1、 2006 2007 学年度立发中学高二年级第三次阶段测试 化学试题 命 题：曹 旭 生 校 对：钱 晓 荣 第一部分 选择题 (共 64 分 ) 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaCl C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液
2、 21.70mL 3. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 4. 有一 支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B.（ 50 a） mL C. 大于（ 50 a） mL D. 大于 a mL 5镍镉（ NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D
3、 NiO(OH) 6下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接 触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 7钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+ 2e H2 B. Fe2+ 2e Fe C 2H2O O2 4e 4OH D. Fe3+ e Fe2+ 8 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作 阴 极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 二选择题（本题包括 10 小题，每小
4、题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题充电 放电 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只选错一个，该小题就为 0 分） 9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “+”，另一个接线柱旁标有 “”。关于标有 “+”的接线柱，下列说法中 正确 的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中， 正确 的
5、是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl 2e = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe 2e = Fe2+ 11. 一 定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的 总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A. B. C. D. 12. 含 等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶
6、液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为 V Va b、 ，则两者的关系正确的是 A. V Va b10 B. V Va b10 C. V Vb a10 D. V Vb a10 13. 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 14. 将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列 判断一定正确的是 A c(HCOO ) c(Na+) B c(HCOO ) c(Na+) C c(OH ） c
7、(HCOO ） D c(OH ） c(HCOO ） 15. 常温下， 0.1 mol/L 某一元酸（ HA）溶液中 c(OH-)/ c(H+)=110-8，下列叙述正确的是 A溶液中水电离出的 c(H+) 10-10 mol/L B溶液中 c(H+) c(A-) 0.1 mol/L C溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH-)均增大 D与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 16下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点
8、显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、 d 两点短路 下 列叙述正确的是 A a 为直流电源的负极 B c 极发生的反应为 2H 2e H2 C f 电极为锌板 D e 极发生氧化反应 17 甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极，相互串联，甲池中盛有足量 AgNO3溶液，乙池中盛有 100ml 一定浓度的 CuSO4溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中两电极析出体积相等 的 气体，若电解过程中液体的体积变化忽略不计，则电解后乙池中溶液的 PH 为 A. 1 B. 7 C. 9 D. 11 18 TiO2在光照射下可使水分解： 2H2O 2H2 O2，该过程类似植物的
9、光合作用。右图是光照射下 TiO2 分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B铂电极上发生的反应为 ： 2H 2e H2 C该装置工作时，电流由 TiO2电极经 R 流向铂电极 D该装置工作时， TiO2电极附近溶液的 pH 变大 第二部分 非选择题（共 56 分） 三、 填空题 (本题包括 4 小题，共 38 分 ) 19.(8 分 )根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图： Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 要求：（ 1）用烧杯装液体和用盐桥连接。 （ 2）注明原电池的正极和负极并在外电路 用箭头标明电子的流向。 （ 3）写
10、出两个电极上的电极反应式 ： 正极： _ 负极： _ 20（ 10 分） （ 1）在 25 条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号） _。 A 9 B 13 C 11 13 之间 D 9 11 之间 （ 2） 25 时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号） _。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+) Ti 光 O2 C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子， 抑制了氨水的电离，使 c(OH )减小 （ 3）室温下， 若 将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol
11、 NaOH 全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失 )， _ _、 _ _和 三 种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。 _ _和 _ _两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。 （ 4）已知某溶液中只存在 OH 、 H+、 NH4+、 Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 中的 ： A c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH ) B c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) C c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH ) D c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质，
12、该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 则混合前 c（ HCl）（填 “”、 “”、 “”、 “”、或 “=”，下同） c（ NH3H 2O）， 混合后溶液中 c（ NH4+）与 c（ Cl ）的关系 c（ NH4+） = c（ Cl ）。 21 （ 10 分） （每空 2 分） （ 1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 大 （填 “大 ”、 “小 ”）。 Zn、 A、 B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、 B、 A 。 （ 2）
13、Cu 与 A 组成的原电池， Cu 为负极，此电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ 。 （ 3） A、 B 形成合金，露置在潮湿空气中， B 先被腐蚀。 22（ 10 分） （ 1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转 ?（ 2 分） 答： 均 有自发的氧化还原反应发生，且满足原电池的构成条件，发生原电池反应，形成电流。 （ 2） 两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反 ?试用平衡 移动原理解释此现象 （ 2 分） 答： 加入 HCl， c（ H+）增大，反应向正反应方向进行；加 NaOH， c（ H+）减小，反应向逆反应方向进行，正、负极发生改变 。 （ 3）（ ）操作过程中 C1棒上发生的反
14、应为 2I 2e =I2 （ 3 分） （ 4）（ ）操作过程中 C2棒上发生的反应为 OHA s OeOHA s O 23433 22 （ 3 分）。 五 .计算题 （ 本题包括 2 小题，共 18 分 ，每空 2 分） 23（ 8 分 ）（ 1）此时水的离子积从 10 14 增加到 10 12 。 （ 2） Ba(OH)2与盐酸的体积比为 2： 9 。 （ 3）离子积为 4 10 3 。 24 (10 分 ) （ 1）比较 200 和 300 时的数据，可判断升高温度，平衡向 逆反应 方向移动，正反应方向为 放热 反应。 （ 2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 C 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 （ 3）计算 500 ， 30MPa 时 N2的转化率 41.8% 。 （ 4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其 中的一个措施 ： 断从产物中分离 NH3 。
