初高中化学衔接酸、碱、盐的反应【课程目标】1. 了解酸碱盐的概念。2. 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1.基本概念(1)酸:电解质在水溶液下能够电离,电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。注意:工业三强酸中,浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,沸点比较低,而浓硫酸则是高沸点的酸,难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性,并且有很强的氧化性,所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。(2)碱 :电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物是碱。注意:常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等,其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠,是重要的化工原料,它有很强的腐蚀性,使用时一定要小心.NaOH易潮解,故实验室称量NaOH时,天平的托盘上要放小烧杯,而不能放纸,否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰,也有很强的腐蚀性,Ca(OH)2微溶于水,常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3H2O,易挥发,也是重要的化工原料。(3)常见的酸碱指示剂:酚酞:遇碱变红,常用来检验碱