1、 华东师大三附中高三化学第一学期期中考试 高三化学试卷 2008 11 1、 本试卷分为第卷（ 1 22 题）和第卷（ 23 31 题）两部分。满分 150 分，考试时间120 分钟。 2、 第卷不设分叉题。 3、 本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写姓名、班级、学号等信息。 相对原子质量： H 1 S 32 O 16 N 14 Fe 56 C 12 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 Ca 40 As 75 Sn 118.7 K 39 Al 27 第 卷 （共 66 分） 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。 1
2、、 每年 3 月 22 日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，下列有关水的说法中不正确的是 A. 用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 D水在 3.98 时，主要以 (H2O)2 存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 2、 下列化学用语表示 错误 的是 A. 镁离子结构示意图 B. 羟基电子式 C. 次氯酸电子式 D. 氨分子结构 3、 已知在常温下溶液中的 pH+pOH=14,又已知正常人 (人的体温高于室温 )的血液 pH=7.3,则正
3、常人血液的 pOH 是 A. 大于 6.7 B. 小于 6.7 C等于 6.7 D. 无法判断 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 由氯酸钾制氧气 B 由电石制乙炔 C铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 5、 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在 1100nm 之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。 6、 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 在标准状况下， 22.4 L NO 与 11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为 NA B
4、 常温常压下， 1 mol 氩气所含的原子个数为 NA C 1 L 1 mol/L 的 FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA D 标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA 7、 下列叙述正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 离子 晶体中 肯定不含有非极性共价键 C. 原子晶体中只存在共价键 D. 由 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8、 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42 、 Cl B由水电离的 c(H+)=110 13molL 1 的溶液： Na+、 K+
5、、 SO42 、 CO32 C含大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3 、 SCN D含有大量 NO3 的溶液： H+、 Fe2+、 SO42 、 Cl 9、 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 10、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 H2S O2 NaCl(固 ) H2SO4（浓） AlCl3 NaOH SO2 H2S 碳酸钠和稀盐酸 硫和氧气 H2S NaO
6、H A. 全部都是 B. C. D. 11、下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀完全 2H+SO 24 +Ba2+2OH BaSO4+2H2O B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu C. 氯气通入水 中： Cl2+H2O 2H+Cl +ClO D. 向碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： HCO3 +H+ CO2+H2O 12、 SO2 通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A SO2 B Cl C Fe3+ D NO3
7、13、 如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A若 A 为浓盐酸 ,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液 ,则 C 中溶 液褪色 B若 A 为 30%H2O2 溶液 ,B 为 MnO2,C 中盛有氢硫酸饱和溶液 ,则 C 中产生黄色浑浊 C若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 A1C13 溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A 为石炭酸， B 为贝壳， C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 14、下列说法正确的是 A pH=2和 pH=1的硝酸中 c（ H+） 之比为 1： 10 B Na2CO3溶液 c（ Na+） 与 c（ CO32
8、-） 之比为 2： 1 C 0.2 molL 1与 0.1 molL 1醋酸中 c（ H+） 之比为 2： 1 D NO2溶于水时，被氧化的 n（ NO2）与被还原的 n（ NO2）之比为 3： 1 15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.100molL 1Na2S2O3 溶液恰好把224mL（标准状况下） Cl2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成 A S2 B S C SO32 D SO42 16、 将 3mol A 和 2.5mol B 充入容积为 2L的密闭容器中 ， 发生如下反应 ： 3A(气 ) + B(气 ) nC(气 ) + 2D(气 )， 经测定 ，
9、 5min后反应达平衡状态 ， 生成 1mol D， v(C)=0.1 molL-1min-1 ， 下列结论中错误的是 平衡时 B的转化率为 20% 平衡时 B的浓度为 1molL-1 经计算， n值为 1 v(A) = 0.3 molL-1min-1 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 17、在一定温度下， CuSO4 在水中的溶解度为 25g，将 32 克 无水 CuSO4 粉末投入 mg 水中，形成饱和溶液，同时有胆矾晶体析出 ， 则 m 的取值为 A 18g m 128g B 18g m 128g C 36g m 128g D 36g m 128g 三 、 选择题（每小题有一个或两
10、个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。每小题 4分，共 20 分） 18、 在 25 时，有 80 克饱和 Ba(OH)2 溶液 , 向其中加入纯 BaO 粉末 a g，反应后温度回复到 25 ，溶液的下列有关叙述正确的是 A.溶液中 Ba2+浓度将增大 B. 溶液的 pH 将增大 C.溶液中 Ba2+总数将减少 D. 溶液中 c(OH )不变 19、 把氢氧化钠溶液逐滴加到含 amol KAl(SO4)2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加入的氢氧化钠的物质的量的对应关系中正确的是 A 3.5amol， 0.5amol B
11、amol， 2amol C amol， 3amol D 0.5amol， 1.5amol 20、有一瓶无色气体可能含有 CO2、 HBr、 HCl、 SO2 中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透 明溶液，把此溶液分成两份， 一份 加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液 ，另一份加入 硝酸酸化了的 AgNO3 溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 A原气体中肯定有 SO2 B原气体中肯定有 HCl C原气体中肯定没有 CO2 D原气体中肯定没有 HBr 21、 在常温下， 100mlpH=10 的 Ba(OH)2 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至pH刚好等于 7，则反应后溶液的叙
12、述错误的是 A V(混合液 ) 200ml B V(混合液 ) 200ml C c(Ba2+)=c(A-) D c(H+)=c(OH-) c(Ba2+) c(A-) 22、 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是 第 卷 （共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23、 （ 8 分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 (1)元素 的原子 核外 共有 种不同运动状态的电子。 (2)写出元素 的离子结构
