1、 龙岩一中 0506 学年高三年级第一学期期末化学试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分考试时间 120分钟答题时请将第卷每小题答案选出后直接涂卡请将第卷各题的答案写在答案卷的相应位置上 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列产品的使用 不会 对环境造成污染的是 （ ） A含磷洗衣粉 B氢气 C含汞电池 D煤 2下列各组中，互为同位素的是（ ） A 2O 和 3O
2、 B 2H 和 2D C H11 和 H21 D 4CH 和 62HC 3居里夫人发现了放射性元素镭（ Ra22688 ），该元素含有的中子数为（ ） A 88 B 138 C 226 D 314 4仅用蒸馏水， 不能 鉴别的一组物质是（ ） A苯和四氯化碳 B溴蒸气和二氧化氮 C碘和高锰酸钾 D葡萄糖和蔗糖 5下列物质的保存方法正确的是（ ） A少量金属钠保存在冷水中 B浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 C少量白磷保存在煤油中 D氢 氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中 6下列除杂质的方法 不正确 的是（ ） A氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子用渗析法除去 B氯化钠中混有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热
3、蒸干 C乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D硬脂酸钠溶液中混有少量甘油，用盐析法除去 7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A二氧化硫通入溴水使其褪色 23222 SO2 B r4HO2HBrSO B氯化铝溶液中加入过量的氨水 O2H4 N HA lOOH4 N HAl 242233 C小苏打溶液中滴加醋酸溶液 22333 COOHC O OCHC O O HCHH C O D明矾溶液加热水解生成沉淀 O3HAl 23 3H)Al(OH 3 8下列事实 不能 用勒夏特列原理解释的是（ ） A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C不考虑
4、其它因素时高压有利于工业合成氨 D打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 9据报道，全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料 特富龙（化学成分为聚四氟乙烯）过程中 使用的一种加工助剂，可能对人体有害下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（ ） A二者均属于无机物 B二者均属于混合物 C前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐 D前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐 10某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ） A溶有 2SO 的品红溶液 B溶有 3NH 的酚酞溶液 C溶有 2SO 的酚酞溶液 D溶有 2Cl
5、的品红溶液 11糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质下列说法 不正确 的是（ ） A淀粉和纤维素均可用 n5106 )OH(C 表示，因此它们互为同分异构体 B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 12某有机物有如下性质：能和银氨溶液共热得到银镜；加入碳酸氢钠无变化；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去则该有机物可能是（ ） A乙醇 B乙醛 C乙酸 D甲酸乙酯 13下列关于砹（ At85 ）及其化合物的说法中，正确的是（ ） A稳定性： HAt HCl B氧化性： 2A
6、t 2I C 2At 为分子晶体 D NaAt 的水溶液呈碱性 14若 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.03 AN B a g 2O 和 3O 的混合气体中 所含分子数一定为A32NaC 1.8 g OH2 含有的质子数为 AN D标准状况下， 2.24 L 四氯化碳含碳原子数为 0.1 AN 15某温度下，饱和 KCl 溶液的密度为 1.17 g 3cm ，其中 KCl 的质量分数为 25.4，则该温度下， KCl 的溶解度为（ ） A 46.0 g B 34.0 g C 25.4 g D 21.7 g 1
7、6将反应 OHBiM n OHB iOMn 23432 配平后， H 的化学计量数为（ ） A 8 B 10 C 14 D 30 17常温下， pH 2 的盐酸与 pH 13 的氢氧化钠溶液，按体积比 9 1 混合后的溶液pH 为（ ） A 12 B 11 C 7 D 3 18已知 X、 Y、 Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且 X 的原子序数为 a，下列说法 不正确 的是（ ） A Y、 Z 的原子序数之和可能为 2a B Y 的原子序数可能是 a-17 C Z 的原子序数可能是 a 31 D X、 Y、 Z 一定都是短周期元素 19常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的 pH
8、 7，则下列离子浓度的比较正确的是（ ） A )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc B )(NH4c )COO(CH3 c )(Hc )(OHc C )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc D )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc 20下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、 d 两点短路下列叙述正确的是（ ） A a 为直流电源的负极 B c 极发生的反应为 2H2e2H C f 电极为锌板 D e 极发生还原反应 第卷（非选择题 共 60
