1、 马 陵 中 学 高 二 年 级 第 一 次 月 考 化 学 试 题 原子量： H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ba 137 第卷 选择题 （共 72 分） 一、选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1、下列变化中，属于物理变化的是 红磷加热升华变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 固体碘受热变成碘蒸气 干冰气化 浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A B C D 2、下列试剂：浓 HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的 是 A B C D 3、下列含
2、氮的氧化物中称为硝酐的是 A NO B N2O3 C NO2 D N2O5 4、下列反应起了氮的固定作用的是 A N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B NO和 O2反应生成 NO2 C NH3经催化氧化生成 NO D 由 NH3制碳铵和硫铵 5、下列混合物可用加热的方法分离的是 A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰 C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡 6、氨和酸反应生成铵盐的实质是 A 氨极易溶于水 B 氨具有碱性 C 氨分子与 H 形成铵离子 D 氨分子是极性分子 7、人体正常的血红蛋白中应含 Fe2 ，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生
3、素 C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C是氧化剂 C 亚硝酸盐被氧化 D 维生素 C将 Fe3 还原成 Fe2 8、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质 浓 H2SO4 固体烧碱 固体 P2O5 生石灰 固体食盐 A B C D 二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0分。） 9、
4、关于磷的下列叙述中，正确的是 A、 红磷没有毒性而白磷剧毒 B、白磷在空气中加热到 260 可转变为红磷 C、 白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应该保存在水中 10、某温度下，在体积一定的密闭容器中 ， 适量的 NH3 和 Cl2 恰好完全反应。 若反应产物只有 N2和 NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A、 1:11 B、 11:1 C、 7:11 D、 11:7 11、经研究发现，有一种磷分子具有 链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是 A 是一种极性分子，易溶于水 B 分子中每个磷原子以 3个共价键与 3 个磷原子结合 C 相对分子质量 8倍于白磷分子 D 它和白磷是
5、磷的同素异形体 12、氢叠氮酸 HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是 A它的水溶液中存在着 N3 离子 B 是无色、有刺激性气味的气体 C NaN3与稀硫酸作用生成 HN3 D 它与氨作用生成的是共价化合物 13、 将 3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24L（ 标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 A 0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol 14、已知亚磷酸（ H3PO3）只能生成两种钠盐（ NaH2PO3和 Na2HPO3），由此可知不正确的说法是 A亚磷酸中磷呈 +3价 B 亚磷酸有氧化性和还原性
6、C 亚磷酸是二元酸 D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 15、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体 积比为 4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定 16、常温下，将盛有 10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余 2mL气体，则通入氧气的体积为 A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml 17、已知碱能除去硝酸尾气： 2NO2 + 2NaOH
7、NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量 NaOH溶液吸收的是 A 1molO2和 4molNO2 B 1molO2和 4molNO C 1molNO和 5molNO2 D 4molNO和 1molNO2 18、工业废气 NO、 NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理： NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、 NO2的混合气体 3.0L，可与 3.5L 相同 状况的 NH3完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比
8、是 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 马 陵 中 学 高 二 年 级 第 一 次 月 考 化 学 试 题 第 卷 (非选择题，共 78 分 ) 请将第卷答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 三、填空题（ 分） P P P P 8 班级姓名考号19.(1) 有的浓硝酸呈黄色，这是因为 ；常温时浓硝酸可以使金属 _ 等 发生 ，这是因为在金属表面生成了致密的 .所以 浓硝酸在常温下贮存和运输时，可用 或 制成金属 容器来盛装 . (2) 配平下列化学 (或离子 )方程式： Cu2S + HNO3 Cu(NO
