1、 2006-2007 学年度第一学期启东市高二期中化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120分，考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 56 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白 磷， s） +5O2(g)=2P2O5(s)； H= -a kJ/mol 4P（红磷， s） +5O2(g)
2、=2P2O5(s)； H= -b kJ/mol 若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （ ） A a b B C D无法确定 2、 己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将 1mol 无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s) + 5H2O(l) H= +Q2kJ/mol 则 Q1、 Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 3、 酶具有极强的催化功能，其原因是（ ）。 A增加了反应物之间的接触面 B降低了反应物分子的活化能 C提高了反应物分子的活化能 D酶提供使反应开始所必需的活化能 4、下
3、 列叙述正确的是 ( ) A. 反应的活化能越小， 单 位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大， 单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。 5、 加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是 ( ) A. 使反应体系的活化分子百分数增高。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 6、 闪电时空气中的 N2 和 O2 会发生反应： N2（ g） +O2（ g） 2NO2（ g），已知该 反应的 H 180.50 kJ mol 1 S
4、 247.7J mol 1 K 1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ） A在 1000时，此反应能自发进行 B在 1000时，此反应不能自发进行 C该反应能自发进行的最低温度约为 730 D该反应能自发进行的最高温度约为 730K 7、 已知 450时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K 50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g) I2(g)的化学平衡常数为（ ） A 50 B 0.02 C 100 D无法确定 8、已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1 ； 1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数
5、为 K2，则 K1、 K2 的关系为 （ ） A、 K1= 2K2 B、 K1= K22 C、 K1 = K2 D、 K1= K2 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 ) 9、 在一定的条件下，当 64g SO2气体被氧化成 SO3气体时，共放出热量 98.3KJ。已知 SO2在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A、 SO2（ g） +1/2O2（ g
6、） SO3(g)； H = - 98.3KJ mol-1 B、 2SO2（ g） +O2（ g） SO3(l)； H = - 196.6KJ mol-1 C、 SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3(g)； H = - 78.64KJ mol-1 D、 2SO2（ g） + O2（ g） SO3(g)； H = + 196.6KJ mol-1 10、 下列反应中熵减少的是（ ） A食盐晶体溶于水 B氢气在氧气中燃烧生成液态水 C碳酸氢铵分解 D水蒸气冷凝为水 11、反应速度 V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2 2HCl的反应速度 V可表示为 V=K nClmH
7、 )C()C(22式中 K为常数， m、 n值可用下表中数据确定之。由此可推得， m、 n值正确的是 （ ） A、 m=1、 n=1 B 、 m=21、 n=21C、 m=21、 n=1 D、 m=1、 n= 2112、 在 2mL物质的量浓度相等的和 NaI溶液中滴入几滴 AgNO3溶液，发生的反应为（ ）(已知 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) A只有 AgCl沉淀生成 B只有 AgI 沉淀生成 C生成等物质的量的 AgCl和 AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以 AgI为主 13、 pH=2 的盐酸和醋酸各 100mL，分别稀释 10 倍，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反
8、应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出的氢气多 B、醋酸、盐酸与锌反应放出氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大于盐酸与锌反应的速率 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率相等 14、 下列离子方程式书写正确的是 A 等体积的氯气和二氧化硫同时通入 一定量水中： Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl- +SO42- B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3 +HCO3 C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH4 +HSO3 +2OH-=SO 23 +NH3 +2H2O D 碳酸氢镁 溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3 +Ca2+
9、2OH =CaCO3 +2H2O+MgCO3 15、 在 c(S2 )=0.1mol L 1 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A、 Al3+、 NO3 、 NH4+、 Cl B、 Na+、 SO42 、 K+、 CH3COO C、 AlO2 、 K+、 OH 、 NO3 D、 Na+、 NO3 、 K+、 ClO 16、 在 Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（ ） A c（ OH-） = c（ HS -） + c（ H ） + c（ H2S） B c（ OH-） = c（ HS -） + c（ H ） + 2c（ H2S） C c（ Na ） = 2 c（ HS -）
10、+ c（ S 2-） + c（ H2S） D c（ Na ） + c（ H ） = 2 c（ S 2-） + c（ HS -） + c（ OH-） 第 II 卷（非选择题，共 64 分） 三、（本题包括 2 小题，共 16 分） 17 (6 分 ) 请按要求填空： (1)下面 a e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温 度计 使用容量瓶的第一步操作是 _。 若用上述仪器配制 500mL 2mol L 1 的 NaCl 溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、 _、_。 若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、 _。 若用上述仪器进行中和滴
11、定，则缺少的仪器是 _。 (2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 _(填字母编号 )。 A、高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤酒精灯 B、给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热 C、酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液 D、点燃可燃性气体（如 H2、 CO、 CH4 等）时，先检验气体纯度，后点燃 E、在测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 18（ 10 分） 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中
12、和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1) 从实验装 置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正 ?_。 (2) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 _。 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _(填“偏大”、“偏小、“无影响” ) (4) 实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等” )，理由是 _；所求中和热的数值会 _(填“相 等”或“不相等” )，理由是 _。 (5) 用相同浓度和体积的氨
