1、蕲春一中 2009届高三化学上学期期末复习题 命题人：王天明 2009-1-9 第卷（选择题） 1. 2008 年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指 A 加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D 奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2. 有关化学用语正确的是 A乙烯的最简式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式 Cl: C.Cl.Cl:Cl D臭氧的分子式 O3 3. 设阿伏加德罗常数为 NA，则下列
2、说法正确的是 A常温常压下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NA B标准状况下， 0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.2NA D常温下， 1L0.1mol/LMgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 4. 下列物质：苯酚 淀粉 油脂 蛋白质 硝基苯 明矾 氯乙烷 皓矾 水玻璃 碘化钙。不能发生水解的是 A B C D 5. 关于下列各装置图的叙述中， 不正确 的是 A 装置 中， d 为阳极、 c 为阴极 B 装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2 等气体 C 装置 中
3、 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D 装置 可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 6. 下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选 用的洗涤剂后者不能溶解前者的是 水 红磷 二硫化碳 二氧化锰 浓盐酸 苯酚 氢氧化钠 油脂 酒精 7. 下列表述正确的是 A NaHCO3 溶液中： c(H+) + c(H2CO3) c(OH ) B中和等体积、等 pH 盐酸和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 C pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液以任意比混合后 ， 所得溶液中 ： c(H+) + c(M+) c(OH ) +
4、 c(A ) D 在水电离出的 H 浓度为 110 12 mol/L 的溶 液中 ， K+、 Mg2+、 NO3 、 I 一定能大量共存 8. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。 下列关于靛蓝的叙述错误的是 A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B 它的分子式是 C16H10N2O2 C 该物质是高分子化合物 D 它是不饱和的有机物 9. 根据金属活动性顺序表， Cu 不能发生： Cu 2H2OCu(OH)2 H2 的反应 。 但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实 。 下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极 阴极 电解液 A 石墨棒 石墨棒
5、 4CuSO溶液 B Cu 石墨棒 42SONa 溶液 C Cu Fe 42SOH 溶液 D Cu Pt OH2 10. 已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(0H)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是 A a b 时沉淀的物质 的量： A1(OH)3 比 BaSO4 多 B c d 时溶液中离子的物质的量： A1O2- 比 Ba2+少 C a d 时沉淀的物质的量： BaSO4 可能小于 Al(0H)3 D d e 时溶液中离子的物质的量： Ba2+可能等于 OH- 1
6、1. 已知： 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图 不正确 的是 12. 一定温度下，某密闭容器中发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应 )，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使 H2 的物质的量浓度增大 1 倍，在其它条件不变时，下列措施中可采用的是升高温度 增大压强 再通入 n mol CO2 和 n mol H2 再加入 2n molCO 和 2n mol H2O(g) A
7、B C D 13. 甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3 溶液，乙池中盛有一定量的某盐 溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16 g，乙池中电极上析出 0.64 g 金属，则乙池中溶质可能是 A CuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)3 D Na2SO4 14. 有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀 HCl 和足量的 NaOH 溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为 物质的量之比为 2 1 物质的量之比为 3 1 质量之比为 2 1 质量之比为 4 1 A B C D 15. 按下图装置，持续通入 X
8、气体，可以看到 a 处有红色物质生成 ， b 处变蓝， c 处得到液体，则 X气体可能是 A CH3CH2OH（气） B CO 和 H2 C NH3 D H2 16. 有关下列表述 16O2 与18O2 互为同位素 C2H4 与 C6H12 互为同系物 淀粉与纤维素互为同分异构体 白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 碳与硅是同主族元素，故 CO2 与 SiO2 结构相似，性质相似 PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 A都不正确 B只有 正确 C只有 正确 D只有 正确 第卷答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
9、 14 15 16 答案 第卷 (非选择题 ) 17. 今有化合物 ： 甲：O HC O C H 3乙：C H 3C O O H丙：C H 2O HC H O请判别上述哪些化合物互为同分异物 体 。 请分别写出鉴别甲 乙 丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象） 鉴别甲的方法： ； 鉴别乙的方法： ； 鉴别丙的方法 。 请按酸性由强到弱排列甲 乙 丙的顺序 。 18. A、 B、 C、 D 均为 4 种常见的短周期元素，常 温下 A、 B 可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A； B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y， X、 Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；
10、 C 的焰色反应呈黄色。 （ 1） C 元素在周期表中的位置是 ；液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 电离方程式为 。 （ 2） M、 N 是由 A、 B、 C、 D 四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质， M 的水溶液呈碱性， N 的水溶液呈酸性，且 M 溶液中水的电离程度小于 N 溶液中水的电离程 度。 则M、 N 分别为（填化学式） ；若将 0 1mol L 1M 和 0 2mol L 1N 两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。 19. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、D
