1、 南昌市 铁路一中 2006-2007 学年 度第一 学期高二 期中 化学 试卷 题号 一、选择题 二、填空题 三、实验题 四、计算题 总分 满分 48 20 22 10 100 实得分 相对原子质量： Na 23 N 14 O 16 H 1 一、选择题（ 1-10小题中 每题只有一个正确答案 ， 11-16小题有 1 2正确答案 ） 1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是 （ ） A氮元素的非金属性较弱 B氮原子半径小，核对外层电子吸引力较 强 C氮气为双原子分子 D 使 NN 键断裂需要很高的能量 2 在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是： （ ） A用 10mL量筒量取 7.1
2、3mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20gNaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.1 D.用滴定管取 21.70mL溶液 3 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ） A氯化铝 B碳 酸氢钠 C 硫酸镁 D高锰酸钾 4下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ） A氕和氘 B.O2 和 O3 C.NO 和 NO2 D.氯水和液氯 5实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ） A NO2 HNO3+NO B.NH4+ NH3 C NH3 NO D.P2O5 H3PO4 6 在一定温度和压强下，将一支容积为 15 mL的试管
3、充满 NO2后，倒置于一个盛水的水槽中 。 当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入 O2。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入 O2 的体积为 ( ) A 3.75 mL B 7.5 mL C 8.75 mL D 10.5 mL 7某无色混合气体依次通过浓 H2SO4和 Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是 ( ) A.H2、 Cl2、 H2S B.NH3、 NO、 CO2 C.NH3、 O2、 NO D.HCl、 NO2、 CO2 8 在水电离出 C(H+) 1 10-14 mol L 的溶液中一定能大量存在的离子组 ( ) A K+、
4、Fe2+、 Cl-、 MnO4- B Na+、 K+、 NO3- 、 S2- C Al3+、 NH4+ 、 SO42- 、 Cl- D Na+、 K+、 Br-、 SO42- 9 某可逆反应 2A(g) 3B(g) xC(g) 4D(g)， 若按下列两组配比： 08 mol A、 12 mol B、12 mol C、 24 mol D 14 mol A、 21 mol B、 06 mol C、 12 mol D 分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后， C的质量分数相等。化学方程式中 x 为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10 已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的
5、弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。现室温下， 0.1 mol L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是 AlCl3 KNO3 NaOH NH3 ( ) A. B. C. D. 11.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),平衡时 C 的浓度为 w molL 1。 若反应过程中保持起始温度和压强不变，达到平衡时 C 的浓度仍为 w molL 1。 按下列 4 种方法配比能达到上述目 的的是 ( ) A.2 mol C+1 mol D B.3 mol
6、A+1 mol B+2 mol C C.6 mol A+2 mol B D.2 mol C+1 mol B+1 mol D 12 实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸 (HA)溶液的 pH 不等于 l， 0.1 mol/L 某一元碱 (BOH)溶液里： C（ H+） /C（ OH-） =10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各粒子的物质的量浓度的关系不正确的是 ( ) A C（ B+） C(A-)C(OH-)C(H+) B C(A )C(B+)C(H+)C(OH-) C C(B+)+C (H+) C(A-)+C(OH-) D C(B+)=C(A-)+C(HA) 13 工业上合
7、成氨的反应为 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；（正反应为放热反应），则下列说法正确的是： （ ） A通常采用 2107Pa5107Pa 的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大 B合成氨工业的反应温度控制在 500，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C由于氨易液化， N2、 H2 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。 D 为了增加 NH3的产率、使平 衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂 14 在一定温度下，向 aL密闭容器中加入 1 mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内压强不随时
8、间变化 B 容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 l ： 2 ： 2 C 容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗 O.1 molX同时生成 O.2 molZ 15 4 体积 pH 9 的 Ca(OH)2 溶液与 1 体积 pH 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中水电离的氢离子浓度为 ( ) A. 5 1013 mol / L B. 5 109 mol / L C. 51 (1 1013 4 109) mol / L D. 51 (1 1013 8 109) mol / L 16 在体积都为 1 L， pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客
9、观事实的是 ( ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题： （共 27分） 17 （ 4 分） 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 可作净水剂，用离子方程式写出其净水原理： _。在做油条的面粉中常混入少量的纯碱和明矾， 使得油条内疏松而多孔，用离子方程式表示其原理： _。 18.已知某溶液中只存在 OH 、 H+、 NH4+、 Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH ) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) c(C
