1、 洛阳市 2016 2017 学年高中三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第 I卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分，共 100分，考试时间为 90分钟。 第 I卷 (选择题，共 50分） 注意事项： 1.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 本试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题 (本题共 10小题，每小题 只有一个选项 符合题意，每小
2、题 2 分，共 20分 )来源 :学。科。网 Z。 X。 X。 K 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄 入 肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2.下列说法 不正确 的是 A.仅用酸 性高锰 酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用 氯 化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤 原子的种类 D.仅用 溴 的四 氯 化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶
3、液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 C02 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与 NH4C1 混合使用 K2C03与 NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效 4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是 A.若 X为直流电源， Y 为铜棒接正极，则 Fe棒上镀铜 B.若 X为直流电源， Y 为碳棒接负极，则 Fe棒被保护 C.若 X为电流计， Y为锌棒，则 SOT移向 Fe棒 / D.若 X为导线， Y为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 5.若往 20 mLO.Ol mol L-1H
4、NO2(弱酸 )溶液中逐滴加 入 一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是 A.HNO2的电离平衡常数 :c点 b点 B. b点混合溶液显酸性 :c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-) C.c点混合溶液中 :c(OH-)c(HN02) D. d点混合溶液中： C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+) 6.下列化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一 FeSO47H20 B.芒硝一 Na2SO4 10H2O C.明矾一 Al(SO4)312H20 D.胆矾一 CuSO45H2O 7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 2CuFeS2
5、+ 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是 来源 :学科网 ZXXK A. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成 1mol Cu2S，有 4 mol硫被氧化 D.每转移 1.2 mol电子，有 0.3 mol硫被氧化 8.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+ =Fe2+ + H2S B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中： HC03- +OH- =CO32- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中 :2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032- D FeCl3
6、 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中 置 换出 铜 D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 + H 20 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NA B.常温常压下， 7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 S02分子的数目为 0.46 NA D.某密闭容器盛有 0. 1 mol N2和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，
7、转移电子的数目为 0.6NA 10.有关 NaHC03与 Na2C03的性质，下列叙述中的是 A. Na2C03和 NaHC03粉末与同浓度的盐酸时， Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应， Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍 C.向 Na2C03饱和溶液中通人过量 CO2，有 NaHC03结晶析出 D.Na2C03和 NaHC03溶液分别和 BaCl2溶液反应，现象不同 二、选择题 (本题共 10 小题，每小题 只有一个选项 符合题意，每小题 3分，共 30分 ) 11.1L某混合溶液中，溶质 X、 Y浓度都为 0.1
8、molL-1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol L-1 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的 量如图所示，则 X、 Y、 Z 分别是 A.氯 化铝、 氯 化铁、氢氧化钠 B.氯 化铝、 氯 化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、 氯 化钡、硫酸 12.短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加， m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶性具有漂白性， 0.01 molL-1 r 溶液的pH为 2， S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所 示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小 WX
9、Y . C.Y的氢化物常温常压下为液体 D.X的最 高 价氧化物的水化物为强酸 13.已知： Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) H = +234.1 k Jmol-1 C(s) + 02(g) =CO2(g) H= 393. 5 kJ mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的 H是 A. 824.4 kJmol-1 B. 627.6 kJmol-1 C. -744.7 kJ mol-1 D. -169.4 kJ mol-1 14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 CU、 Pt 等杂质，可用电解法制备 高 纯度的镍，下列叙
10、述中正确的是（已知：氧化性 Fe2+c(HCO3-) c(NH2 COO-) c(CO32-) B. 不同 pH 的 溶 液 中 存 在 关 系 ： c(NH4+ ）+c(H+)=2c(C0r)+cb点 C.c点溶液 :c(H+)+c(Na+)c(A-) +c (HA) D.d 点溶液： c(Na+) c(A-) cC0H-) c(H+)来源 :学 .科 .网 Z.X.X.K 19.某温度时， BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示： BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数 Ksp=c(Ba2+) c(SO42-),称为溶度积常数。
11、 A.加 入 Na2S04可以使溶液由 a点变到 b点 B.通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C. d点无 BaS04沉淀生成 D. a点对应的大于 c点对应的 Ksp 20.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液 等体积混合 (忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 A.实验 反应后的溶液中： c(K+)c(A-)c(0H-)c(H+) B.实验 反应后的溶液中： c(0H-=c(K+)-c(A-)=9101 WK mol/L C.实 验 反应后的溶液中 :c(A-)+K(HA)0.1 mol/L D.实验 反应后的溶液中 : c(K+) =c(A-)c(OH-) =c
12、(H+) 第 卷 (非选择题，共 50分） 实验编号 起始浓度 /(mol L-1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 三、填空题（本题共 4 小题，共 50分） 21.(14 分 )某实验小组利用如下装置 (部分固定装置略 )制备氮化钙 (Ca3N2)，并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装 置，检查装置的气密性，方法是 。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管 A的水中，目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：打开 活塞 K 并通入 N2 ；点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后 ， ；拆除装置，取出产物。 (4)上述步骤中通入 N2
13、段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的 U形管的作用是 。 (5)数据记录如下： 计 算 得到实验式 CaxN2，其中 x= 。 若通 入 的 N2中混有少量 02，请比较 x与 3的大小，并给出判断依据 ： 。 22.(12分 )研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验： (1)甲同学欲用右图所示实验来证明 Mn02 是 H202分解反应的催化剂。该实验 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”)达到目的，原因是 。 (2)为探究 Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取 50 mL 1% H202加 入 容器中，在一定质量范围内，
14、加人不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如下 MnO2的质量 /g 0.1 0.2 0.4 40s末 O2体积 /mL 49 61 86 由此得出 的结论是 ,原因是 。 (3)为分析 Fe3+和 Cu2+对 H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验 (三支试 管中均盛有空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15 10 mL 5% H202)： 试管 I 滴加试剂 5 滴 0.1 mol L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol L-1 NaCL 产生气泡情况 较快产生
15、细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是 ，实验 的目的是 。 (4) 査阅资料得知 :将作为 催化剂的 FeCl3溶液加 入 H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H202均参加了反应，试从 催化剂 的角 度 分析 ,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写） 。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。 23. (10分 )硅单质及其化合物应 用范围很广 。 请回答下列问题 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。 写出由
16、 纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2Si03、 HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2 还原 SiHCl3过程中若混 入 02,可能引起的后果是 。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加 入 饱和 氯 化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因 : 。 202(g)+N2(g)=N20,(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) H3 2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20
17、(g) H4=-1048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4= ，联氨和 N2O4 可作为火 箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。 N2H4 N2O4 (4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反 应的平衡 常数值为 (已知 :N2H4 +H + N2H5+的 K=8.7 107； KW=1.0 10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (5)联 氨 是 一 种常用的还原剂。向装有少 量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。 联 氨 可用于处理锅炉水中的氧 ； 防止锅炉被腐蚀，理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联 氨 的优点是 。 密度 /g/cm3 1.004 1.44来源 :学科网 ZXXK
