1、 泉州一中 2008-2009 年高二（下）化学期末试卷 泉州一中命题中心 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 Br-80 I-127 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 , 每 小 题 2 分，共 44 分） 1、 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵 溶液 C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液 2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ） A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管 3、 下列物质的水溶
2、液能导电，且该物 质 属于非电解质的是（ ） A液溴 B BaSO4 C酒精 D SO3 4、下列电子式中错误的是 ( ) A Na B C D 5、下列表面镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露，在相同条件下最 耐腐蚀的是（ ） A.镀锌铁板（白铁） B.镀锡铁板（马口铁） C.镀银铁板 D.镀铜铁板 6、下列各组离子在水溶液中因为发生水解反应而不能大量共存的是 （ ） A.K+、 Ca2+、 HCO3-、 Br- B.SO32-、 AlO2-、 K+、 Al3+ C.Fe2+、 Na+、 NO3-、 H+ D.NH4+、 Na+、 OH-、 I- 7、以下各分子中，所有原子都满足最外层
3、为 8 电子结构的是（ ） A H3O+ B BF3 C CCl4 D PCl5 8、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 B 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 9、 下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ） A C原子的轨道表示式： B Ca原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d2 C N原子的轨道 表示式： D Br 的电子排布式 Ar 3d104s24p6 10、以下性质的比较中，
4、不正确的是（ ） A、晶格能 NaCl Al 11、在一定条件下，发生反应： 2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 ( ) A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应 C降 温后 NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变 12、 常温时， 10ml pH 4 的醋酸溶液中，加入 pH 10 的 NaOH 溶液至 pH 恰好等于7，则下列叙述正确的是（ ） A.消耗 NaOH 溶液的体积小于 10ml B.反应后所得溶液中 C（ Na ） C（ CH3COO ） C.反应过程中醋酸的电离程度逐渐增大 D. 消耗 NaOH 溶液的体积等 于 10
5、ml 13、 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图 15-1装置进行实验，数分钟后观察 ，下列现象不可能出现的是 ( ) A B中导气管中产生气泡 B B中导气管里形成一段水柱 C金属片剪口处变红 D锌被腐蚀 14、常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H ) 1.0 10-13molL 1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 15、 X和 Y属短周期元素， X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半， Y位于X 的前一周期，且基态原子最外层只有 1 个电子，则 X 和
6、Y 形成的化合物的化学式可表示为 ( ) A XY2 B XY C XY3 D X2Y3 16、 H+ 浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2倍后，再分别加入 0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸与锌反应放出的氢气多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 17、 下列说法错误的是 ( ) A配制 FeCl3溶液 时 ， 常加盐酸抑制 FeCl3水解 B盐类都能水解 C盐类水解通常 是吸热的 D达到水解 平衡 的 AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和 AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平
7、衡均向正向移动。 18、 25 时 ， 在浓度为 1 molL -1的 （ NH4） 2SO4、 （ NH4） 2 CO3、 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2的溶液中 ，测得 c（ NH4+） 分别为 a、 b、 c（ 单位为 molL -1） 。下列判断正确的是 （ ） A a=b=c B abc C acb D cab 19、 一定温度下，下列叙述正确的是 （ ） A AgCl水溶液的导电性很弱，所以 AgCl为弱电解质 B将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 C向含有 AgCl固体的溶液中加入适量的水使 AgCl溶解，重新达到平衡时， AgC
8、l的溶度积不变 ,其溶解度也不变 D 向饱和 AgCl水溶液中加入饱和 NaCl溶液， c(Cl-)增大，溶度积变大 20、下列事实与氢键有关的是 （ ） A 水加热到很 高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 21、据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是（ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点 810 710 190 68 2300 沸点 1465 1418 182.7 57 2500 A SiCl4是
9、分子晶体 B单质 B C AlCl3 加热能升华 D MgCl2 所含离子键的强度比 NaCl 22、 据 报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ） A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B2 泉州一中 2008-2009 年高二（下）化学期末试卷 泉州一中命题中心 二、（ 本题共 56分） 23、 (共 8 分 ） 在构成下列物质微粒中，氨气，氯化氢，氯化铵，二氧化碳，苛性钾， 氯化钠 ，氢气，晶体硅，白磷， 过氧化钠 （填序号） 只有非极性键的是 ，
10、只含有极性键的是 ， 只含有离子键的是 ，既含有离子键，又含有极性键的是 ，含有离子键又含有非极性键的是 。 24、 (共 7分 ） NaHA 和 NaHB 两种酸式盐的溶液分别加水稀释时， pH 值的变化如 下 图所示。 H2A 是 _酸 （填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ） 。 0.1 mol/L 的 NaHB 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH_7， 原因是_（用离子方程式表示） 。 25、 (共 13分 ） 现有下列短周期元素性质的数据： 原子半径 (10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18 最高或最
