1、 2006 年普通高中化学毕业会考模拟题 班级 _姓名 _成绩 _ 第 I 卷 (选择题，共 50 分 ) 一、选择题 (每小题 2 分，共 50 分；每个小题只有 1 个选项符合题意。 ) 1去年年底，重庆开县发生了天然气井喷，造成 243 人死亡，数千人中毒，数万人逃离家园的特大矿难事故。造成这 事故的原因是天然气中夹带的硫化氢使人中毒。要除 去天然气中的硫化氢，最好将天然气通过 ( ) A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钙溶液 D水 2在 O， 1.O1 l05Pa 的条件下，等体积的下列物质质量最大的是 ( ) A水 B氢气 C二氧化碳 D氯气 3下列同位素原子表示方法正确的是 (
2、) A 37 17 Cl B 1 3 H c 2 0 H D 10 23 Na 4材料科学是信息技术发展的支柱，信息技术需要使用大规模集成电路，制造大规模集成电路的主要材料是 ( ) A， SiO2 B Si C Fe 、 D塑料 5下列洗涤仪器的方法错误的是 ( ) A用稀氨水洗涤做过银镜实验的试管 B用 NaOH 溶液洗涤粘有苯酚的试管 C用盐酸洗涤装过石灰水的试管 D用硝酸洗涤粘有铜粉的试管 6下列物质互为同分异构体的是 ( ) A甲烷和乙烷 B白磷和红磷 C乙酸和甲酸甲酯 D重氢和超重氢 7下列物质中，只含有离子键的是 ( ) A H2O B CaCl2 C KOH D O2 8下列物
3、质，一 定是氧化还原反应的是 A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 9下列反应，一定是属于混合物的是 ( ) A漂白粉 B胆矾 C明矾 D冰醋酸 10下列离子方程式正确的是 ( ) A钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH +H2 B碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O 十 CO2 C氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ： H+OH- 2H2O D铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11下列物质，不能由炔烃加成得到的是 ( ) CH3 A CH3 CH CH2 CH3 B CH3 C CH3 C CH3 CH3 D CH2=CH CH=CH2 12下列条件下化学反
4、应速率最大的是 ( ) A 20， 0 1mol L 1的 盐酸溶液 20mL 与 0 5g 块状碳酸钙反应 B 10， 0 1mol L 1的盐酸溶液 20mL 与 1g 块状碳酸钙反应 C 10， 0 2mol L 1的盐酸溶液 10mL 与 0 5g 粉状碳酸钙反应 D 20， 0 2mol L 1的盐酸溶液 10mL 与 0 5g 粉状碳酸钙反应 13因为水解而显酸性的溶液是 ( ) A硫酸氢钠溶液 B硫化氢的水溶液 C苯酚溶液 D硫酸铁溶液 14 1mol L 1的 MSCl2溶液 100mL 与 2mol L 1 的 NaCl 溶液 100mL 混合，若溶液的体积等于混合前的总体积
5、，则混合后， Cl 的物质的量浓度为 ( ) A 1 5mol L 1 B 1 mol L 1 C 2 mol L 1 D 3 mol L 1 15 N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温高压 2NH3(g) (该反应为放热反应 )存在化学平衡，改变某条件， NH3的质量分数随反应条件发生如图所示的变化，横轴改变的条件是 ( ) A加热 B加压 C增加体积 D减少 氢气和氮气的物质的量 16下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是 ( ) A稳定性： HClHBr B沸点： O2Br2 C酸性： HClO4HBrO4 D活泼性： Cl2Br2 CH2 =CH2 17在下列含氮元
6、素的物质发生的化学反应中，含氮元素的物质做还原剂的是 ( ) A 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O B 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O C、 NO2+SO2=NO+SO3 D N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 18某物质燃烧生成了水和二氧化碳，下列说法正确的是 ( ) A该物质一定是有机物 B该物质可能是混合物 C该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 D该物质一定是烃 19某有机物的结构为： HO CH2 CH2 CH=CH COOH 该有机物 不含的官能团是 ( ) A羟基 B羧基 C醛基 D双键 20下列物质水解产物不含有葡萄糖的是 ( ) A纤维
