1、 +11 2 8H HH-C=C-HA B C 2006年普通高中毕业会考 （二） （考试时间 90 分钟，总分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Fe-56 Mn-55 Ag-108 一、选择题 （ 本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分请选出各题中 1 个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分 ） 1、下列物质属于混合物的是 （ A）石油 （ B）冰醋酸 （ C）液氯 （ D）甘油 2、 下列各对物质之间的关系判断正确的是 （ A）白磷、红磷为同一种物质 （ B） H2O、 D2O 互
2、为同位素 （ C） 与 结构相似 ,组成相差一个 -CH2原子团，所以互为同系物 （ D）硬脂酸和软脂酸（ C15H31COOH）都属于饱和一元羧酸 ,所以它们属于同系物 3、下列有关大气污染的说法不正确的是 （ A）大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成 （ B）粉尘也是污染大 气的有害物质之一 （ C）随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应” （ D）汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合 4、 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此，称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种 核 素是 19
3、177 Ir，则该核素核内的中子数为 （ A） 77 （ B） 114 （ C） 191 （ D） 268 5、下列物质中能使品红溶液褪色，加热后 溶液又恢复原来颜色的是 （ A） Cl2 （ B） N2 （ C） SO2 （ D） CO2 6、在高炉炼铁中，还原铁矿石里铁的还原剂主要是 （ A） CaCO3 （ B） C （ C） SiO2 （ D） CO 7、表示下列微粒结构的图式，不正确的是 （ A）乙烯的结构式： （ B）钠离子的结构示意图： （ C）氢分子的电子式： H H （ D）氯化氢分子的电子 H+ Cl 8、 A、 B、 C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
4、B、 C 两元素原子序数之和为 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、 B、 C 依次是 （ A） C、 Al、 P （ B） N、 Si、 S （ C） O、 P、 Cl （ D） F、 S、 Ar 9、 下列物质的主要成份不属于酯类的是 （ A） 花生 油 （ B）硝基苯 （ C）硝 酸 纤维 （ D）硬化油 10、表示下列反应的离子方程式正确的是 （ A）氢氧化钡 溶液与稀硫酸反应 Ba2 + 2OH +2H + SO42 = BaSO4 + 2H2O CH2OHH（ B）稀盐酸与碳酸钙反应 CO32 +2H+ = CO2 + H2O （ C）溴化钠溶液与氯水反应 Br +Cl2 = Br
5、2 + Cl （ D）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH = H2O 11、某烃的结构简式为： CH2(CH3) CH(CH3) CH2(CH3)，它的名称是 （ A） 3 甲基戊烷 （ B） 1,2,3 三甲基丙烷 （ C） 2 乙基丁烷 （ D） 3 乙基丁烷 12、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒、氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ （ A） （ B） （ C） （ D） 13、用加热的方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质）的是 （ A） KCl 溶液（ KBr
6、） （ B） NaCl（ NH4Cl） （ C） FeC12溶液 (CuCl2) （ D） CH3CH2OH(H2O) 14、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ A） Al3+、 K+、 NO3 （ B） Fe2+、 Na+、 NO3 （ C） Na+、 Cl、 HCO3 （ D） Na+、 SO32、 S2 15、将 l.2mol 金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成 11.2L 氢气的是 （ A） lmol 乙醇 （ B） lmol 乙二醇 （ C）含 lmolCH3COOH 的水溶液 （ D） lmol 丙三醇 16、某有机物的 结构简式为 CH2=C(CH3)-