11、、 E、 G、 Q、 M、 R、 T 分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。 A D E G Q M R T （ 1）某元素原子的核外电子层 数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为 。 （ 2）某些元素的原子可形成与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。 （ 3） M、 D 两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填 “极性 ”或 “非极性 ”） 分子； A 分别与 D、 E、 R 形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。 单质熔点 A 与 D 形成分子的空间结构可能 是（填序号） 。 a b c d
12、（ 4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式 表明元素 M、 R 的非金属性强弱 。 （ 5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右 图 所 示 ， “1” 所 代 表 物 质 的 化 学 式是 ， “7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是 。 20. 某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 （ 1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为 。 （ 2 ）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。 溶液中 Na+向 A 极移动 从 A 极处逸出的气体能使湿润 K
13、I 淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （ 3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如 下 图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该 电 解 槽 的 阳 极 反 应 式 为_。此时通过阴 离子交换膜的离子 数_（填 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口（填写 “A”、“B”、 “C”、 “D”） _导出。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因 _。 若将制得的氢气
14、、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 _。 21. 某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 （ 1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 _g。 （ 2）从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如 右 图所示。 （ 1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3 kJ/mol）： 。 （ 2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实
15、验数据如下表。 请填写 下表 中的空白： 温度 实验次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差平均值 （ t2-t1） / H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g )。则中和热 H= （取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因
16、可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 22. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K+、 C1 、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、SO42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积） 3 加足量 BaC
17、12 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6. 27g，第二次称量读数为 2.33g 试回答下列问题： （ 1）根据实验 1 对 C1 是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或 “ 不 能 确 定 ”）； 根 据 实 验 1 3 判 断 混 合 物 中 一 定 不 存 在 的 离 子是 。 （ 2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号 物质的量浓度（ mol L 1） （ 3）试确定 K+是否存在？ ，判断的理由是 。 23. 取 3.320 g 只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸
18、其表示式为： （ H2O）x(CO2)yCz置于 4.00 L 氧气中，经点燃后羧酸完全燃烧，反应后气体体积变化（增加或减少）0.224 L，将气体通过足量的固体过氧化钠后，体积减少 1.792 L（所有气体均为标准状况下测定）。请回答： （ 1） 3.320 g 该羧酸中碳原子物质的量为 _； （ 2）该羧酸中 C、 H、 O 的原子数之比为 ； （ 3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式 : _。 24. 在 120 、 101 3kPa 时， V1LC2H6、 CO 和 O2 的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体
19、积变为 V2L。请回答： （ 1）若原混合气中 C2H6 的体积为 aL， CO 的体积为 bL，则 O2 的体积是 L（用只含 a 和 b 的代数式表示）。 （ 2）若 V1=V2，则原混合气中 C2H6 和 CO 的体积比是 。 （ 3） V1/V2 的取值范围是 _。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A A A A B C B D C B A B A A 17.（ 1）甲、乙、丙互为同分异构 (2)与三氯化铁溶液作用显色的是甲 ； 与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙； 与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙。 (其他合
20、理答案都给分） (3)乙甲丙 18 第 3 周期第 IA 族 2NH3 NH4 NH2 NaOH 和 NH4NO3 c(NO3 )c(NH4 )c(Na )c(OH )c(H ) 19（ 1） Na （ 2） S2 Cl （ 3）极性共价键， 非极性分子 NH3 c d (少选、错选均不给分 ) （ 4） H2S + Cl2= 2 HCl + S （ 2 分） （“ S”后无“ ”给分） （ 2 分） （ 5） Cl2 ， 原子晶体 20.（ 1） Fe 2e = Fe2+ （ 2） 2H+ + 2e- = H2 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2 + Cl2 （ 3） 4OH-
21、 - 4e- = 2H2O + O2 ， D H+放电，促进水的电离， OH-浓度增大 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 21. 、 （ 1） 5.0 （写“ 5”不给分） （ 2） a b e 、（ 1） 12 12H 2 S O 4 ( a q ) + N a O H ( a q ) = N a 2 S O 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ； H = - 5 7 . 3 k J / m o l （ 2） 4.0（写“ 4”不给分） -53.5 kJ/mol （没“ ”号或没单位均不给分） a c d (少选、错选均不给分 ) 22.（ 1）不能确定： Ba2+、 Mg2+ （ 2） 阴离子符号 物质的量浓度（ mol L 1） SO42- 0.1 CO32- 0.2 （ 3）存在：溶液中肯定存在离子是 NH4+、 CO32-和 SO42-。经计算， NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、 SO42-的物质的量分别为 0.02mol 和 0.01mol，根据电荷守恒，得 K+一定存在（每空 1 分） 23.（ 1） 0 160 mol (2)4 3 2 (3) 24.（ 1） 27 ba （ 2） 1： 1 （ 3）（ 0 9， 1 5）
