1、 秦皇岛市 2008-2009学年度第二学期期末质量检测试卷 高二化学 命题 宁素文 高悦华 苏殿钊 审定 张学林 本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题， 1 5页，卷为非选择题， 5 8页。 本试卷共 100分，考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 Ag 108 第卷（选择题 50分） 注意事项 1.答卷前 ,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用 2B铅笔在答题 卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效 。 一、选择题（本大题共 16小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 32 1化学与生活、社会密切相关 ， 下列
2、说法不正确的是 A 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2 下列 仪器 名 称书写 正确的是 A 泥三脚 B 坩锅 C 溶量瓶 D 环形玻璃搅拌棒 3 离子检验的常用方法有三种 沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解 ； 显色法：反应中有颜色变化 ； 气体法：反应中有气体产生 。 下列离子检验的方法不合理的是 A NH4+ 气体法 B Cl 沉淀法 C Fe3+ 气体法 D OH 显色法 4 下列营养物质不 属于 高分子化
3、合物的是 A脂肪 B淀粉 C蛋白质 D纤维素 5 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A CO2、 SO2、 CO（品红溶液） B NaCl、 AgNO3、 Na2CO3（稀盐酸） C 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 6下列实验操作或实验设计 不 正确的是 A 淀粉溶液中含有 NaCl，用渗析法分离 B 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾 C 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 D 在 淀粉 溶液 中滴入稀硫酸 并加热 ， 然后 加入 过 量的氢氧化钠溶液， 再 加入新制的氢氧化铜悬浊液 ，可 检验淀粉水解产物 7 关于电解的叙述不正确的是
4、A 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B 电解质溶液中阴离子向阳极移动C 在电解槽的阳极发生氧化反应 D 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 8 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为 XY2且属于分子晶体的是 A B C D 9 下列关于工业生产 的 说法不正确的是 A电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极 B 在镀件上电镀锌 时 ，用锌 做 阳极 ， 镀件 做阴极 C氯碱工业中，电解槽中的阳离子交换膜只允许阳离子通过 D用接触法制硫酸时， SO3 用 98.3%的浓硫酸吸收 10 下 列关于氢键 的 说法正确的是 A 水非常稳定，是氢键所致 B 每一个水分子中平均含有四个氢键 C 冰、液
5、态水、水蒸气内都存在氢键 D 冰能浮于水面上 ， 可用氢键来解释 11 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M可能为 所含离子 NO3 SO42 H M 浓度（ mol/L） 2 1 2 1 A Mg2 B Ba2 C F D Na 12 下列说法正确的是 A 通电后，胶体中分散质微粒只向阴极移动 B 氢氧化铁胶体稳定存 在的主要原因是 胶粒作布朗运动 C 分散质微粒不能通过半透膜的分散系一定是胶体 D 高级脂肪酸钠在水中的分散质微粒直径在 1 nm 100 nm 之间，可 加 食盐使高级脂肪酸 钠 从皂化反应后的混合物中析出 13 “ 喷水溶液法 ” 是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿
6、洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下 30 cm 50 cm处形成一个厚 0.5 cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯 的说法 不正确 的 是 A 单体的结构 简 式为 CH2=CH COOR B 在一定条件下能发生水解反应 C一定能发生加成反应 D 没有 固定的熔沸点 14 下列产品若出现破损，不能进行修补的是 A电木插座 B聚氯乙烯 拖 鞋 C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜 15 下列变化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C电解 D电离 16 关于下列图示的说法中正确的是 A图 表示可逆反应
7、“CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)” 中的 H大 于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1 1 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 两 装置通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的 量 相同 二、选择题（本大题共 6 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 18分） 17 下列文字表述与反应的方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素 Ag+ + Br- = AgBr B 用醋酸除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C葡萄糖在酒
8、化酶催化下发酵 C6H12O6 酶 2CH3CH2OH + 2CO2 D向盛有白色蔗糖的小烧杯中加入 浓硫酸，搅拌，形成炭馍。化学方程式为 C6H12O6 42SOH浓 6C + 6H2O 18已知反应： 101kPa时， 2C（ s） +O2（ g） = 2CO（ g）； H= 221 kJ/mol 稀溶液中： H+（ aq） +OH （ aq） = H2O（ l）； H= 57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol B碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 114.6 kJ/mol D稀醋 酸与稀 NaOH