10、l ) c(H+) c(NH4+) c(OH ) c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) 填写下列空白： （ 1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 （ 2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 （ 3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（ HCl）（填“ ”、“ ”、或“ =”，下同） c（ NH3 H2O），混合后溶液中 c（ NH4+）与 c（ Cl ）的关系： c（ NH4+） c（ Cl ）。 19.在 20L 恒容的密闭容器中 ， 加入 3mo1SO3(g)和
11、 lmo1O2， 在一定温度下使其反应 ， 反应至 4min 时 ， 氧 气的浓度为 0.06 molL-1， 当反应到 8min 时 ， 反应到达平衡 ， 此时三氧化硫浓度 c(SO3)= a molL-1。 (1） 0min 4min 内生成 O2 平均速率 v(O2)= molL-1min-1； (2)达到平衡时 c(O2)=c(SO2)， 则 a= molL-1， 在 右边的 坐标系中作出 0min 8min 及之后 SO2、 O2、 SO3 浓度随时间变化曲线 . (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 a molL-1 的是 。 20 （ 6 分） 如
12、下图所示， A E 五中含氮物质相互转化的关系图，其中， A、 B、 C、 D 在常温下都是气体 ， B为红棕色。写出各步反应的化学方程式。各步反应的化学方程式 ： _ _ _ 三、实验题： （共 22分） 21(11 分 )用中和滴 定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （ 1）准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。 （ 2）将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有 。 （ 3）取 10.00mL 待测液，用 量取。 （ 4）用 0.2010mol L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注
13、视 ，直到滴定终点。 （ 5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 A B C D SO3 1mol 3mol 3mol 0mol SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol O2 2mol 1mol 0mol 5mol +O2 +H2O +O2 +O2 +Cu +H2 A B C D E （ 6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度； 。 22.(11 分 )氨 （ NH3） 是重要的含氮化合物。 17
14、74 年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ； （ 2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： 实验装置和所用药品都正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙” ) ； （ 3）如何检验氨气是否收集满 (简述操作方法、现象和结论 ) ； （ 4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同 .； （ 5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水 ， 使 它 射 入 烧 瓶 中 ， 接 着 你 会 观 察 到 的 现 象是 ，该现象说明氨气具有的性质是 ， ； （ 6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验
15、，但实验失败，请分析实验失败的可能原因 _。 （写出任何一个合理答案即可）。 四、计 算题： （ 共 10分） 23 （ 6 分） 将标准状况下的 22.4LNH3 溶解于水，配成 1L 溶液。设所得溶液的密度为 d g/cm3，则该氨水的物质的量浓度为 ，质量分数为 ，溶液中的 C(NH3)、 C(NH3H 2O)和 C(NH4+)的关系为： 24.（ 4分） 将 1 体积 A 和 3 体积 B 混 合，在 560 时发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)并达到平衡状态。在 相同条件下测得此反应在起始状态和平衡时气体的密度比为 9 10，求 A的转化率。 乙 NH4Cl 和Ca(OH)
16、2 NH4Cl 和Ca(OH)2 NH4Cl 和Ca(OH)2 棉花 棉花 棉花 浓硫酸 碱石灰 甲 丙 南昌市铁路一中 2006-2007 学年度第一学期高二 期中 化学 试卷参考答案 一、选择题：（共 163 分 =48 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C C B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 AC B C AC A C 二、填空题： (共 20分 ) 17（每小题 2 分） Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+ 2Al3+ 3CO32-+3H2O=2 Al(OH)3 + 3CO2 18（共 5 分，每 空
17、1 分） (1)氯化铵 (2) NH4Cl, HCl (3) , = 19. (1) 0.0025mol/L. min （ 1分） (2) a=0.05 mol/L （ 2分） 图象如右 （ 1分） (3) BD（ 1 分） 20（每个方程式 2分 ,共 6分 ） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、实验题（每 21 小题 11 分，第 22 小题 11 分，共 22 分） 21 （ 1）天平、小烧杯、药匙等 （ 1分） （ 2）小烧杯、玻璃棒、 250mL 容量瓶、胶头滴管 （ 1 分） （
18、3）碱式滴定管 （ 1分） （ 4）左， 酸 ，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化 （ 各 1分） （ 5） 0.402mol/L （ 2分 ） （ 6） 98%（ 2分 ） 22.（ 1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O； （ 2分 ， 条件不写扣 1分 ） （ 2）丙； （ 1分） （ 3）将蒸馏水湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明 NH3已收满； （ 3 分） （ 4） 氧气； （ 1分） （ 5） 红色溶液喷入圆底烧瓶 （ 1分） ， NH3易溶于水 （ 1分） ， NH3与水反应生成碱 （ 1分） ； （ 6）装置 气密性差、烧瓶不干燥、选用试剂不当等（答对任何一项即可） （ 1分） 四、计算题 23. （ 每空 2分 ） 1mol/L (17/10d)% 1mol/L 24 80% （ 4分） 催化剂
