1、12008-2009 学年度徐州二中期中考试高三化学试卷考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Pb207第卷(选择题 共 48 分)一、单选题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意)1下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是A光化学烟雾的产生与大量排放碳氢化合物、氮氧化合物有关B臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关C甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一D禁止使用含铅汽油是为了提高汽油燃烧效率2下列各组给定原子序数的元素
2、，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 123磁 流 体 是 电 子 材 料 的 新 秀 ， 它 既 具 有 固 体 的 磁 性 ， 又 具 有 液 体 的 流 动 性 。制 备 时 将等物质的量 FeSO4和 Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随 后 加 人 油 酸 钠 溶 液 ， 即 可 生 成 黑 色 的 分散质粒子直径在5.536nm 磁体流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D该分散系很不稳定4实验是化学研究的基础，
3、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰 bA装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体5甲、乙两烧杯中各成盛有 50 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g6下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是AMgCl 2(熔融) 电 解 MgCl 2 BAl 2O33C 2125 2Al
4、3COCFe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2 D2Ag 2O 4AgO 22Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐7下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na 、CO 、K 、ClO 、AlO232B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 、Cl 、NH 4C常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 23D含有 HCO 的溶液中：K 、OH 、NO 、Ca 238R、M、T、G、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是( m、 n 均为正整数)A若 R、M 的最高价氧
5、化物的水化物均为碱，则 R(OH)n的碱性一定比 M(OH)n1 的碱性强BH nJOm为强酸，则 G 是位于 VA 族以后的活泼非金属元素C若 T 的最低化合价为3，则 J 的最高正化合价为6D若 M 的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9下列离子方程式正确的是 A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH7Ba2 OH H SO
6、 42 BaSO 4H 2OB将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： SO 22ClO H 2OSO 32 2HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向小苏打溶液中加入醋酸：CO 2CH 3COOH CO2H 2O2CH 3COO2310N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A2.3 g Na 和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NAB28.6g Na2CO310H2O 在晶体中或溶液中，含有的 CO32-离子均小于0.1NAC1.6g 的 O2 或 O2和 O3的混合气体中
7、，含有的氧原子数均为 0.1NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移电子均为0.1NA11右图表示的是一种金属醇盐的 dianhauxue 合成装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰并(CH 3COCH2COCH3)在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH2e 2CH 3CH2O H 22CH3COCH2COCH32e 2(CH 3COCHCOCH3)+ H2 -下列说法中正确的是A阳极 Pb 失去电子，发生还原反应3B当阳极失去 2mole 时，阴极产生 2mol 氢气C电解过程中，阳离子向阴极移动D已知 Pb4e Pb 4 ，当消耗 Pb 的质量为 10
8、3.5g 时，则转移电子 2mol12下列有关化学反应方向的描述中不正确的是A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100B在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D自发进行的化学反应，一定是 H0， S0 的反应13茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是AEGC 是一种芳香烃B1molEGC 与 4molNaOH 恰好完全反应C遇 FeCl3溶液能不发生显色反应D
9、易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应14如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B若反应为 A(g)B(g) C(s)，则平衡移动的原因是增大压强C由图像关系可以判断，正反应为吸热反应D由平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为 K1 K2O OHOHOHOH反应速率0V 正V 逆V 正V 逆反应时间平衡态4第卷(非选择题，共 72 分)三、(本题包括 2 小题，共 12 分)15(4 分)下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是_。燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管
10、都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的 pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000molL1 KMnO4溶液16(8 分)士兵在野外加热食物时
11、通常采用“无焰食物加热器” ，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验 1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图 1。1.0mol 镁条、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；将 1.0mol 镁条剪成 100 份、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；5【实验 2】向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入 0.10mol 镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第 15min 时
12、记录温度升高的幅度参见上图 2。请回答下列问题：实验 1 证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。A反应温度 BNaCl 的用量 C铁的用量 D镁的表面积实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是_。A加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B加入 NaCl 反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度如果在实验 2 中加入了 0.060molNaCl，则第 15min 时混合物的温度最接近于_。A34 B42 C50 D62铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是_。四、本题包括 2 小题，共 18 分。17(8 分)右图
13、是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。As(砷)位于元素周期表中第四周期 VA 族，则 Na3AsO4溶液的 pH_(填“7” “7” “7”)。向 B 杯中加入适量较浓的硫酸，发现 G 的指针向右偏移。此时 A 杯中的主要实验现象是_，D 电极上的电极反应式为_。一段时间后，再向 B 杯中加入适量的质量分数为 40的氢氧化钠溶液，发现 G 的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为： _。6再过一段时间后，G 的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K_。1加热 Y溶
14、液GNaOH 溶液DE高温水F DGDJJO2MREB CA14001800 冰晶石 1000熔融电解E高温、催化剂 水高温高压催化剂适宜条件 水8(10 分)下图涉及多种无机化工反应，其中 R 是一种新型无机材料，M 是一种应用广泛的金属材料，F 是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M 均为常见元素的单质， “”表示该物质常温下是气体，反应 GJ FH 2O 中 G 与 J 的最佳配比为 21，向 Y 溶液中通入足量的 J 气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到 B。试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应
15、的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。五、本题包括 1 小题，共 12 分。19(12 分)在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)7(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有 Fe2+又有 Fe3+，则证
16、明该结论的实验方法是: (5)经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十 3 价的 Fe 元素。原因是(结合离子方程式说明)_(6)某同学利用上述滤液制取白色的 Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入 NaOH 溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的 Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 20(8 分)合成气(COH 2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。其制备及运用的一种工艺流程如图所示(其中 X 与 X的主要成分类似)。在
17、合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是_，其最佳体积配比 V(CH4) V(O2)为_。8甲醇、二甲醚(CH 3OCH3)等物质被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。写出用合成气生产甲醇的化学方程式：_，用该方法合成甲醇的最大优点是_。用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以 CO、H 2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_、_。某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？_。七、本题包括 1 小题，共 10 分。21
18、(10 分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键 HH NH NN键能/kJmol1 436 391 945已知反应 N23H 2 2NH3 H a kJ
19、mol1 。试根据表中所列键能数据估算 a 的数值：_。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O 2(g)CO 2(g) H1 393.5kJmol192H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H2571.6kJmol 12C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l) H3 2599kJmol1根据盖斯定律，计算 298K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1mol C2H2(g)反应的焓变：_。22 (12 分)(物质结构与性质)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出
20、短周期元素形成的含有 14 个电子的分子的化学式：_，其中_和_互为等电子体。CH 3CHO 分子中，CH 3中的碳原子采用_杂化方式，CHO 中的碳原子采取_杂化方式。2007 年诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上 N/Fe 原子数比值的最大值为_。2008-2009 学年度徐州二中期中考试高三化学答案卷15(4 分)下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是_。16(8 分)实验 1 证实
21、影响镁与水反应速率的主要因素是_。实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是_。第 15min 时混合物的温度最接近于_。铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是_。17(8 分)Na 3AsO4溶液的 pH_(填“7” “7” “7”)。10A 杯中的主要实验现象是_，D 电极上的电极反应式为_。此时整套实验装置的总的离子方程式为： _。再该反应的化学平衡常数的表达式为： K_。18(10 分)试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。19(12 分)(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