9、溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量 19在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是 A加热后在空气中冷却称量 B粉末未完全变白就停止加热 C 加热时间过长，部分变黑 D两次称量相差 0.2 g就不再继续加热 20 实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净的氯化钠溶液，下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调 pH值为 5 煮沸 加蒸馏水溶解 加热至不再产生气体为止 加入稍过量的 Na2CO3 溶液 加入稍过量的 BaCl2溶液 过滤。 正确 操作 顺序应是 A B C D 21 下列说法正确的是 A分子晶体
10、中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化 D干冰 升华时，分子中 C=O键发生断裂 22 下列反应 的 离子方程式 可用 Fe2+2OH = Fe(OH)2表示 的是 A FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl B FeSO4+Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaSO4 C FeCl2+2NH3 H2O = Fe(OH)2+2NH4Cl D FeSO4+2NH3 H2O = Fe(OH)2+(NH4)2SO4 第卷（非选择题 50分） 注意事项 1.用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 2.答卷前将密
11、封线内的项目填写清楚 。 三、填空题（本题共 3个小题，共 17分） 23 （ 8分）以下是接触法制硫酸的简单流程图 （ 1）写出设备 1至 4的名称 设备 1_ 设备 2_ 设备 3_ 设备 4_ （ 2）设备 1中发生反应的化学方程式是 _； （ 3）设备 1中的气体需要净化后才能进入设备 2，主要原因是防止 _； （ 4） 在接触法生产硫酸的过程中，对“废气”、“废水”、“废渣”、“废热”的处理正确的是 尾气用氨水吸收 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽 来 供热或发电 A B C D 24 （ 3分） 常温下 1.14 g液态 辛烷 （ C8H18） 在氧
12、气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出 55.18 kJ热量，则辛 烷 燃烧 的热化学方程式为 ， 又知 H2O（ l） = H2O(g)； H=+44 kJ/mol，则 0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。 25 （ 6分 ） 铜既能与稀硝酸反应 ， 也能与浓硝酸反应 。 铜与一定浓度硝酸反应可表示为 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O。 该反应 中： (1)硝酸 表现的性质 ， 氧化 产物是 ； (2)如果 0.3 mol Cu 被 硝酸完全溶解 ，得到的 NO和 NO2物质的量相同，则参加反应硝酸的物质的量是 ； Cu 失去的电子 个 数
13、是 。 (3)如果参加反应的 Cu 和 HNO3物质的量之比是 3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。 四、推断题（本题共 2个小题，共 20分） 26.（ 8分） 有一瓶澄清溶液，其中可能含 NH4 、 Na 、 K 、 Al3+、 Ba2 、 NO3 、 CO32 、 Cl 、 I 等离子中的几种。用四支试管各取少量该溶液进行以下实验： 在第 一 支试管中 滴 加 NaOH 溶液 至过量 ，开 始产生白色 沉淀后沉淀消失。给 反应后的溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 ； 在第 二 支试管中滴加稀硫酸，没有气体产生，溶液仍为无色透明； 在第 三支试管中滴加 AgNO3
14、溶液和稀硝酸，有黄色沉淀产生； 用第四支试管中溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。 根据上述实验 回答下列问题 ： （ 1）溶液中肯定存在的离子是 ； 可能存在的离子是 ； （ 2）写出步骤 中涉及的有关反应的离子方程式 、 、 ； （ 3）根据步骤 和可判断溶液中不含有 离子，判断理由是 ； 27.（ 12分） A H分别代表 八 种不同的有机物， 已知 A是最简单的烯烃， 它们之间的相互转化关系如下图： （ 1） A的结构式为 ； F 的结构简式为 ； 指出 C G 的反应类型 ； （ 2）写出下列转化的化学方程式 B C ； C D_； （ 3）与有机物 G 互 为同分异构体，
15、且结构中含有羧基、 羟基 和 一 个甲基 的有机物共有 种， 写出 任意 一种 的 结构 简式 ； （ 4） E 受热 分解的化学方程式为 _， 在试管中给 E的晶体加热时，试管口应略向上倾斜，原因是 _。 五、实验题（ 8分） 28. 从下图中选择必要的装置 ， 组装 一套 电解饱和食盐水，并测量产生氢气的体积（约 6 mL）和检验氯气氧化性 的 实验 装置 。 （ 1） 测量产生氢气的体积 ， 仪器接口的连接顺序 是 ； 检验氯气的氧化性 ， 仪器接口的连接顺序 是 （填 字母序 号） （ 2）炭棒接直流电源的 极 ， 乙 装置 中所盛试剂 是 ； 装置甲的作用是 ； （ 3） 电解过程中
16、溶液的 pH变化情况 （填升高、降低或不变）， 结合电极反应式说明原因 ； （ 4）电解 后 的溶液采用 方法 可以 恢复成原溶液 。 六、计算题（ 5分） 29 将 两支惰性电极插入 200 mL AgNO3 溶液中，通电一段时间后，阳极 收集到标准状况下的气体 112 mL（阴极无气体产生） 。 求电解后（ 1）阴极增重多少克？（ 2） 溶液的 pH。 （电解液在电解前后体积变化忽略不计） 高二化学参考答案 一、选择题（每题 2分，共 32分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B D C A A B A D A D A D C A C C 二、选择题（每题 3分，共 18分） 题 号 17 18 19 20 21 22 选 项 C B C C B A 三、填空题（本题共 3个小题，共 17分）
