1、版权所有:中国好课堂 东阳中学 2018 年上学期期中考试卷（高一化学）原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、 选择题（每题只有一个正确选项，50 分）1下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是A.碘的升华 B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与 NH4Cl 晶体混合制氨2已知 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g) H0；下列对该反应的叙述不正确的是A.该反应中旧键断裂需吸收能量大于新键形成需放出能量B.上述热化学方程式中的 H 的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量3. 对于反应：A+
2、B C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加 A 的物质的量 B.升高体系的温度 C.增加体系的压强 D.减少 C 的物质的量浓度4. 下列各对酸与碱反应的中和热数值大于 57.3kJ.mol1 的是 A.盐酸与氢氧化钾 B.氨水与盐酸C.醋酸与氢氧化钠 D.浓硫酸与氢氧化钠5.已知热化学方程式：SO 2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol1 ，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A.196.64kJ B.196.64 kJmol1C.196.64kJ D.196.64kJ6. 某反应的反应过程中能量变化如
3、右图所示，下列叙述不正确的是A催化剂能改变反应的焓变 B催化剂能降低反应所需活化能 C该反应是吸热反应 D逆反应的活化能小于正反应的活化能7. 下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢
4、气生成版权所有:中国好课堂 C放电时 OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H 2O= 2LiOH H29.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH ） 2+2Ni（OH ）2,下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH） 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O10.用石墨作电极电解足量 CuSO4 溶液,通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到
5、起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO 4 BH 2O CCuO DCuSO 4H2O 11.某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 +2e-= CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H 2H1 的是 A.2H2 (g)+O2 (g)2H 2O(g) H1 2H2 (g)+O2 (g)2H 2O(l) H2B.S(g)+
6、O2 (g)SO 2 (g) H1 S(s)+O2 (g)SO 2 (g) H2C.C(s)+ 1/2O2 (g)CO(g) H1 C(s)+O2 (g)CO 2 (g) H2D. 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g)HCl(g) H1 H2 (g)+Cl2 (g)2HCl(g) H213.下列叙述错误的是A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B、电解精炼铜(含少量 Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有 Fe2+、Zn 2+C、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量14.反应 N2+3H2 2NH
7、3 刚开始时，N 2 的浓度为 3 mol/L，H 2 的浓度为 5 mol/L，3 min后测得 NH3 浓度为 0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B .v(N2)=1.0 mol/（Lmin ） C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin ） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）15.100mL3mol/LH2SO4 溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 硫酸钾溶液 B. 1mol/LH2SO4 溶液C. 碳酸钠固体 D.金属镁16. 下列说
8、法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率版权所有:中国好课堂 C构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 D升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率17. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 18.两气体 A、B 分别为 0.6 mol 与 0.5 mol，在 0.4 L 密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D,经 5 min 后达到平衡，此时 C 为 0.2 mol，在此时间 D 的平均反应速率为 0.1 molL 1min1 ,下列结论正确的是A.m 值为 2 B.B 的转化率为 10% C.A
9、的平均反应速率为 0.1 molL1 min1 D.平衡时反应混合物总物质的量为 1 mol19. 甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定20. 某反应的H=+100kJmol -1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C.正反应活化能不小于 100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol-121.一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中
10、反应，达到平衡状态的标志是（NO 2 是红棕色气体）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B.C. D.以上全部22在密闭容器中进行反应 X+Y 2Z，已知反应中 X、Y 、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A.Z 为 0.3mol/L B. Y 为 0.3
11、5mol/LC. X 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L23下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是版权所有:中国好课堂 A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，往烧杯中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色C图 3 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率增大 D图 4 中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀24.已知反应 FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H 0，下列叙述中正确的是A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下
12、均为自发过程25. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为 Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4. 5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(l) H=+Q2 kJmol1 则 Q 和 Q 的关系为A.Q Q B.Q Q C.Q Q D.无法确定二、填空题(42 分)26. （10 分）在一定温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B （g) 2C（g)+2D （g） ，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（1）B 的平衡浓度为_ 。（2）A
13、 的转化率为_ 。(3) 用 D 表示的平均反应速率为_。(4）如果缩小容器容积（温度不变） ，则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 _、_。 （两空均填“增大”、 “减少” 或“不变 ”）27. （10 分）、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1) 若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为_。(2) 若开始时开关 K 与 b 连接，则 A 极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。、如图所示，电化学实验装置。版权所有:中国好课堂 若装置中盛有 1L 含有 0.4mol CuSO4 和 0.2mol NaCl 的水溶液。电解一段时间后，在一个电极上得
14、到 0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是 ，此时溶液的 H+离子浓度是 。 （溶液体积变化不计）28.（10 分）（1）已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1催 化 剂2NO(g)+O2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2（g）+ SO 2（g） SO3(g)+ NO(g)的 H=_ kJmol-1(2) 下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol 1)：化学键 CH CF HF FF键能 414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热H
15、： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) H=_。（3）已知在 448时，反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g）的平衡常数 K1 为 49，则该温度下反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g）的平衡常数 K2 为_；反应 Error! No bookmark name given. H2（g）+ I2（g）=HI（g）的平衡常数1K3 为_ 。(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2（g） +H2（g） CO（g）+H2O（ g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.
16、0 1.7 2.6某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）= c（CO)c(H 2O） ，试判断此时的温度为_。29.（12 分）据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：版权所有:中国好课堂 （1） ）充电时,阳极的电极反应式_放电时,负极的电极反应式_(2)若乙池 A 极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗 O2_L（标准状况下） 。(3)已知 CH3OH（液态）的热值为 22.5 kJ/g，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为_。三、计算
17、题（8 分）30. 在一体积为 10 L 的密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0。CO 和 H2O 浓度变化如图：(1) 850时，平衡常数 K=_。(2) 850时，若向该容器中充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O，则 CO 的平衡转化率为_。版权所有:中国好课堂 参考答案：一、 选择题1-5 DABDC 6-10 ADCCC 11-15 DBBDA 16-20 DCADC 21-25 AADBA二、填空题26.（1）0.8 mol/L (2) 60% (3)0.2 mol/L.min (4)增大、不变27.（1）O 2+4e-+2H2O=4OH- (2)2Cl-2e-=Cl2 2Cl-+2H2O-=Cl2+H2+2OH-4.48L 0.4 mol/L28.(1) - 41.8 (2) -1928 kJmol-1 (3) 1/49 7 (4) 83029.(1) 4OH -4e-= O2+2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2) 33.6(3) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-720kJmol-130.(1)1(2)75%
