1、 平阳中学 2008 届上学期高三 化学 第三次月考（期中） 试卷 11.12 命题人：余笃会 审核人：肖振爱 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 Ca 40 K 39 C 12 O 16 第卷 （选择题，共 46 分） 一、选择题 （本题包括 18 小题， 1 8 题每小题 2 分， 9 18 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2下列关于 Na、 K 的说法正确的是 （ ） 钠的熔点比钾的熔点高 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
2、钠和钾性质活泼且都是短周期元素 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 A B C D 3 2004 年某一期的美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、 80Mpa 下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性 共价键 4下列化学实验基本操作中，正确的是 （ ） A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 D用托盘天平称量物
3、质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 5已知充分燃烧 a g 乙炔气体生成 1molCO2气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H= 4b kJ/mol B C2H2（ g） +5/2O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l）； H=+2b kJ/mol C 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H= 2b kJ/mol D 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H=+b kJ/mol 6
4、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与 Na0H溶液共煮，向反应后所 得的溶液中加入食盐 有 固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥 厂、 冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A 100mL 1 mol L 1FeCl3 溶液中含阳离子数为 0.1NA B标准状况下， 2.24L 乙醛完全燃烧所得 CO2分子数为 0.2NA C 0.6gCaCO3与 KHCO3的混合物中所含质子数为 0.3NA D 80 mL 10mol
5、 L 1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA 8在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 ( ) A K+、 Na+、 SO42 、 S2O32 B NH4+、 Mg2+、 SO42 、 Cl C Na+、 K+、 Cl O 、 Cl D K+、 Na+、 AlO2 、 NO3 9下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是 （ ） A钠跟水的反应： 2Na+2H2O 2Na+2OH +H2 B次氯酸钙溶液中通入过量 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2 CaCO3 +2HClO C碳酸氢钙溶液加入过量 的氢氧化钠溶液： HCO3 +OH CO32 +H2O D碳酸
6、氢钠溶液中加入盐酸： HCO3 +H+ CO2 +H2O 10某溶液中含有 HCO3 、 SO32 、 CO32 、 CH3COO 四种离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变） （ ） A HCO3 B SO32 C CH3COO D CO32 11做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4 +C2O42 +H+ CO2 +Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是 （ ） A该反应的氧化剂是 C2O42 B该反应右边方框内的产物是 OH C该反应电子转移总数是 5e D配平该反
7、应后， H+的系数是 16 12下列各项中的两个量，其比值一定为 2:1 的是 （ ） A在反应 2FeCl3+Fe 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B相同温度下， 0.2mol L 1CH3COOH 溶液与 0.1mol L 1CH3COOH 溶液中 c（ H+） C在密闭容器中， N2+3H2 2NH3已达平衡时 c（ NH3）与 c（ N2） D液面均在“ 0”刻度时， 50mL 碱式滴定管和 25mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 13有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀 HCl 和足量的 NaOH溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之
8、比为 2: 1；物质的量之比为 3: 1；质量之比为 2: 1；质量之比为 4: 1 （ ） A B C D 14 在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y所围成的 空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 A NaCl B CsCl C CO2 D SiO2 15实验中需用 2.0mol/L 的 Na2CO3溶液 950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 （ ） A 950ml； 201.4g B 1000ml; 212g C 100ml; 21.2g D 500ml; 100.7g 16 二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是
9、一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2 类似， 熔点为 193K，沸点为 411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色， S2Cl2 可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 A S2Cl2分子中只有极性键 B 固态时 S2Cl2属于原子晶体 C S2Cl2水解的化学方程式可能为： 2S2Cl2 +2H2O= 4HCl + SO2 + 3S D S2Cl2的电子式为： 17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： xyyyyyyCl Cl S S 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)
10、2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为： Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C、放电时每转移 3moL 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 18右图是 A、 B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在 50g A 和 80g B 中加入水 150g，加热溶解并都蒸去 50g 水后，冷却到t1。下列叙述正确的是 A t1时溶液中 A、 B 的浓度相等（质量分数） B t1时溶液中 A 的浓度大于 B