7、素 B淀粉 C麦芽糖 D蛋白质 21下列装置中，溶液均为硫酸铜，可以构成原电池的是 ( ) 22某溶液中含有较多 OH ,下列离子可以大量共存的是 ( ) A Ag+、 NO3-、 Na+ B SO42 、 Mg2+、 K+ C Na+、 HCO3 、 NO3 D CO32-、 SiO32-、 K+ 23 SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中 SO2含量增加最主要原因是 ( ) A实验室排放的 SO2 B火山爆发产生的 SO2 C人们燃烧煤和石油产品产生的 SO2 D工业制硫酸排放的 SO2 24相同物质的量浓度、相同体积的 KOH 溶液，分别使相同体积 Fe2(SO4)3溶液、 FeS
8、O4 溶液反应恰好完全沉淀，则 FeSO4溶液、 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A 3： 2 B 1： 3 C 3： 1 D 1： 1 25将镁和铝的混合物 a 克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗 净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到 a 克固体，则镁铝混合物中铝 的质量分数为 ( ) A 40% B 60% C 47% D 53% 第卷 (非选择题，共 50 分 ) 二、填空题 (每空 1 分，共 28 分 ) 26突如其来的“非典”， 对我国人民的健康带来了严重威胁。面对“非典”，我们除了要注意个人卫生外，还要经常对环境消毒。“ 84 消
9、毒液”就是一种良好的消毒杀菌试剂，其有效成分是次氯酸钠。请写出用氯气和氢氧化钠溶液得到次氯酸钠的化学反应方程式 _；次氯酸钠溶液在空气中与二氧化碳反应可以得到消毒杀菌能力极强的 _。 27金属的冶炼方法很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等。 (1)我国古代利用铁与硫酸铜溶液反应炼铜， 属于 _(填冶炼的方法 )； (2)铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于 _(填冶炼的方法 )写出铝与四氧化三铁反应的方程式 _。 28我们知道， SO2和 H2S 是两种有毒气体，将它们按照一定比例混合反应，就可以消除毒性，写出化学反应方程式 _。在该 反应中，氧化剂是 _，被氧化的物质与被还
10、原的物质的物质的量之比为_。 1 个氧化剂分子参加反应，转移电子为 _个。 29下表是元素周期表前三周期部分元素所在周期表中的位置： IA 0 (1)A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 中化学性质最不活泼的元素是 _(填元素符 号 )，其原子的电子式为 _； (2)比较 A、 B、 E、 F 原子的原子半径大小： _； (3)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与 C 的氢化物的水溶液相互反应的离子方程式 _ A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA D F H B C E G 30 A 是石油裂化气中的主要成分，一个分子中含有 两个碳原子，相对于氢气的密度是 14。 B
11、、 C、 D、 F 是重要的烃的衍生物， E 是 种塑料，它们有如下转化关系 (反应条件和部分关系的产物未列出 )。 (1)出 E 的结构简式 :_ (2)写出 F B 的化学反应方程式： _ (3)写出 C B 的化学反应方程式： _。 31有人做粗略统计，每辆家用小汽车和每辆公共汽车消耗燃料之比为 1： 5，每辆车排放 污染物之比为 1： 5，如果每辆家用小汽车与每辆公共汽车的乘坐人数之比为 1：25，且行驶的时间相同，试从人均能源消耗和环境保护的角度进行分析： (1)使用小汽车与公共汽车人均消耗能源之比约为 _； (2)使用小汽车与公共汽车人均排放污染物之比约为 _。 32钠单质和钠的化
12、合物 NaOH、 Na2O2、 Na2CO3中，存在如下关系： A+H2O B+气体 1 C+H2O B+气体 2 C+CO2 D+气体 2 B+CO2 D+H2O 气体 1+气体 2 H2O (1)试推断 A 是 _，气体 2是 _； (2)写出 C+H2O B+气体 2的反应方程式： _ (3)写出 D 与盐酸反应的离子方程式： _。 33有下列溶液 FeSO4、 MgCl2、 NH4NO3、 Na2SO4，分别加入 A 溶液可以将四种溶液鉴别出来 。 (1)将 A 溶液加入 FeSO4溶液中，现象是 _， 将 A 溶液加入 MgCl2溶液中，现象是 _； (2) 写出 NH4NO3 溶液
13、加入 A 溶 液 加 热 反 应 的 离 子 方 程 式 _ 34 (1)0.1mol L 1的盐酸溶液和 0.1mol L 1 的醋酸溶液各 20mL,H+ 物质的量浓度最大的是 _。 (2)用热水配制 Al2(SO4)3溶液，出现浑浊现象，原因是 _。 要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的 _溶液。 三、简答题 (每空 1 分，共 12 分 ) 35除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质 )，请你选择试剂或方法。 (1)Na2CO3(NaHCO3)，你选择的方法是 _； (2)FeCl2溶液 (FeCl3)，你选择的试剂是 _； (3)NO(NO2)，你选择的试剂是 _，反应的化学方程
