1、 高三化学规范训练三 第 卷（选择题 共 64分） 一、单项选择题（ 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 ） 下列说法正确的是（ ） A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2 下列化学用语表达正确的是 A S2 的结构示意图： B乙 炔 的结构简式 CHCH C NaCl 的电子式： D 硝基苯 的结构简式： 3 下列有关 说法 正确的是 A CaCl2、聚苯乙烯、 HD 均为 化合物
2、B CH2O2、 C3H6O2、 C4H8O2互为 同系物 C 明矾、冰醋酸、硫酸钡 均为 电解质 D SiO2、 NaCl、 S8、 Cu 均能表示物质分子组成 4 根据所学知识，下列 有关胶体的 说法 中 正确的是 A将 饱和的 FeCl3 溶液 加热至沸，制得 Fe(OH)3胶体 B将磁性物质制成胶体离子作为药物的 载体，可在磁场作用下送到病灶 C化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上 D将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体 5 通过复习总结，你认为 下列对化学知识概括 合理的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一
3、种氧化物 C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在 (H )/ (OH ) 11012 的溶液中： I 、 Cl 、 HCO3 、 Na B在能使 pH 试纸变 红 色的溶液中： Na+、 S2 、 NO3 、 CO32 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42 、 Cl 、 D 由水电离出的 (H ) 110 12molL 1 的溶液中： K 、 Cl 、 NO3 、 N 7 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A
4、4 g 重水 (D2O)中所含质子数为 0.2NA B 在通常 状况下 ， 22.4 LH2和 4 gHe 均含有 NA个分子 C 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中约含有 铜原子数为 0.1NA D常温常压下， 0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3NA 8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有平衡： Br2 H2O HBr HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 B对 2HI(g) H2(g) I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应 CO NO2 CO2 NO； H 0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成
5、NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分。） 9 A、 B、 C 均为短周期元素， A、 B 同周期， A、 C 的最低价阴离子分别为 A2 、 C ， B2 与 C 具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是 A它们的原子序数 A B C B它们的离子半径 A2 C B2 C它们的原子半径 C B A D它们的最外
6、层电子数 B A C 10 t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 A t时原溶液是饱和溶液 B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 g C t时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 40 11 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、 c molL 1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液 的 成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的 硝酸可能为
7、 A (a+b)63g B (a+b)189g C (a+b)mol D (cV 39 ba )mol 12 下列离子反应方程式 不正确 的是 A KHCO3 的水解： HCO3- H2O H3O+CO32- B NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合呈中性 ： 2HSO4 +Ba2+2OH =BaSO4 +SO42 +2H2O C将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中： 3Fe+8H+2NO3 =3Fe2+2NO +4H2O D碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca2+ HCO3 OH-= CaCO3 H2O 13 对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； H 0。下列结论
8、中正确的是 A若平衡时 A、 B 的转化率之比为 m n，说明反应开始时， A、 B 的物质的量相等 B若温度不变，将容器的体积增大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.48 倍，则 m+np+q C若 m+n=p+q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 b mol B，达到新平衡时，气体的 总物质的量等于 (a+b) D 若升高 温度时， 平衡混合气体的平均相对分子质量 增大，则 m+np+q 14 T 时， A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、 B、 C 浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时， B 的体积分数与时间的关
9、系如图（ ）所示，则下列结论正确的是 A在（ t1+10） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B（ t1+10） min 时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C T 时，在相同容器中，若由 0.3mol L 1 A、 0.1 mol L 1 B 和 0.4 mol L 1 C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0.4 mol L 1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 15一定温度下，将 2mol A、 2mol B、 2mol C 的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内
10、的压强比起始时增大了 20，则容器中可能发生的反应是 A 2A B 2C B A B 2C C 2A B C D A B 3C 16。某温度时，把 1molN2O4气体通入体积为 10L 的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行 4s 时 NO2 的浓度为 0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的 1.8 倍。则下列说法正确的是 A 前 4s 中以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速度为 0.01mol/L s B 在 4s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍 C 在平衡时容器内含 N2O40.4mol D 在平衡时容器内含 NO21.6mol 第 卷（
11、非选择题 共 86 分） 三、（本题包括 2小题，共 17 分） 17（ 6 分） 可以验证 镁、铝的金属性 强弱 的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 现有 MgCl2 溶液、 AlCl3溶液、 NaOH 溶液 、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。 18 (11 分 )在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、
