1、 2005 年秋学期 泰兴市 高三年级期中统一考试试卷 化学试卷 (考试时间： 120分钟 总分： 150分 ) 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题纸上 (选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上 )，答案写在试卷上的无效。 txjy 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Cl一 35.5 O 16 N 14 Si 28 Na 23 Mn 55 第卷 (选择题 共 74 分 ) txjy 一、选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 据报道，科学家已成功
2、合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同素异形体 B.N4是 N2的同分异构体 C 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1 2 D.N4的摩尔质量是 56g txjy 2 下列哪种物质原子的最外层不是 8电子结构的是 A.CO2 B NF3 C P4 D OF2 txjy 3在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时， I2、 ICl、 IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 A Zn B KI C KCI D H2O txjy 4 下列说法正确的是 A晶体中含阳离子时必定也含阴离子 B分子组成相差一个或几个 CH2原子团的
3、有机物互称为同系物 C相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体 D. 与 不是同系物 txjy 5在恒温恒容的容器中进行反应： H2 2H, H0，若反应物浓度由 0.1 mol L-1 降到0.06 mol L-1需要 20s，那么由 0.06 mol L-1降到 0 024 mol L-1，需反应的时间为 A 等于 12s B等于 18s C小于 18s D.大于 18s txjy 6 A和 M为两种元素，已知 A位于短周期，且 A2-与 M+的电子数之差为 8，则下列说法正确的是 A A和 M原子的电子总数之和可能为 11 B A和 M的原子序数之差为 8 H C H O H
4、 C CH2 OH O C A和 M原子的最外层电子数之和为 8 D A和 M原子的最外层电子数之差为 7 7 以下命题，违背化学变化规律的是 A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰转化成原子晶体 8 t时将某氢氧化钠溶液蒸发去 8 2g 水后，恢复至 t析出 5.8gNaOH H2O 晶体。再蒸发去 1.2g水，恢复至 t，又析出 5.8gNaOH H2O晶体，则 t时 NaOH的溶解度约为 A 40g B 133 3g C 333 3g D 483.3g 二、选择题 (本题包括 10 小题，第 9 16小题每小题 4分，第 17、 18小题每小题 5分，共42 分。每
5、小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ) 9用 NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下， VL 水含有的氧原子个数为422.VNA B.常温下， 2L 1 mol L-1的甲酸溶液中，所含分子总数小于 2NA C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA D 1 molNH2-中含电子数为 10NA 10.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca
6、2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A溶液中 H+离子数目减少 B.溶液中 C(Ca2+)增大 C.溶液的 pH 增大 D.溶液中溶质的质量分数不变 11.下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是 A Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液 B.NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液 C氯化铝和氨水 D.FeBr2溶液和氯水 12.有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ； 若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是 A K+、 H+
7、、 NO3-、 Na+ B H+、 Br-、 SO42、 Na+ C SO42、 Br-、 OH-、 Fe3+ D H+、 Br-、 SO32-、 K+ 13.某有机物的结构简式为： 与 1 mol该化合物起 反应的金属钠、 NaOH、 H2的最大用量是 A. 3 mol、 2 mol、 8 mol B 2 mol、 3 mol、 7 mol C 2 mol、 2 mol、 8 mol D 2 mol、 4 mol、 7 mol 14.下列各种叙述中不正确的是 A.高温加热 MgCl2 6H2O晶体的最终产物为 MgO、 H2O及 HCl B.NaHSO4熔化时发生电离： NaHSO4=Na+
8、H+SO42- C.草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低 D.用 Cu 作电极电解盐酸的电解方程式： Cu+2H2O 电解 Cu(OH)2+H2 15.下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 16.2005 年 1 月美国科学家在 Science 上发表论文，宣布发现了 Al 的超原子结构，并预言其他金属 原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现。这种超原子是在 Al 的碘化物中发现的，以 13个 Al原子或
9、14个 Al 原子形成Al13或 Al14超原子结构，且 Al13和 Al14超原子结构都是具有 40 个价电子时最稳定，以下有关说法正确的是 A.Al13超原子结构的稳定化合价态是 -1价 B.Al14超原子结构的稳定化合价态是 +2 价 C.Al13超原子结构的稳定化合价态是 +l 价 D.Al13超原子结构在 Al的氟化物中更能稳定存在 17.可逆反应 mA(气 )+nB pC(气 )+qD中， A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A.若增加 B的量，平衡体系颜色加深，说明 B必是气体 B.增大压强，平衡不移动，说明 m+n一定等于 p+q C.升高温度， A的转化率减小