13、示意图 ；写出元素 的气态氢化物的电子式 _。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _(用元素符号表示 )； 写出该元素最高价氧化物 对应 水化物的电离方程式 _。 (4)元素 与元素 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示 )，下列表述中能证明这一事实的是 _。 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 24、 （ 7 分） 在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 可发生如下反应： SnCl2 Cl H3AsO3 H As SnCl62 （ 1） 配平化学方程式，并用单线桥表示出 电 子转移的方向和数目。 （ 2）
14、该反应中 元素被还原 ， 为还原产物。 （ 3） 上述反应中，若要生成 7.5gAs，则电子转移 个。 25、 （ 9 分） 在 一定条件下， 在容积为 2 升的密闭容器中， H2 和 N2 发生如下反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)+Q(Q 0)。反应过程中 H2、 N2 和 NH3 物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题： ( 1 )写出该反应的化学 平衡常数表达式 K=_ 此时增加 N2 的量， K 值 将 _， H2 转化率将_。 （ 均 填 ”“ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”） ( 2 )根据图示 ， 该反应 反应处于平衡状态的时间 为_ 。 ( 3 )
15、据图判断，反应进行到 10 min 至 20 min 时曲线发生变化的原因是： _ ； （填写编号） a、 加了催化剂 b、 缩小容器体积 c、 降低温度 d、 增加 NH3 的物质的量 反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是：_(用文字表达 ) 。 五、（本题共 24 分） 26、 (12 分 ) 在足量的氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)、 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同 )； 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)、 现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B 氯 化钠溶液 C四
16、氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断 哪位同学 的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 (3)、 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为 （填可行或不可行）。理由是： (4) 、 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 。 27、 （ 12 分） 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15mL30 KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有 15mL
17、 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)、 制取氯气时，在烧瓶里加 入 一定量的二氧化锰通过 _（写仪器名称）向烧瓶中加 入 适 量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 (2) 、 比 较 制 取 氯 酸 钾 和 次 氯 酸 钠 的 条 件 二 者 的 差 异 是 ：_、 _ (3)、 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _ (4)、 实验中可观察到 的试 管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空
18、白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _色 六、 （本题共 20 分） 28、（ 7 分） 莽草酸是合成治疗禽流感的药物 达菲（ Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一 种异构体。 A 的结构简式如右图： (1)、 A 的分子式是 。 (2)、 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。 (3)、 A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（ B 的结构简式为 HO COOH），其反应类型是 。 (4)、 B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异
19、构体的结构简式 。 29、 (13 分 )化合物 A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从 A 出发，可发生如图所示的一系列反应，图中的化合物 A 硝化时可生成四种一硝基取代物。化合物 H 的分子式为 (C6H6O)， G 能发生银镜反应。 试回答： (1)、 写出下列化合物的结构简式 A E 。 (2)、 反应类型 。 (3)、 写出化学方程式 AB +C BD HK 七、 （本题共 16 分） 30、 （ 6 分） 白色粉末 A 由 Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 和 NaCl 等物质中的 几 种混合而成。取一定量 A 样品，投入 100 mL 2.2 molL 1
20、 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100 mL c(H+)=1 molL 1 的滤液，若将此滤液蒸干，只得到 8.19 g 纯净物 B。 (1)、 净物 B 的化学式为 _ (2)、 通 过计算说明 A 中是否 含 有 NaCl。 (3)、 反应后还生成 0.896 L(标准状况 )气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的 A 样品中含有 Na2S 的物质的量。 31、 （ 10 分） 为测定 (NH4)2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00mL，加热到 120左右，使氨气全部逸出 (NH4)2SO4和 NH4HSO4
21、 分解温度高于 200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）： 实验序号 样品的质量（ g） NaOH 溶液的体积（ ml） 氨气的体积（ L） 7.4 40.00 1.68 14.8 40.00 3.36 22.2 40.00 1.12 37.0 40.00 0.00 （ 1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为： （ 2）若在标准状况下取 3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L （ 3）试计算该混合物中的 (NH4)2SO4 和 NH4HSO4 物质的量之比 （ 4）欲计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 华东师大三
22、附中高三化学第一学期期中考试 答题卷 2008 11 题号 一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、 总分 得分 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。 题号 1 2 3 4 5 答案 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。 题号 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 答案 三 、 选择题（每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。每小题 4分，共 20 分） 题号 18 19 20 21 22 答案 四、（ 24 分）
23、23、（ 8 分） （ 1）、 （ 2）、 ； （ 3）、 ； （ 4）、 ， 24、（ 7 分） （ 1）、 SnCl2 Cl H3AsO3 H As SnCl62 （ 2）、 ， （ 4）、 个 25、 (9 分 ) （ 1）、 K= ， ， 。 （ 2）、 （ 3）、 ； 五、（ 24 分） 26、 (12 分 ) （ 1）、 ； （ 2）、 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 （ 3）、 ； ； 。 （ 4）、 27、 (12 分 ) （ 1）、 ； 。 （ 2）、 ； 。 （ 3）、 （ 4）、 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 然后溶液从无色逐渐变为 _色
