1、2008 广东高考化学模拟试卷一本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 150 分。考试时间 120 分钟。试题可能需要的相对原子质量：第卷（选择题 共 63 分）一、单项选择题（本题共 9 个小题，每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 27 分）1、据报道，放射性同位素 Ho 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数166 67之差是A、32 B、67 C、99 D、1662. “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约 2030的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是
2、A该材料属于新型无机非金属材料 B该材料的化学性质非常稳定C与金属一样有较好的传热性能 D可以替代金属做耐高温结构材料3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，下列由事实甲经类推得出的结论乙正确的是事实甲 类推结论乙A Fe3O4 可改写成 FeOFe2O3 Pb3O4 可改写成 PbOPb2O3B 甲酸盐能发生银镜反应 乙酸盐能发生镜反应C 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3I2=2FeI3D 钠能置换出乙醇中的氢 钾能置换出乙醇中的氢4、碘化砹(AtI)可发生下列反应， 2AtI+2Mg=MgI 2+MgAt2 AtI+2NH 3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的
3、有关说法正确的是A这两个反应都是氧化还原反应B反应中 MgAt2 既是氧化产物，又是还原产物C反应中 AtI 既是氧化剂，又是还原剂5某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H 2、Cl 2、CH 4、HCl、NH 3、NO、 NO2、SO 2，下列操作正确的是 A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B烧瓶是干燥的， 由 B 进气收集C在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D在烧瓶中充满水，由 B 进气收集6、室温时，对于 0.1molL-1 的 NH3H2O，则下列说法正确的是A、该溶液的 pH=13 B、加入等体积 0.1molL1 盐酸后所得溶液的 pH=7C、加入少量 NaOH 固体
4、后，溶液中 变大)(4HcND、加入等体积 pH=1 的硫酸后所得溶液的 pH77、某温度下，水的离子积常数 Kw=10-12。该温度下，将 pH=4 的 H2SO4 溶液与 pH=9 的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：218镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：Cd(OH) 2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极充电放电材料是ACd(OH) 2 B Ni(OH)2 CCd DNiO(OH)9. Ca
5、CO3 与稀盐酸反应(放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是：0.40.30.20.1 2n(CO )/mol L.-124 6O t/minA. 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应 4 min 后平均反应速率最小C. 反应开始 2 min 内平均反应速率最大D.反 应 在 第 2 min 到 第 4 min 间 生 成 CO2 的 平 均 反 应 速 率 为 v(CO2)=0.1 mo1(Lmin)1二、不定向选择题(本大题共 9 个小题，每个小题有 12 个正确选项，每小题 4 分，共 36分)10、某溶液中含有较大量的Cl 、
6、CO 32 、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO 3溶液；滴加Ba(NO 3)2溶液A B C D11.下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2OB.在 NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)22HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2O+CO32-C.Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 CO2 气体:Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClOD.向 NaAlO2 溶液中加入 H
7、Cl 至溶液呈酸性：AlO 4H =Al3 2H 2O12、将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中时，AgCl 溶解。对上述过程，下列描述或解释中正确的有A 所得溶液中 c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl) B 所得溶液中形成了配离子Ag(NH 3)2+C 该事实说明 Cl-与 NH4+间有很强的结合力 D 上述过程中 NH3H2O 的电离度增大13、A、B、C 为三种的气体，把 amolA 和 bmolB 充入一密闭容器中，发生反应 A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足 n(A)+ n(B)= n(C)，则 A 的转化率为A、 B、 C、 D、 %105ba%105)(2ba
8、%105)(2ba105ab14、摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位。若规定阿伏加德罗常数为 0.024kg原子中所含碳原子的数目，则下列说法正确的是C12A 标准状况下气体的摩尔体积为 22.4LB NH3 的摩尔质量为 17g/molC 18gH2O 中约含有 0.5mol 水分子D 1L0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中含有 0.1molSO42-离子。15有五瓶溶液分别是10mL0.60molL 1 FeCl3 水溶液，20mL0.50molL 1 H2SO4水溶液，30mL0.40molL 1 HCl 水溶液，40 mL 0.30 molL1 CH3COOH 水溶液，50
9、 mL 0.20 molL 1 Na2CO3 溶液。以上各瓶溶液所含 H+、分子总数的大小顺序是A BC D162005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS 2 + 7O2 高 温 2MoO3 + 4SO2； MoO 3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH 4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl；H 2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。则下列说法正确的是：A炼钼工业与硫酸工业联合 ,可提高原料的利用率,保护环境.B利
10、用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为 3:3:2 CH 2MoO4 是一种强酸DMoO 3 不溶于氢氧化钠溶液17、在 101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知 C(石墨)、H 2 和 CO 的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 和282.8kJ/mol。现有 H2 和 CO 组成的混合气体 56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是A、2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g); H= +282
11、.8kJ/molB、2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/molC、C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/molD、燃烧前混合气体中，H 2 的体积分数为 40%18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1610 -5 6310 -9 1610 -9 4210 -10从以上表格中判断以下说法中不正确的是：A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程
12、式为 H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱第卷 非选择题（共 87 分）三、本题包括 3 小题，共 35 分。19、 （本小题共 9 分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构。实验方案如下，回答有关问题：实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当。甲 乙 丙实验过程：a 检查装置的气密性。b在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇。c连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应。d待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集
13、到必要数据。e计算，分析结果。要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是 。正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由。步骤 d 中对丙进行的必要操作是 。20 （12 分）DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用 DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到 100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取 20.00mL 上述溶