10、，说明正反应是吸热反应 D.若 B是气体，增大 A的量，平衡右移， A、 B 的转化率都增大 18.某二元酸 H2A在水中发生电离： H2A=H+HA-， HA- H+A2-，下列叙述中 不正确 的是 A在 NaHA溶液中： c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+) B在 Na2A溶液中： c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+) C在 Na2A溶液中： c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+) D在 NaHA溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 第卷 (非选择题 共 76 分 ) 三、 (本题包括 2小题，共 22 分 )
11、19.(10分 )(1)下列有关实验操作或判断正确的是 _(填有关序号 ) A.实验室快速制备少量 H2、 O2、 NH3、 HCI可以用同一种气体发生装置 B.配制 450mL 0.2mol L的氢氧化钠溶液选用 500mL容量瓶 C.Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液可用过滤的方法分离 D.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 E.在强酸、强碱反应的中和热测定中，把量筒中的 NaOH溶液倒入盐酸中时应分几次缓缓倒入，边倒边轻轻搅拌溶液，使热量均匀分散 F.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置
12、，观察是否漏水 G.要配制浓度约为 2mol L-1NaOH溶液 100mL，称取 8g NaOH固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL量筒量取 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌 至固体溶解 H.用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。 (2)容量瓶、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低 (或很低 )。不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是 _。使用容量瓶前要 _，容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连，应 _。 20 (12分 )右图是某同学在实验室中制取 Cl2的装置图： (1)该装置中的错误之处有二，分别是
13、： _; _。 (2)试写出装置 A 和 C中发生反应的离子方程式： A处： _; C处： _。 (3)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取 C12。 甲：用含 HCI 146 g的浓盐酸与足量的 MnO2反应： 乙：用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气 _(填代号 )。 A甲比乙多 B乙比甲多 C一样多 D无法比较 (4)若某同学用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制取氯气，则制得的氯气中可能含有杂质的气体有 _。 四、 (本题包括 2小题，共 20 分 ) 21 (6 分 )把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 I： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H10 ， 再 燃 烧 水
14、 煤 气 ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H30， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H40。 请回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径 I 放出的热量 _(填“大于”、“等于”或“小于” )途径放出的热量。 (2)由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量 _(填“大于”、“等于”或“小于” )生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 _(填“放出”或“吸收” )能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 _。 (3) H1、 H2、 H3和 H4的数学关系式是 _。 22 (14分 )现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g
15、 h 原子半径 /nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 +1 -1 -3 +3 -2 +3 +1 +1 (1)根据元素周期律确定 a至 h 八种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 主族 周期 A A A A A A A 0 1 2 3 (2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有 (填氢化物的化学式 )_。 (3)氢化铝锂 (LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质 ，它在有机合成上应用广泛。在 125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂 (LiH)。 氢化铝锂易水解
16、，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： _。 与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、 d、 h三种元素组成，这种还原剂的电子式为 _；该物质受热分解的反应方程式： _。 (4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画 出“白石墨”的最小结构单元的结构式 _。 五、 (本题包括 2小题，共 16 分 ) 23 (4 分 )山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化而生成 C02和水，可被视做食品的成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织