13、水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 _ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 四 、（本题包括 2 小题，共 16 分） 19.（ 8 分） (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示_， K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值 _ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小 )。 （ 2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850 时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q 0) CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 0 4min 的平均反应速率 v(CO) _ mol
14、 (Lmin) （ 3)t (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min 4min 之间反应处于 _状态； C1数值 _0.08 mol L (填大于、小于或等于 )。 反应在 4min 5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _(单选 )， 表中 5min 6min 之间数值发生变化，可能的原因是 _(单选 )。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 20.(8 分 ) 某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA HA H+ + A2 回答下列问题： Na2A 溶液显 (填“酸性”
15、、“中性”或“碱性” )，理由是（用离子方程式表示） _ _ 在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 _ A. c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH )=c(H+) +c( HA )+2c（ H2A） C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 ) D. c(Na+ ) c(A2 ) c( HA ) c(OH ) c(H+) 若 0.1molL 1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL 1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _ _0.11mol L 1（填“”
16、“”“”）。 0.1molL 1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。 五 、（本题包括 2 小题，共 16 分） 21.(8 分 ) (1)某温度下，纯水中的 c(H+)= 2. 0 10 7 mol L，则此时溶液的 c(OH ) 为_ mol L,若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)= 5. 0 10 6 mol L，则 c(OH ) 为 _ _mol L (2) 若在 25时， pH a 的氢氧化钠溶液与 pH=b 的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度 (电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率 )可以表示为 _ _。 (3)在 25时，若 10
17、 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在 混 合 之 前 ， 该 强 酸 的 pH1 值 与 强 碱 的 pH2 值 之 间 应 满 足 的 关 系 是_。 22.(8分 ) 将化学知识的系统化，有助 于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于 化学反应的讨论。 问题 1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方 法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类， 氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类 的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合 反应和氧化还原反应之间的关系。 问题 2： 不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是
18、化工生产考虑 的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。 序号 实际生产中采取的措施 工业生产 实例（写名称） （ 1） 通过增大压强提高原料转化率 （ 2） 使用催化剂增大反应的速率 问题 3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学 反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的 关系，则该反应过程中的能量变化是 。 已知热化学方程式为： C(g) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJ/mol H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留 1位小数
19、）。 问题 4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不 同。如： 4Na O2 2Na2O 2Na O2 点燃 Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同， 反应的原理不同： 。 六 、（本题包括 1小题，共 16 分） 23.（ 8分） 难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子 浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积 (KSP)。 Cu(OH)2 Cu2+2OH-， KSP=c(Cu2+) c(OH-) 2=2 lO-20。 溶液里各离子浓度 (加上其方次
20、)的乘积大于溶度积时则出现沉淀 ;反之沉淀溶解。 (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成 Cu(0H)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 _。 (2)要使 0.2mol/LCuSO4溶液中的 Cu2+沉淀较为完全 (使 Cu2+浓度降低至原来的千分之一 )，则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液 pH为 _。 24.(12 分 )恒温下 ,将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻 t 时， tn =（ N2） =13 mol, tn (
21、NH3)=6 mol,计 算 a 的值。 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（状况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n （始）： n （平） =_。 (4) 原混合气体中， a ： b =_。 (5) 达到平衡时， N2和 H2 的转化率之比， a （ N2）： a （ H2） _。 (6) 平衡混合气体中， n （ N2）： n （ H2）： n （ NH3） _。 参考答案 1、 C 2、 B 3、 B 4、 A 5、 C 6、 A 7、 B 8、 B
22、 9、 A 10、 BD 11、 D 12、 B 13、 BC 14、 AB 15、 BC 16、 A 17、 (6 分 )查漏 玻璃棒、胶头滴管 环形玻璃搅拌棒 锥形瓶 (每小题 1 分，共 4分 ) ABD（ 2 分） 18、 (10 分 ) (1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫 (或碎纸条 )使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)保温、隔热 ,减少实验过程中的热最损失 (3)偏小 (4)不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 , 相等 , 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量 ,它与酸、碱的用量无关 (5)偏小 19、 （ 8分） (
23、1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （ 2分） (2) 0.03 （ 2分） (3) 平衡 （ 2分） d a（ 2 分） 20、 (8 分 ) 碱性； A2 H2O HA OH （ 2 分） C （ 2 分） c(Na+) c(HA ) c(H+) c( A2 ) c(OH ) （ 2 分） 21、 (8 分 ) 2.010 7 , 8.010 9 (4 分 ) 1012 a b% (2 分 ) pH1+pH2 =15 (2 分 ) 22、（ 8 分）问 题 1： (2 分 ) 问题 2： （ 1）合成氨工业 硫酸工业 （其他合理答案也正确） (2 分 ) 问题 3：放热； 4.4 ： 1 (2 分 ) 问题 4； Cu 4H 2NO3 (浓 ) Cu2+ 2NO2 2H2O 3Cu 8H 2NO3 (稀 ) 3Cu2+ 2NO 4H2O（其他合理答案也正确） (2分 ) 23、 (8 分 ) pH5 (4分 ) pH=6 (4分 ) 24、 (8 分 )（ 1） a =13+3=16。 (2 分 ) （ 2） n 平 （ NH3） =14.22 8.716 molL L25%=32 mol25%=8 mo l (2 分 ) （ 3） 5： 4(1 分 ) （ 4） 2： 3 (1 分 ) （ 5） 1： 2 (1 分 ) （ 6） 3： 3： 2 (1 分 )
