16.25 （ 2） C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) H= 1300kJ/mol （ 3） Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O或 Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- （ 4）第三周期 A族； 镍 （ 5） : : : :Cl S Cl （ 6） c(SO2)，则反应同时发生 （ 5） ABC （ 6） 19 （ 1） HC1O 溶液； （ 2） H3PO3 H2PO3-+H+； H2PO3- HPO32-+H+;正盐 （ 3） B（ 4）大于 20 (1)2CuCl2 Na2SO3 H2O=2CuCl Na2SO4 2HCl (2)蒸发操作不能用烧杯 ， 应该用蒸发皿 (3)蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (4)除去 CO中的 CO2杂质；检验 CO 中的 CO2杂质是否除净； F