17、和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知：山梨酸分子组成中 C、 H、 O 三种元素的质量分数分别为 (C)=0.643、 (H)=0.071、 (O)=0.286，且该物质蒸气下的密度是相同条件下氢气密度的 56 倍。 1L0.1mol L 山梨酸与 1L 0.1mol L的 KHCO3反应恰好生成标准状况下 CO2 2.24L。山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。试回答： (1)山梨酸的分子式 _。 (2)山梨酸的分子的结构简式 _。 24.(12分 )以乙烯为初始反应物可制得乙酸丁酯 (CH3COOCH2CH2CH2CH3)。己知两个醛分子在一定
18、条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物 ( )可看成是由 ( )中的碳氧双键打开，分别跟 ( )中的 2 位碳原子和 2 位氢原 子相连而得。 ( )是一种 3一羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛 (烯醛 )： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制乙酸丁酯各步反应的化学方程式(必须注明某些反应的反应条件 )。 六、 (本题包括 2小题，共 18 分 ) 25.(8分 )有 H2SO4和 HNO3混合溶液 20mL，加入 0.75mol/LBa(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 (M)和加入Ba(OH)2 溶液的体积 (V)的关系如下图所示 (忽略溶液混合 前后体积变化的影
19、响 )。求： (1)混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度； (2)C 点 的 pH=7，求 A 点和 B 点时溶液中氢离子的物质的量浓度。 26.(10分 )将一定体积的 CO2通入 VLNaOH溶液中，已知 CO2和 NaOH都反应完全，在反应后的 溶液中加入足量的石灰水，得到 mg沉淀。 (1)用上述数据表示反应的 CO2的体积 (标准状况 )为 _L。 (2)设原 NaOH溶液的物质的量浓度为 c mol L，试用上述数据表示氢氧化钠的物质的量 浓度的范围为 _。 (3)若在上述 CO2与 NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量 CaCl2溶液，结果 得到 ng沉淀，当 0nm
20、时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (用 m、 n、 V含的式子表示 )为 _mol/L。 参考答案 一、选择题 (本题包 8 小题，每小题 4分，共 32分。每小题只有一个正确选项符合题意。 ) 1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 二、选择题 (本题包括 10 小题，第 9 16小题每小题 4分，第 17、 18小题每小题 5分，共42 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ) 9.D 10.AD 11.
21、AC 12.B 13.D 14.BD 15.C 16.AB 17.A 18.AC 三、 (本题包括 2小题，共 22 分 ) 19.(1)ABDG(2分 ) (2)刻度安排在细颈上，检漏，垫上白纸 (各 2分 ) 20.(1)使用长颈漏斗 缺少石棉网 (各 2分 ) (2)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(各 2分 ) (3)B(2分 ) (4)CO2、 HCl、水蒸气 (2分 ) 四、 (本题包括 2小题，共 20 分 ) 21.(1)等于 (1分 )(2)小于、吸收、加热 (各 1分 )(3) H1= H2+1/2 H3+1/
22、2 H4 (2分 ) 22.(1)见下表 (每空 0.5分 ， 共 4分 ) 主族 周期 A A A A A A A 0 1 a 2 g d c b 3 h f e (2)HF、 NH3(各 1分 ) (3) LiHlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2 (2分 ) (2分 ) 2NaBH4 2NaH+2B+3H2 (2分 ) (4) (2 分 ) 五、 (本题包括 2小题，共 16 分 ) 23.(1)C6H8O2(2分 ) (2)CH3 CH=CH CH=CH COOH(2分 ) 24.(1)2CH2=CH2+O2 2CH3CHO (或 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
23、， 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O) (2)CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO (3)CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O (4)CH3CH=CHCHO+2H2 催化剂 CH3CH2CH2CH2OH (5)2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH (6)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH 催化剂 CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(也可写可逆号 ) (1)(2)各 1分， (3)(4)(5)(6)(7)各 2分 ) 六、 (本题包括 2小题，共 18 分 ) 25.(1)n(H2SO4)=n
24、(Ba(OH)2)=0.020L 0.75mol/L=0.015mol C(H2SO4)=0.015mol 0.020L=0.75mol/L(4分 ) (2)原溶液 n(N+)=0.060L 0.75mol/L 2=0.090mol A 点时 c(H+)=(0.090mol-0.020L 0.75mol/L 2) (0.020L+0.020L)=1.5mol/L(2 分 ) B 点时 c(H+)=(0.090mol-0.040L 0.75mol/L 2) (0.020L+0.040L)=0.050mol/L(2分 ) 26.(1)0.224m(2分 ) (2) Vm100mol/L CVm50mol/L(4分 ) (3)Vnm100(4 分 ) 催化剂 加热、加压 催化剂 加热、加压