7、COOH，它不可能具有的性质是 （ A）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ B）发生加聚反应 （ C）发生银镜反应 （ D）发生还原反应 17、区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是 （ A）滴加硝酸银溶液 （ B）滴加碳酸钠溶液 （ C）滴加淀粉碘化钾溶液 （ D）滴加酚酞试液 18、化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 （ A）皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用 3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗 。 （ B）酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭 （ C）苯酚沾在手上立即用酒精清洗 （ D）碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 19、 VCD 光盘的记录材料有
8、很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的 VCD 光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 （ A） Te 元素位于周期表中第六周期第 A 族 （ B） H2TeO4的酸性比 H2SO4弱 （ C） H2Te 没有 HI 稳定 （ D） 单质碲在常温下是固体 20、 下列 各组物质可用新制 Cu(OH)2碱性悬浊液进行鉴别的是 （ A）葡萄糖、蔗糖、淀粉三种溶液 （ B）麦芽糖、葡萄糖、醋酸溶液 （ C）蔗糖、福尔马林、乙酸溶液 （ D） 淀粉、麦芽糖、肥皂溶液 21、 “克隆 ”技术备受世界关注。 “克隆羊 ”的关键技术
9、之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是 （ A） 酶是具有特殊催化作用的蛋白质 （ B） 酶的催化作用有选择性和专一性 （ C） 高温或重金属盐能降低酶的活性 （ D） 酶只有在强酸或强 碱条件下才能发挥作用 22、 已知酸性 HClO H2CO3，氯水中反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 （ A） H2O （ B） NaOH 固体 （ C） HCl （ D） CaCO3固体 23、 下列变化过程伴随有吸热现象发生的是 液氨气化 胆矾加热变为白色粉未 浓硫酸稀释 Ba(OH)28H2O 与
10、 NH4Cl 晶体反应 氢氧化钠固体溶于水 氨催化氧化 铝与盐酸反应 （ A） （ B） （ C） （ D） 24、 反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2min， B 的浓度减少 0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是 （ A）用 A 表示的反应速率是 0.4mol/（ Lmin） （ B）分别用 A、 B、 C、 D 表示反应的速率其比值是 4:3:2:1 （ C）在 2min 未的反应速率，用 B 表示是 0.3mol/（ Lmin） （ D）在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 25、 能够说明氨水是弱碱的事实是 氨水具有挥发
11、性 1mol/L 氨水溶液的 pH=10 1mol/L NH4Cl 溶液 pH=5 氨水与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀 （ A） （ B） （ C） 只有 （ D） 26、 下列叙述中正确的是 （ A）构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 （ B）由 Cu、 Zn 作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中 Cu 是负极 （ C）马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 （ D）铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过 27、 做乙醛被 新制 Cu(OH)2氧化 的 实验时，有以下步骤： 加入 0.5 mL 乙醛溶液； 加入 2%C
12、uSO4溶液 4 到 5 滴； 加入 10% NaOH 溶液 2 mL； 加热至沸腾。 其正确的操作顺序是 （ A） （ B） （ C） （ D） 28、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 CO2与 H2O 的物质的量之比为 1： 1，由此可得出正确的结论是 （ A） 该有机物中肯定不含氧 （ B） 该有机物中肯定含氧 （ C） 该有机物中碳氢原子个数比为 1： 2 （ D） 该有机物分子中 C、 H、 O 原子个数比为 1： 2： 3 二、填空题 （本题有 4 小题，共 20 分） 29、（ 6 分） 写出 （或配平） 下列化学反应 的方程式： （ 1）红热的铁与水蒸气反应 。 （ 2） 乙
13、醇被氧气氧化成乙醛 。 （ 3） 过氧化钠与水反应的离子方程式 。 30、（ 6 分） W、 X、 Y、 Z 为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 是金属元素， X 与 Z 属于同一主族的元素， Y 的最外层电子数和 W 最外层电子数相等， Y、 Z两元素的质子数之和为 W、 X 两元素的质子数之和的 3 倍。 由此可知元素 W 为 ； X 为 ； Y 为 ； Z 为 ；（填元素符号） 上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的 化学式（写出其中两种） ； ； 31、（ 4 分）现有八种有机物，分别是乙醇、甲苯、苯酚、苯甲酸、葡萄糖、溴乙烷、 乙烯、乙酸