12、()cH 相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。 （ 1）写出以上反应的离子方程式 -5000500100015001 2 3 4 5 6 7 8（ 2）你认为出现以上现象的可能原因是： 假设 假设 （ 3）请设计实验对以上的假设进行验证： （ 4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种） 四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 10 分）某种 晶体的 晶 胞为立方体， 结构 如右 图 所 示 ： 通过观察和计算，回答下列有关问题 : 晶体中每个 Mg2+周围与它最邻近的
13、 Mg2+围成的空 间构型是 ，每个 F 周围与它最邻近的 K+有 个。 若 将该晶体重新切割晶胞， 使 Mg2+置于晶胞的体心， K+置于晶胞的顶点， F 应占据立方体的 位置。 设该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数用 NA表示，求算晶体中两个距离最近的 Mg2+中心间距离 20 (10 分 ) 下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题： a b c d e f g g 的单质能与 f 元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 第三周期 8 种元素按单质熔点（）大小顺序的柱形图（ 上左图 ），其中序列“ 2”代表 ，“ 8”代表 。 a、
14、 b、 c、 d、 e 的氢化物的沸点 直角坐标图（ 上右图 ），序列“ 5”氢化物的化学式为 ，序列“ 1”的氢化物的电子式： 。 五、（本题包括 1 小题，共 22 分） -500050010001500系列1 1317 100 19.5 -33 -1621 2 3 4 521、一定温度下 C（固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡： C（固） +H2O（气） CO（气） +H2（气）； H 0 （ 1）平衡混合气的平均分子量 M 平 的取值范围为 M 平 （ 2）若使用 CO 和 H2 从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量 M 平 的取值范围为 M 平
15、 此时若加压，平衡将 （向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共 a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少 b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量 M 平 与 M 平 的关系为 M 平 = （用 M 平 、 a、 b 的数学式表示） （ 3）在（ 2）建立的平衡中，当 M 平 =M 平 时， M 平 = ，此时反应开始时，所用CO、 H2 的物质的量之比 = ，当 M 平 时， M 平 M 平 ，当 M 平 时， M 平 M 平 （ 4）由（ 3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时， M 平 与 M 平 的相对大小主要取决于 。 22.（ 8 分）配平下列离子
16、方程式，并回答问题： （ 1） Fe(OH)3 ClO OH FeO4n Cl _ （ 2）若有 3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 5.418 1022个电子，则 n _， FeO4n中铁元素的化合价为 _。 （ 3）试推测 Fe(OH)3 能与下列哪些物 质反应（填序号） _。 A Cl2 B SO2 C H2S D O2 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23（ 10 分）发生的基本反应之一如下： FeO（固） +CO（气） Fe（固） +CO2（气） H=-Q ，其平衡常数可表达为 K=CO CO2，已知 1100时， K=0.263 。 （ 1） 温度升高，化学平
17、衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 和 CO 和体积比值 平衡常数 K 值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变） （ 2） 1100时测得高炉中 CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是 V 正 V 逆 （选填大于、小于或等于），其原因是 24将等物质的量的 A、 B、 C、 D 四种物质混合 ,发生如下反应 : aA+bB cC(固 )+dD 当反应进行一定时间后，测的 A减少了 n摩， B减少了 n/2摩， C增加 了 3/2n摩， D增加了 n摩，此时达到了化学平衡 (1)该化学方程式中各物质
18、的系数为 :a= 、 b= 、 c= 、 d= ; (2)若只改变压强 ,反应速度发生变化 ,但平衡不发生移动 ,该反应中各物质的聚集状态 :A 、 B 、 D ; (3)若只升高温度 ,反应一段时间后 ,测知四种物质其物质的量又达到相等 ,则该反应为 反应 (填 “放热 “或 “吸热 “). 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 26 (10 分） 在完全满足可逆反应： 2H2O（ g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2 能顺利进行的条件下，将 2molH2O（ g）和 2molCO 充入 1L 密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间 t 的
19、变化情况如下图所示： （ 1）请在图中画出 c（ H2) 随时间 t 的变化曲线图；平衡时 c (O2)平 为 mol/L。 （ 2）欲计算出平衡时 O2的浓度，除 已知“ H2O（ g）和 CO”的物质的量外， 至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是 H2O 和 CO2 外还可以是 。 (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入 2molH2 和 2molCO2，则上述两反应达到平衡时， c (O2)平 = mol/L。 。 参考答案 17 bc （ 3 分） 分别取适量 MgCl2溶液、 AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量 NaOH溶液
20、或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份 Mg(OH)2、 Al(OH)3中加入适量 NaOH 溶液， Mg(OH)2不溶解， Al(OH)3溶解；再分别向另一份 Mg(OH)2、 Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明 Mg 的金属性比 Al 强。（ 3 分） 18. 2Al+6H+=2Al3+3H2(1 分 ) Cl-对铝与 H+反应有促进作用 (1分 ) SO42-对铝与 H+反应有抑制作用 (1分 ) 向以上稀 H2SO4中加入少量 NaCl或 KCl固体，如果能使反应速度加快，则假设成立（ 2分） 向以上稀 HCl 中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，如果都能使反应
21、速率减慢，则假设成立（ 2分） 加入含有 Cl-的可溶性氯化物增加浓度加热将铝片改为铝丝利用不活泼金属或不活泼金属的可溶性盐 形成原电池（ 4分 19 正八面体 4 面心 （每空 2 分，共 6 分） 每个晶 胞中含 F ： 12 1/4 =3 K+： 1 Mg2+： 8 1/8 =1 该 晶体的化学式为 KMgF3 （ 2 分） 晶体中两个距离最近的 Mg2+中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为 a cm 则有 a3 cm 3 NA mol 1 g/cm3 = 120 g /mol a3 120Ncm（ 2 分） 20 2OH 2Al 2H2O 2AlO2 3H2 Cl2 Si CH4 Li+ H (每空 2 分，共 10 分 ) 21. （） 18 M 平 15 （） 2 M 平 2 8 、向左 、 (aM 平 b)/(a b) （） 12 、 5:8、 12 、 12 （） CO 与 H2 的起始投入量的相对大小 22（ 1） 2 5 n 2n 2 5 n n 3 H2O（ 2 分） （ 2） 2 6（ 4 分）（ 3） BC（ 2 分） 25 (10 分 )（ 1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H2 和 CO(或 H2和 CO2 或 H2O 和 CO) (4)0.5mol/L