11、低 化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -2 -3 -1 -3 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题序 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 元素编号 元素性质 班级座号姓名试回答下列问题： （ 1）元素 在周期表中的位置是 ；元素 与元素 相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）； （ 2）元素 与元素 按照原子个数比为 1： 1形成的化合物 电子式 是 晶体（填晶体类型）； 。 （ 3） Y和 Z均由元素 组成，反应 Y+2I +2H+=I2+Z+H2O常作为 Y的鉴定反应 ， Y与 Z的关系是（选填字母）
12、： a同位素 b同素异形体 c同系物 d同分异构体 （ 4）元素 的最高价氧化物为无色液体， 0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （ 5）元素 单质和元素 单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式： 。 26、 (共 8分 ） 如下图所示的装置， C、 D、 E、 F都是惰性电极。 将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在 F 极附近显红色。试回答以下问题： (1)电极 A的名称是 。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 : _ 。 (3)如果 若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间，当阳极产生 56L（标准状况下）气
13、体，电解后溶液体积为 500L时，求所得溶液在 25 时的 pH =_。 (4)欲用丙装置给铜镀银， G应该是 _ (填“银”或“铜” )， 电镀液的主要成分是 (填化学式 ) 。 27、 (共 10 分 ） X、 Y、 Z 三种元素，原子序数依 次减小。 X 是第四周期主族元素，其部分电离能如图 17所示； X、 Y元素具有相同的最高正化合价； Z原子价电子排布式 nsnnpn。回答下列问题： （ 1） X原子的电子排布式为 _。 （ 2）电负性： X _Y（填 “ ” 、 “ =” 或 “ 0， S0 B H0， S0 (2)该反应平衡常数 K的表达式为 :_ 。 (3)温度降低，平衡常数
14、 K_ (填 “ 增大 “、 “ 不变 “或 “ 减小 “)。 I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 738 1451 7733 10540 13630 电离能 (kJ/mol) 图 17 图 18 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 molCO2和 3 molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时 间 变化如 右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表 示的平均反应速率 v(H2)=_ _ _ (5)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 _。 A升高温度 B加入催化剂 C将 H2O(g)从体系中分离 D充入 He(g
15、)，使体系总压强增大 2008-2009 年高二化学期末试卷 -答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C D C A B C D D B A C 题序 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A A B C B D C B D C 二、 (共 56分 ) 23、 (共 8 分 ） （ 单答案 每格各 1分 ，其余 每格各 2分 ） 24、 (共 7 分 ） 强 （ 2分 ） （ 2分 ） B2 + H2O HB + OH （ 方程式 3分 ） 25. (共 13分 ) （ 1） 第 2周期 A 族 ； （ 2分 ） NH3 （ 1
16、分 ） (2) （ 2分 ） 离子 （ 2分 ） ； （ 3） b （ 1分 ） ； （ 4） Cl2O7(l) + H2O(l) = 2HClO4(l) H= -4QkJ/mol（ 3分 ） (5) O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （ 2分 ） 26、 (共 8分 ) (1) 正 （ 1分 ） (2) 4 2 2 2 42 2 2 2C u S O H O C u O H S O 电 解 （ 3 分 ） (3) 12（ 2分 ） (4) Ag AgNO3 （ 各 1分 ） 27、 (共 10分 ) （ 1） 1S22S22P63S23P64S2 （ 2 分 ） （ 2） （ 1
17、 分 ） （ 3） 5 1 （ 各 1 分 ） （ 4） CaTiO3 （ 2 分 ） 12 （ 3 分 ） 28、 (10 分 ，各 2分 ) (1) C (2)c(CH3OH)c(H 2O)/c(CO2)c(H 2)3 (3) 增大 (4) 0.225 mol/L.min (5) C 备用题： 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250ml溶量瓶中配制 250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取 25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品 wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为
18、 mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V2ml。 回答下列问题 : (1)正确的操作步骤顺序是（填写字 母） _,_,_,D,_。 (2)滴定管读数应注意：滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到 0.01ml。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。 (4)操作 D中液面应调整到 _；尖嘴部分应 _。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH约为 3.1 4.4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是 _。 (6)若酸式滴定管没有用标准 H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 _（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是 _。 9、 答案：（ 1） C， A， B， D， E。 （ 3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （ 4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （ 5）指示剂颜色由黄色变为橙色
