1、 2008/2009 学年度第 二 学期期 终 考试试卷 高二化学 出卷人： 董晓白 江 伟 许 玮 审核人： 谢 良 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II卷两部分，共 120 分，考试时间 100 分钟。可 能用到的相对原子质量： H： 1 O： 16 C： 12 N： 14 Na： 23 S： 32 Zn: 65 第 I 卷（选择题 共 54 分） 注意事项： 1.答第 I 卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 一、选择题（本题包括 10小题
2、，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、 “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟 LiH、 LiD、 LiT。其中 Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 （ ） A.三种物质质子数之比为 1:2:3 B三种物质中子数之比为 1:1:1 C 三种物质的摩尔质量之比为 8:9:10 D三种物质的化学性质不相同 2、 以下能级符号不正确的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f 3、 下列化学键中键能最大的是 ( ) A. F H B. Cl H C. Br H D. I H 4、 下列的晶体中，化学 键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ） A SO
3、2 与 Si02 B C02 与 H20 C NaCl 与 HCl D CCl4 与 KCl 5、 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ） A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸 性比硫酸的弱 6、 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 （ ） A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元
4、素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 7、 第 3 周期元素的原子，其最外 层 p 能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ） A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4 8、 下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ） 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没
5、有离子键 CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B. C. D. 9、在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是 （ ） A sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 B sp2 杂化轨道形成键、未 杂化的 2p 轨道形成键 C C-H 之间是 sp2 形成的键， C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键 D C-C 之间是 sp2 形成的键， C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键 10、 膦（ PH3）
6、又称 磷 化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的 分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是（ ） A. PH3 是非极性分子 B. PH3 分子中有未成键的孤对电子 C. PH3 是一种强氧化剂 D. PH3 分子的 P H 键是非极性键 二、不定项选择题（本题 包括 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分） 11、 .下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.
7、熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6 D.熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 g cm3 12、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ） CuSO4 CS2 Ar CsCl 13、 X、 Y、 Z 三种短周期元素， X 元素的原子最外层只有一个电子， Y 元素的 原子 M 电子层的电子数为 K、 L 上电子总数的一半， Z 元素 的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少 2 个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A. X3YZ4 B .X2YZ3
8、 C .XYZ2 D .X2YZ4 14、 a、 b、 c、 d 是四种短周期元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d 同主族。 a 的原子结构示意图为， b 与 c 形成化合物的电子式为 。 下列比较中正确 的是 ( ) A原子半径： a c d b B电负性 a b d c C原子序数： a d b c D最高价含氧酸的酸性 c d a 15、 下列粒子属等电子体的是（ ） A、 SO2 和 O3 B、 CH4 和 NH4+ C、 NH2 和 H2O2 D、 HCl 和 H2O 16、 下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 （ ） A、 CH3 CH CH2 OH B、 OHC CH
9、CHCl C、 HOOC CH C CHCl D、 CH3 CH C CH2 CH3 第 II 卷（共 66 分） 三 、 填空题 （ 共 7 小题 ，共 66 分） 17、 （ 3 分） “笑气 ”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构 (包括电子式 )；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填 “含有 ”或 “不含 ”)非极性键。 18、（ 7 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示， x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个 Y 同时吸引着 _ _个 X，每
10、个 x 同时 吸引着 _ _个 Y，该晶体的化学式为 _ _ 。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 _ _个。 (3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹 XYX 的度数为 _ _。 (4)设该晶体的摩尔质量为 M g mol-1，晶体密度为 cm-3，阿伏加德罗常数 为 NA则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 _ _ 。 19、（ 8 分） 请完成下列各题： （ 1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 （ 2）第 A、 A 族元素组成的化合物 GaN、 GaP、 GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，
11、其晶体结构与单晶硅相似。 G a 原子的电子排布式为 。在 GaN晶体中，每个 G a 原子与 个 N 原子相连，与同一个 G a 原子相连的N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中， GaN 属于 晶体。 （ 3）在极性分子 N C l 3 中， N 原子的化合价为 3， Cl 原子的化合价为 +1，请推测 N C l 3 水解的主要产物是 （填化学式）。 20、（ 14 分）有 A、 B、 C、 D 四种元素， A 元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R 的质量分数为 75%，该元素核内有 6 个中子，能与 B 形成 AB2 型化合物， B 在它的氢化物中含量为 88.9，核内质子
12、数和中子数相等， C、 D 为同周期元素， D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C 的氧化物为 两性氧化物。 (1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫 _ _，其晶体类型是 _ _。 (2)B 的氢化物的电子式为 _ _，属 _ _分子。 (极性或非极性 ) (3)A 和 B 形成化合物的分子空间构型为 _ _，属 _ _分子 (极性或非极性 )，其晶体类型是 _ _。俗名 _ _。 (4)C 元素位于周期表中的位置 _ _， A、 C、 D 三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列 (用分子式表示 )_ _。 (5)C 和 D 的化合物溶于水后滴入过量 KOH，现象是
13、_ _， 离子方程式 _ _。 21、（ 11 分） 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示： 名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 Cl OH HO O P HO OH HO O S HO O HO O Cl O O 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （ 1）亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3PO3 是中强酸， H3AsO3 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为： 。 （ 2） H3PO3
14、和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是 。 （ 3）在 H3PO3 和 H3AsO3 中分别加入浓盐酸，分析反应情况 ，写出化学方程式： 。 22、 （ 12 分）下图是元素周期表的一部分 （ 1）写出元素 的基态原子的价电子排布式 _ _，指出它在周期表中的位置_ _。焊接钢轨时，常利用 的某些氧化物与 的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式 _ 。 （ 2） 三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式 _ _，根据价层电子对互斥（ VSEPR）理论推测该分子的空间构型为 _ 。
15、（ 3） 五种元素都可以与元素 形成化合物，其中熔点最高的是 _ _(写化合物的化学式 )。如果在温度接近 373K 时，根据 M=m/n 测定 的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。 （ 4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 23、（ 11 分） 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在 化合物中的常见化合价有 l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。 ( l ）基态 Cu 原子的电子排布式是 ； 铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子； ( 2 ） 某 l 价铜的配离子为 Cu(CN)43 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）。 许多 l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4、 CH3CH= CH 2 等） , CH3CH= CH 2 分子中 C 原 子采取 的杂化方式有 ( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一 的空间构型为 参 考 答 案 第一部分选择题（ 54分）