9、 分） 二、 16（ 17 分）请填写下列空白： （ 1）现用物质的量的浓度为 amol/L 的标准盐酸 去测定 VmLNaOH 溶液的物质的量浓度； 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _。 下图 2 是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) _。 图 2 图 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的量浓度会偏 _。 （ 2） 图 3 是中学化学实验中的一种 常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方 法和现象是 。 （ 4）按要求填空： 用已准
10、确称量的 1.06gNa2CO3固体配制 0.100molL 1 Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器为 。 除去 Na2CO3 固体 中混有少量的 KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。 除去 KCl 溶液中的 SO 24 ,依次加入的试剂为 (填溶质的化学式 ) 。 23（ 13 分）已知 X、 Y、 Z、 W 是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大 X和 Y 可形成常见化合物 4YX ，一个 4YX 分子中电子总数为 10 Z 单质在通常状况下为无色无味气体 W 原子的最外层电子数是核外电子总 数的 43 试回答： （ 1） X 单质和 Z 单质在一定条件下可生
11、成化合物 E E 的电子式为 _，化学键类型为 _，晶体类型为 _ 工业上制取 E 的化学方程式为（注明反应条件）： _ 实验室制取 E 的化学方程式为 _，干燥 E 时使用的干燥剂为_ （ 2）由 X、 Z、 W 三种元素可以组成一种盐，该 盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） _ （ 3）将 9 g Y 单质在足量 W 单质中燃烧，所得气体通入 1 L 1 mol 1L NaOH 溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： _ 23（ 10 分）感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用
12、较广的新型高分子材料其结构简式为： 试回答下列问题： （ 1）在一 定条件下，该高聚物可发生的反应有（填写编号） _； 加成反应 氧化反应 消去反应 酯化反应 卤代反应 （ 2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为 A，则 A 的分子式是 _； A 在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是 _； A 与乙醇反应生成的有机物在一定条件下聚合反应的化学方程式是 _ 26（ 14 分） A 为芳香烃的衍生物，只含有 C、 H、 O 三种元素，苯环上只有两个取代基，并且这两个取代基处于邻位， A 的相对分子质量为 164 A 不能使 3FeCl 溶液变色，但可被银氨溶液氧化为 B；
13、 B 能在浓 42SOH 存在和加热条件下发生分子内酯化反应生成 C， C分子中除苯环外还有一个含氧原子的六元环（与苯环共用 2 个碳原子） （ 1） B 分子中的含氧官能团是 _； （ 2） A 的 苯环上两个取代基中的碳原子总数是 _； （ 3）符合上述条件的 A 有 _种； （ 4）试写出其中的任意两种 A 及其对应的 C 的结构简式（请按对应关系分组填写） 第一组 A： _， C： _ 第二组 A： _， C： _ 28（ 6 分）将一定量的 NaOH 与 3NaHCO 的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 2CO 气体 1V L（ 1V 0）将反应后的固体残渣 Y 与过量
14、盐酸反应，又生成 2CO气体 LV2 （气体体积均在标准状况下测定） （ 1） Y 的成分是 _（填序号） A 32CONa 与 NaOH B 32CONa 与 3NaHCO C 32CONa D NaOH （ 2） X 中 NaOH 与 3NaHCO 共 _mol， NaOH 与 3NaHCO 物质的量之比为_ （不要求写计算过程） 参考答案 （注：凡其它合理答案均可酌情给分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D B C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1
15、9 20 答案 A D C C B C B D C B 二、 16（ 1） （ 1 分）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗 2 到 3 次。 （ 1 分）m o l/LV )V(Va 12 （ 1 分）高； （ 2）将装置倒置使 A、 B 两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管 A、 B 中均形成一段水柱，说明装置不漏气。（ 2 分） （ 3） 不漏气；（ 1 分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（ 2 分） （ 4） 100ml 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 溶解 过滤 BaCl2或Ba(OH)2，
16、 K2CO3， HCl 23（ 13 分）（ 1）极性键（或共价键） 分子晶体（每空 1 分） 22 3HN 32NH （ 2 分） O2H2 N HC a C lC a ( O H )Cl2 N H 23224 （ 2 分） 碱石灰（ 1 分） （ 2） OHNH 24 3NH HOH2 （ 2 分） （ 3） )(Nac )(HCO3c )(CO23c )(OHc )(Hc （ 3 分） 23（共 10 分，每空 2 分） （ 1）（对 2 个得 1 分） （ 2） 289 OHC （ 3）26（ 14 分）（ 1） COOH、 OH（或羧基、羟基） （ 2） 4 （ 3） 4 （ 4）第一组 A： C： 第二组 A： C： 第三组 A： C： 第四组 A： C： （本题每空 2 分，共 14 分） 28（ 7 分）（ 1） C（ 2 分） （ 2） 2.112V （ 2 分） 1212 VV VV （ 3 分）