14、；其中（填写序号） （ 1） 能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。 （ 2） 能使氯化铁溶液变紫色的是 。 （ 3） 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是 。 （ 4） 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是 。 32、（ 4 分）有 A、 B、 C、 D 四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是硝酸钡溶液、氨水、硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液中的一种，其相互关系如下图所示： 试推断： 先有沉淀后消失 D 白色沉淀 沉淀不溶解 A 是 溶液； B 是 溶液； C 是 溶液； D 是 溶液。 三、简答题 （本题有 2 小题，共 12 分） 33、（ 4 分）如右图示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯
15、中， 试管中开始放入一些镁带，再用滴管滴入 5ml 稀 盐酸于试 管中。试回答下列问题： 实验中观察到的现象： 。 产生上述现象的原因是 。 由实验推知， MgCl2溶液和 H2的总能量 （填大于、小于或等于）镁带和盐酸的总能量。 34、下面有 2 个小题，考生可选做一题，若两题都做，则以 A 题计分。 A、（ 4 分）某链烃 A 有下列的转化关系 +H2O 氧化 氧化 +Cl2 脱去 1 分子 HCl 催化剂 已知， D 的 式量为 60，它的水溶液能使石蕊试液变红， G 是高分子化物。 （ 1）请用结构简式表示下列物质： A 是 ， C 是 ， G 是 。 （ 2） F G 的化学反应类型
16、属于 反应。 滴加稀硝酸 滴加过量的 B 滴加过量的 A A B C D E F G 催化剂、加热、加压 B、（ 4 分） X、 Y、 Z 是主族元素的单质， U、 V 是化合物，它们有如下的转化关系： 化合物 U 单质 Z 单质 Z （ 1）写出和反应所属的基本反应类型属 反应，属 反应 （ 2）请写出符合整个反应体系的的任意 1 个 不同 的化学方程式（要求：所有 X、 Y 必须由不同主族的元素组成）化学方程式： 四、计算题 （本题有 2 小题，共 12 分） 35、 （ 6 分 ） 实验室用 4.35 克 MnO2与 50mL36.5%盐酸（密度为 1.18g/mL）混和加热 制氯气，问
17、： （ 1）盐酸的物质的量浓度为多少？ （ 2）假设盐酸不挥发，向反应后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生多少克沉淀？ 36、 （ 6 分 ）某有机物 6.6g 在过量氧气中 完全燃烧 ，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重22.44g；若把燃烧后的气体通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 7.92g。 已知该 有机 物的蒸气密度 是相同状况下氢气的 30 倍 。 （ 1）通过计算写出该 有机物的分子式。 （ 2）若 该有机物 能与金属钠反应出氢气 ， 写出它可能 有 的同分异构体的结构简式 （ 任意 2 个 ） 。 单质 X 单质 Y 化合物 V 化合物 V 化合物 U 嘉兴 市 2006年
18、普通高中毕业会考化学评估试卷之一（ 2006年 5月） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个正确答案 共 56 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C D D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B A B C D B A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D D C D A D C C 二、填空题（ 本题有 4 小题，共 20 分） 29、 （ 6 分）（ 1）（ 2）（ 3）方程式略，每小题 2 分 30、（ 6 分） H O Na S Na2SO3 Na
19、2SO4 NaHS 31、 （ 4 分）、 32、（ 4 分） A： 、氢氧化钠 B： 硝酸钡 C： 氨水 D： 硫酸铝 三、简答题（本题有 2 小题，共 12 分） 33、（ 4 分） （ 1）试管中镁带溶解，有气泡产生，烧杯中出现浑浊（ 1 分） （ 2）镁与盐酸反应产生氢气，同时反应放热，烧杯中温度升高，析出氢氧化钙沉淀； （ 2 分）（ 3）小于（ 1 分） 34、 本题有 2 个小题，考生可选做一题，若两 题都做，则以 A 题计分。 A.（ 4 分）（ 1） A 是 CH2=CH2 C 是 CH3CHO G 是 （ 2） 加聚 B （ 4 分） (1)置换、化合 （ 2） 2F2+2H2O=4HF+O2 或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 或 2Mg+CO2=2MgO+C 或 Cl2+H2S=2HCl+S （或其它符合条件的答案均可） 四、计算题（本题有 2 小题，共 12 分 ） 35、（ 6 分） (1)11.8mol/L(2 分 ) (2)70.3g(4 分 ) 36、（ 6 分）（ 1） C3H8O（ 4 分）（ 2）略，每个 1 分 CH2 CH n Cl