14、液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统（如右图） ，向烧杯中滴加浓度为 0.1000molL1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图） 。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗 23 遍，润洗的目的是_ _。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_ _。21.（14 分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为 1:1 的硫酸浓度大于 60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的 H2SO4 氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质
15、的量浓度为 18.4molL1 ，密度为 1.84gcm3据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和 3mL 水，然后从分液漏斗中加 98%的浓硫酸 1015 滴（约 0.5mL） ，加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸 10mL 再加热至沸腾，现象是_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸 10mL 与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 _原因是_ 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。四、本题包括
16、3 个小题。共 32 分。22、(8 分) 从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）AgCl 溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子 ,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：；（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：；（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO 3)3 + 3NO2+ 3H 2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：；23 （10 分）科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4 中检出组成 N4H4(SO4)2 的物质，经测定，
17、该物质易溶于水，在水中以 SO42-和 N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4 分子， N4 分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N 4 和 N2 的关系正确的是_(填序号) ；A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体 N 4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH 4+、N 4H44+的空间构型均为四面体，NH 4+的结构式为 ( ，表示共用电子对由 N 原子单方面提供) ，白磷(P 4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 。 已知液氨中存在着平衡 2NH3 NH4+NH2-。
18、科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH4+生成 N4 分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ 。24、 （14 分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，其H 0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K 值将_（“ 增大”、 “减小”、 “不变”） 。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_（填设备名称） 。（3）生产中用过量的空气能使 SO2 的转化率_（填“增大”、 “减小”、 “不变”） ，该反应为何在常压下进行_，选择 400的主要原因是_。（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度
19、的变化情况。t2 t3时曲线发生变化的原因是_，t 2 时二氧化硫的转化率是_；若在 t4 时将氧气的浓度增大 0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况。五、本题包括 1 个小题，共 10 分。25 （10 分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： A能使酸性 KMnO4溶液褪色B1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br2发生加成反应C乙
20、烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、 六、本题包括 26、27 两个小题，考生任选一题做答，若两题均做答，只以第一题计分。共10 分。26.（10 分）已知：RCH2CCH2R O现将 A 进行如下图所示的反应，已知： D 的相对分子质量比 E 小，B 不能发生银镜反应，F 可使溴水褪色，且其分子中含有甲基。试回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A ；C ；D 。(2)反应和的反应类型：反应 ；反应 。(3)
21、写出下列变化的化学方程式：FG氧化一定条件 bRCH2COOH + RCOOHRCOOH + RCH2COOHa bA（C 4H8O3）BHCOOH CD EF G(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n高分子化合物高分子化合物一定条件一定条件氧化Cu、 氧化浓 H2SO4、反应浓 H2SO4、两分子 A 酯化反应一定条件反应八元环a。AH 。27.请完成下列各题(1)氢负离子 H-的基态电子排布式为 。(2)已知下列变化及其相应的能量变化情况：H-(g)=H+e-；H=73kJ/mol H(g)=H+e-；H=1311 kJ/mol氢负离子的第一电离能为 。若将气态原子获
22、得个电子成为气态阴离子时放出的能量定义为电子亲和能，则氢正离子的的电子亲和能为 。(3)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的二十面体的原子晶体（如图所示） ，其中有 20 个等边三角形和一定数目的顶点，观察并推断这个基本结构单元所含硼原子的数目为 ；若将这个结构中每个顶角通过 BB 键的中点削去，余下部分的结构就与 C60 的结构相同，则 C60 由 个正五边形和 个正六边形构成。（4）若 C60 的晶胞是面心立方， C60 分子位于晶胞的各顶点和面心上，则一个 C60 晶胞所含有的 C60 分子的数目为 。2008 模拟题一参考答案一、二：题号 01 02 03 04 05 06 07 08
23、 9答案 A C D B A D C C A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D AB D CD D AB CD C三、19、 （1） （3 分）甲乙 丙（2） 滴定管 （或 移液管 ） 。 （1 分）不需要。 （1 分）空气难溶于水，反应产生的氢气体积等于它所排出的空气体积，故空气未排尽不影响气体体积的测量。 （2 分） 调节丙的高度（1 分） ，使丙中液面与乙中液面高度一致（1 分） 。20 （共 12 分）（1）滴定管（或移液管） ，烧杯 容量瓶（各 1 分，共 3 分）（2）0.1000 molL 1 的氨水，确保反应时氨水的浓度为 0.1000mol
24、L1 （各 2 分）CH 3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2O（3 分）1.000 molL 1 （2 分）21.（共 14 分）(1)否 硫酸溶质质量分数为 23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象（3 分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。 （3 分）(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。 （2 分）原因:98%浓 H2SO4 有吸水性只剩无水硫酸铜。 （2 分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。 （2 分）(4)Cu2S 或硫化铜或 Cu2S 与硫化铜的混合物（2 分）
25、四、26 分22、 （8 分）(1)2Ag(NH3)2+ + 2OH + CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag + 4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+ H2O（2）2AuCl 4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+（3）王水中含有大量的 Cl，Au 3+与 Cl可生成 AuCl4，使该平衡中 Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。23 （本题 10 分）(1)D （2 分）(2)不能 （2 分） (3) （3 分）(4)8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2+ 4H2O（3 分）24、 （14 分）（1
26、）K= （2 分） ，c(SO3)2c(SO2)2c(O2)减小； （1 分）（2）热交换器（1 分）（3）增大；常压下已经有较大的反应速率和转化率，可节约成本；催化剂活性最大（每一要点 1 分，共 4 分）（4）降低温度（1 分）; 22.2%（2分） ，图（3 分） （要求：变化趋势正确，且注意量的比例） 。五、25 （10 分） （1）C 4H4 1（各 1 分）（2）D（2 分）（3） （2 分）（4） （每空 2 分） 六、 （10 分）26、（1）A：CH 3CHOHCH2COOH C：HOOCCH 2COOH D：CH 3COOH（2）反应 消去反应 ；反应 酯化反应 。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2