14、式为 _ 36有中学化学的常见仪器： A量筒、 B容量瓶 C酸式滴定管 D托盘天平 E温度计 F分液漏斗 (1)“0“刻度在上方的仪器是： _(填番号 )； (2)配制 lmol L 1NaCl 溶液，一定要用到的仪器是 _(填番号 )； (3)萃取要用到的仪器是 _(填番号 ) 37实验室制备乙烯实验装置如图所示。 (1)写出实验室制取乙烯的化学方程式：_ (2)该装置有一个典型错误，该错误是_ (3) 乙 烯 通 入 溴 水 中 ， 现 象 是_， 发生的化学反应方程式为： _ (4)若将温度计改为分液漏斗，可以制取中学化学中的一种常见气体单质，该单质是 _ 四、计算题 (每题 5 分，共
15、 10 分 ) 38在 定温度下 35 克白磷 (P4)与 3 克 H2 反应完全后，冷却至标准状况，剩余固体 4 克，生成气体体积为 22.4L，请计算推断产生气体的分子式。 39室温下向含有 NaOH 和 Ba（ OH） 2的溶液 20mL 中，边振荡 边滴加 0 05mol L 1的硫酸溶液。当加入 20mL 时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸 60mL 时，恰好达到中和。计算，混合溶液中 NaOH 和 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？ 2006 年普通高中化学毕业会考模拟题 参 考 答 案 一、选择题 (每小题 2 分，共 50 分 ) 1 B 2 A 3 A 4 B 5
16、A 6 C 7 B 8 D 9 A 10 C 11 C 12 D 13 D 14 C 15 B 16 B 17 A 18 B 19 C 20 D 21 A 22 D 23 C 24 C 25 A 二、填空题 (每空 1 分，共 28 分 ) 26 O2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， HClO(次氯酸 )。 27 (1)湿法冶金； (2)热还原法， 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe 28 SO2+2H2S=3S+2H2O， SO2， 2： 1， 4 29 (1)Ne ； (2)BEFA； (3)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O 30 (1) ； (2)CH3
17、COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH (3)CH3CHO+H2 催化剂 CH3CH2OH 31 (1) 5： 1； (2) 5： 1 32 (1)Na， O2； (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 、 (3)CO32-+2H+ H2O+CO2 33 (1)先生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，产生白色沉淀 (2)NH4+OH =NH3 +H2O 34 (1)盐酸； (2)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，该反应吸热，加热，平衡向生成 Al(OH)3的方向移动而变浑浊；稀硫酸溶液 三、简答题 (每空 1 分，共 12 分 ) 35
18、(1)加热； (2)铁粉； (3)水， 3NO2+H2O=NO+2HNO3 36 (1)C； (2)B、 D； (3)F. 37 (1)CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O； (2)温度计的水银球没有插入液面以下； (3)溴水褪色， CH=CH2+Br2 CH2Br CH2Br； (4)Cl2 四、计算题 (共 10 分 ) 38解：设产生的气体化学式为 PxHy， CH2 CH2 n n (P4)=(35-4)g (4 31)g mol 1= 0 25mol (1 分 ) n (H2)=3g 2g mol 1=1 5mol (1 分 ) n (PxHy)=22 4L 22 4L mol
19、 1=lmol (1 分 ) n (P4)=n (H2)： n (PxHy)=0 25： 1 5： 1=1： 6： 4 (1 分 ) P4+6H2=4PxHy，根据质量守衡定律， x=1 y=3 故该气体的化学式为 PH3 (1 分 ) 答：略。 39解：设 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 xmol L 1、 ymol L 1，则它们 的物质的量分别为： 0 02xmol、 0 02ymol。 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 0.02ymol 0.02ymol (1 分 ) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 0.02xmol 0.01xmol (1 分 ) 根据题意得： 0 02ymol 0 05mol L 1 0 02L (1 分 ) 0 01x mol+0 02ymol O 05mol L 1 0 06L (1 分 ) x=0.2 y=0 05 (1 分 ) 答 :略。
