1、2008 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O2=2H2OD.用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移6.对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A.H: Cl: B.26M3+ C. D. 7.1mol
2、过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 C a(OH)2 Na2CO
3、3 BaCl2A. B. C. D.10.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于 Y-C.X、Y 一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42 c(NH4 )B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶
4、液呈红色D.向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大-32(O)cNHA12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC.反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L min)D.当反应吸收热量为 0.0
5、25QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应25.(16 分) 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 。5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2 和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种的结构简式） 。已知：R-CH 2-COOH 2Cl 催 化 剂R-ONa R-O-R(R-、 R
6、-代表烃基)Cl-R 菠萝酯的合成路线如下：试剂 X 不可选用的是（选填字母） 。a. CH3COONa 溶液 b. NaOH 溶液 c. NaHCO3 溶液 d.Na丙的结构简式是 ，反应 II 的反应类型是 。反应 IV 的化学方程式是 。26.（13 分）通常状况下，X 、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I +2H I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。Y 与 Z 的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能
7、使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。气体(CN) 2 与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成 HCN（其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 。KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3(C 为碳元素 )完全反应生成 CR2 和MmRn(m、n 均为正整数)。若 CR2 质量为 w1g，M mRn 质量为 w2g，M 的相对原子质量为a，则 MmRn 中 m:n=(用含 w1、w 2 和 a 的代数式表示) 。27.（1
8、7 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成。X 有 5 个原子核。通常状况下， W 为无色液体。已知：X+Y Z+WY 的电子式是 。液态 Z 与 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是 。用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程
9、式是 。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将 1mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。温度在 T1T2 之间，反应的化学方程式是 。温度在 T2T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数） 。28.（14 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液 X，加入过量的 NaOH
10、 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 。向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸
11、充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。参考答案5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A25.(16 分) 羟基 CH 2=CH-CH2-OH (答对其中任意两个均给分) a c ClCH2COOH 取代反应 26.（13 分）c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)H-CN CN-+H2O HCN+OH 16w 1:(44w2-nw1)27.(17 分) : O:H- 2NH 3(l) NH2-+NH4 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH 2PO43 +3H2O Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO+4H2O 2NO 2 2NO+O2 30.728.(14 分) Al C+2 H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O NO CO2 Cu 2 Fe3 H 2Fe 2 +3H2O2+4I =2Fe(OH)3+2I2 CuO、C ； CuO、C、Fe 2O3