9、3)2 + NO + H2SO4 + H2O SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O 20 NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的 NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题： （ 1） NO对环境危害在于 _ A 破坏臭氧层 B 高温下使一些金属氧化 C 造成酸雨 D 与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧 （ 2）在含 Cu 的酶的活化中心中，亚硝酸离子 ( NO2 )可转化为 NO。写出 Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液 中反应的离子方程式： _ （ 3）在常温下，把 NO气体压缩到 10
10、0个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的 2/3就不再改变。已知其中一种产物为 N2O，试写出上述变化的化学方程式： _ （ 4）用化学方程式解释 (3)中为什么最后的气体总压力 小于原压力的 2/3？ 21.A、 B、 C、 D 的种气体，都是大气的污染物 .国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收 .已知： A的水溶液是一种无氧酸， A气体在空气中充分燃烧得到 B； B是形成酸雨的一种主要污染物； C是一种单质，其水溶液具有漂白作用； D是硝酸工业尾气中造成空气污染的物质之一，易溶于水 . 根据上
11、述情况的推断以及下列的要求填写其化学反应方程式 . (1)A在空气中完全燃烧 . (2)B的水溶液被空气氧化 . (3)C跟消石灰反应 . (4)D 跟水反应 . 22、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应： A、 铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸 D、铜和被还原的稀硝酸 （用 A、 B、 C、 D填空） 0 2 4 6 8321n ( C u ) n ( H N O 3 )PQST四、实验题（ 10 分） 23一无色气体，可能由 CO2、 HCl、 NH3、 NO2、 NO、 H2中的一种
12、或几种组成。将此无色 气体通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有 _ ，一定不会有 _ ；最终结果可知原气体中 _ 气体的体积比为 _ 。 24实验室常用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液反应制取干燥、纯净的氮气。反应方程式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O +N2 实验装置下图如图所示，试回答下列问题： （ 1） 装置 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用
13、是 。 A.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气 C.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下 从理论上讲，本实验无须装置 B 也可达到实验要求，你认为设计者选用装置 B 的目的应该是 。 （ 2）实验前必 须进行的一个操作步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，说明该反应正反应是 。 （ 3）实验过程中，必须待反应进行一段时间才可以收集氮气，目的是 。收集氮气最适宜的方法是 。 A.用排空气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中 （ 1） Q表示反应 ； （ 2） P表示反应 ； （ 3） S表示反应 ； （ 4） T 表示反应 。 C.直接收集在空瘪球胆或塑料袋
14、中 五、计算题 25 在一定条件下， NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后 所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的N2 多 1.4g。 （ 1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （ 2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。 26、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10ml 加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4.0 mol l 1NaOH 溶液反应，用去 35ml碱液时恰好完全中和，试求： （ 1）混合液中 H
15、2SO4、 HNO3 的物质的量浓度各是多少？ （ 2）另取 10ml 原混合液，加入 3.2g 铜粉共热，发生反应的离子方程式为： 。 （ 3）计算（ 2）中在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？ 马 陵 中 学 高 二 年 级 第 一 次 月 考 化 学 参考答案及评分标准 第卷答案（每小题 4 分共 72 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C D A D C D C AD B A D B D B BD D D 19、（ 10分）（ 1）（ 6分）浓硝酸分解出的 NO2部分溶于硝酸； Fe、 Al；钝化；氧化膜
16、；铁；铝 （ 2）（ 4分） 3、 22、 6、 10、 3、 8 5、 2、 6、 2、 5、 3 20、（ 8分）（ 1） A、 C、 D （ 2） Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O （ 3） 3NO=N2O+NO2 （ 4） 2NO2=N2O4 21、（ 8分）（ 1） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O （ 2） 2H2SO3+O2=2H2SO4 （ 3） 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O （ 4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 22、（ 8分）（ 1） D （ 2） C （ 3） B （ 4） A 23、（ 10分） NH3、 NO、 CO2； NO2、 HCl、 H2 NO和 CO2； 2 ： 3 24、（ 12分）（ 1） C；使 N2中大部分水蒸汽凝结成液体，以利于进一步干燥。 （ 2）检查装置的气密性；放热反应。（ 3）用 N2排尽装置中的空气； C 25、（ 1） 4NH3 + 6NO= 6H2O + 5N2 （ 2） NO ： 0.3mol 或 0.8mol NH3 ： 0.7mol 或 0.2mol 26、（ 1） C（ H2SO4） =4.0； C（ HNO3） =6.0 mol.L-1 （ 2） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （ 3） V（ NO） =746.7ml