11、 C t1时二者均无固体析出 D t1时析出固体 B 第卷 （非选择题 共 54 分） 19（ 2 分） 20 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图， 请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： _ 20（ 8 分）某无色溶液，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （ A）取试液
12、适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （ B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （ C）向溶液丙中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。 根据上述实验回答下列问题： （ 1）溶液中一定不 存在的离子是 。 (全对才给分 ) （ 2）一定存在的离子是 。 (全对才给分 ) （ 3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。 （ 4）写出步骤 (C)中一定会发生反应的离子方程式 。 21（ 6 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S、 H2S、 HNO3、 NO、 H2O。已知水是反应产物之一。 （ 1）该反应中还原剂是
13、 ； （ 2）该反应中还原 产物是 ； （ 3）若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则生成水的质量是 g。 22（ 8 分）为防止碘缺乏病， Y通常在食盐中加入 KIO3。 （ 1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3 ，表示该反应的 离子方程 式 是 _，若要确认食盐中还含有 K ，方法是 _。 图 （ 2）工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3。电解时，石墨作 _（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是 _，电解过程中铁电极附近溶液 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。 23（ 10分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应
14、，其中、均为常见单质，、 D、 、为气体。是工业生产 F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为 120。 （ 1）写出、 B 的化学式 _ B_ （ 2）写出下列化学反应方程式或离子方程式： 反应 的化学方程式 _ 反应的 离子方程式 _ （ 3）写出反应所使用设备的名称 _ 24（ 10 分）为了证明在实验室制备 Cl2的过程中会有 水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （ 1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b 接 ， 接 ， 接 a。 （ 2） U 形管中所盛试剂的化学式为 。 （ 3）装置中 CCl4的作用是 。 （ 4）乙
15、同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证 明最终 通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在 某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。 25（ 10 分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸 钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及共物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液 15.00mL，共收集到 CO2 气体 224mL（标准状况）。量取 15.00mL 乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液 25.00ml，共收集到 CO2气
16、体 112mL。（ 标准状况） 请回答： （ 1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 ，乙溶液是 。 （ 2）用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因： ； 。 （ 3）甲溶液的物质的量浓度为 mol L 1，（ CO2 在水溶液中的少量溶解忽略不计）。 （ 4）将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则 V 的取值范围为 。 平阳中学 2008 届上学期高三年级第三次月考（期中） 11.12 化学试卷答题卷 第 I 卷（选择题，共 46 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 1
17、3 答案 题号 14 15 16 17 18 答案 第 II 卷（非选择题，共 54 分） 19、（ 2 分） _ 20、 (每格 2 分 ) (1) _， (2) _ 。(3)_ (4)_ 21、 (每格 2 分 ) (1) (2) _(3) _ 22、 (1) ； （ 2 分） _（ 2 分） (2)_（ 1 分）； _（ 2 分）； _（ 1 分） 23、（每格 2 分） (1) A ； B_ (2) 反应 的化学方程式 _； 反应的 离子方程式 _； (3) 24、 (1)_， _， _， _。（ 2 分） (2)_（ 2 分） (3)_（ 2 分） (4)_；（ 2 分） _；（ 2
18、 分） 25、 (1)_，（ 1 分） _。（ 1 分） (2) _（ 2 分） _（ 2 分） (3)_（ 2 分 ）； (4)_（ 2 分） 平阳中学 2008 届上学期高三年级第三次月考（期中） 11.12 参考答案 第 I 卷（选择题，共 46 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D B A A C C B A C D A B A B C C D 第 II 卷（非选择题，共 54 分） 19、（ 1） NO2(g) +CO(g)= CO2(g) + NO(g); H=-234kJ/mol ( 2 分 ) 20、（ 1） A
19、l3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2 分 ) （ 2） Na+ AlO2- CO32- ( 2 分 ) （ 3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 ( 2 分 ) （ 4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 2 分 ) 21（ 6 分 ）（ 1） H2S（ 2 分 ） （ 2） NO（ 2 分 ） （ 3） 3.6（ 2 分 ） 22（ 1） IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O （ 2 分 ）； 方法是： 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有 K（答取上述反
20、应后溶液进行实验不给分） （ 2 分）； （ 2） 阳极 （ 1 分） I 3H2O 6e IO3 6H 或 I 6OH 6e IO3 3 H2O（ 2 分） 变大（ 1 分） 23（ 1） FeS2 ； O2 （ 2）Fe2 O 3 + 2A l A l2 O 3 + 2F e 高温 ； 2Cl + 2H2O = 2OH + Cl2 + H2 ； （ 3） 沸腾炉 24（ 8 分）（ 1） b 接 e， f 接 d， c 接 a。 （ 2） CuSO 4 （ 3）吸收 Cl2 （ 4） ；湿润的 KI 淀粉试纸 (或润湿的有色布条 ,或品红溶液 ) （ 5） 紫色石蕊试液 (答案合理给分 )； 紫色石蕊试液变红而不褪色 25（ 8 分） （ 1）盐酸（ 1 分） Na2CO3 溶液（ 1 分） （ 2） 2H+CO32 =CO2 +H2O（ 1 分） H+CO32 =HCO3 ；（ 1 分） HCO3 +H+=CO2 +H2O（ 1 分） （ 3） 0.8（ 1 分） （ 4） O V（ CO2） 8.96n（ 2 分
