宁阳二中届高三化学上学期期末模拟题.doc

1、 宁阳二中 09届高三化学上学期期末 模拟 题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷（选择题 共 45 分） 一、单项选择题： （本题包括 18 小题， 1 9 每题 2 分， 10 18 每题 3 分， 共 45 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的 “三鹿毒奶粉 ”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式 如右下图。下列关于三聚氰胺的说法 不正确 的是 （ ） A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生

2、加成反应 B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.在一定条件下能发生氧化反应 2 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ） A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B.PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 C.NaClO 的水解产物之一是 HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 3 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ） A标准状况下， NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得

3、混合气体的分子总数为 0.75 NA B 25 时， l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NA C 1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D 2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 4 下列说法正确的是（ ） A 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 B 乙醇汽油是多种烃的混合物 C 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 D 我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本 5 下列颜色 不属于 因化学反应而产生的

4、现象的是 （ ） A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的 KI 溶液呈黄色 C新制氯水久置后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 6 下 列实验操作正确的是（ ） A做完银镜反应的试管可以用浓氨水浸泡除去 B向装有 FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，可立即可观察到红褐色沉淀 C 可用湿润的淀粉 KI 试纸检验 HCl 气体中是否含有 Cl2 D加热铝箔，可看到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴不断掉落下来 7 下列有关原电池和金属腐蚀的说法 错误 的是（ ） A 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害 C为防止金属的腐蚀可在金属表

5、面涂油漆、油脂 D用盐酸与锌反应制取氢气，含 有杂质的锌比纯锌产氢速度快 8下列有关说法正确的是（ ） A 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 B Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 C 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D “神舟六号 ”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高 9 A、 B、 C 为三种短周期元素， A、 B 同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2 、 C ， B2与 C 具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 （ ） A.离子

6、半径 A2 C B2 B.它们的原子半径 CBA C.它们的原子序数 ABC D.原子最外层上的电子数 CAB 10 下列 有关叙述： 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N； M 原子比 N 原子容易得到电子； 单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多； 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN； 氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy； 熔点 MN。能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的 是 （ ） A B C D全部 11 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ） A在 (H )/ (OH ) 11012 的溶液中： I 、 Cl 、 H

7、CO3 、 Na B在能使 pH 试纸变红色的溶液中： Na+、 S2 、 NO3 、 CO32 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42 、 Cl 、 NO3 D由水电离出的 (H ) 110 12molL 1 的溶液中： K 、 Cl 、 NO3 、 Na 12 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型、高 效、氧化性比 Cl2 更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠： 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ） A N

8、a2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B 制取高铁酸钠时，每生成 lmolNa2FeO4 反应中共有 4mol 电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D K2FeO4 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe(OH)3 胶体 能吸附水中的悬浮杂质 13 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是 （ ） A . 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B . 放电时负极的电极反应为 CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

9、C . 标准状况下，通入 5.6LO2 并完全反应后，有 0.5mol 电子转移 D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低 14 下列离子方程式 不 正确 的是 （ ） A Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O B 4molL 1 的 NaAl(OH)4溶液和 7molL 1 的 HCl 等体积互相均匀混合 4Al(OH)4 + 7H = 3Al(OH)3+ Al3 + 7H2O C在含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2 + 4H = 5Pb2 + 2MnO4 + 2H2O D

10、 向 M g ( H C O 3 ) 2 溶液中加 入过量 NaOH 溶液： Mg2 +2HCO3 +4OH =Mg(OH)2+CO32 +2H2O 15 “ 人文奥运、科技奥运、绿色奥运 ” 是 2008 年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： 利尿酸 兴奋剂 X 则关于它们的说法中正确的是 （ ） A 利尿酸分子中有三种 官能团 B 两种 分子 均可发生加成反应 C 两种兴奋剂均属于芳香 烃化合物 D 两种 分子中的所有碳原子均不可能共平面 16 已知某弱酸的酸式盐有 NaH2XO4和 Na2HXO4，其中 NaH2XO4 的溶液呈酸性

11、， Na2HXO4溶液呈碱性。 30 时，浓度均为 0.1molL 1NaH2XO4 溶液和 Na2HXO4 溶液中均存在的关系是 （ ） A c(H+)c(OH ) =110 14 B c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4 )=c(XO43 )+ c(OH ) C c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4 )+ c(OH )+ 2c(HXO42 )+ 3c(XO43 ) D c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42 )+ 2c(XO43 )+ c(OH ) 17 a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体 (1.01105 Pa， 120 )，通过足量的过氧化钠充

12、分反应后，过氧化钠增重 b g，符合 ba 的选项有 （ ） A HCHO B CH3COOCH2CH3 C HOOCCOOH D 葡萄糖 18 可逆反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0 在一定条件下达到平衡状态 ， 时间为 t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是 （ ） A维持温度、反应体系体积不变， t1 时充入 SO3(g) B维持压强不变， t1 时升高反应体系温度 C维持温度不变， t1 时扩大反应体系体积 D 维持温度、压强不变， t1 时充入 SO3(g) 0v (正）v (逆）t 1vt宁阳二中 09届高三化学上学期期末 模拟 题

13、 第二卷（非选择题 共 55 分） 三、（本题包括 2 小题，共 27 分） 19 （ 11 分 ） 化学是一门以实验为基础的自然科学， 正确搭配、选择、识别各种实验装 置，是基本的化学素养之一。请按要求完成下列四小题。 （ 1） 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 _ A 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B 如果实验中需用 60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100mL 容量瓶； C 容量瓶中含有少量蒸

14、馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D 酸 式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大； E 配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。 F 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。 （ 2） 右 下 图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能 “随开随用、随关随停 ”的是 （ ） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓 硫 酸和 亚硫酸钠 制取 二氧化硫 D电石和水制取乙炔 （ 3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体 R，则 R 可能是 （ ） A S02 B NH3 C NO D Cl

15、2 （ 4）某同学如右下图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ） A 铜与浓硫酸 B 铁与浓硫酸 C 铝和氢氧化钠溶液 D 二氧化锰和浓盐酸 （ 5）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误 （ ） A_； B_； C_。 20 (16 分 )现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案 (夹持仪器已省略 )，请你参与此项活动并回答相应问题。 I 探究浓硫酸的某些性质 （ 1） 按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。 （ 2） 将 mg 铁碳合金样品放人 A 中，再

16、加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前， A、 B 均无明显现象，其原因是： _ _。 （ 3） 点燃酒精灯一段时间后， A、 B 中可观察到明显的现象。 写出 A 中发生反应的化学方程式 _(任写一个 )。 B 中的现象是 _，由此可得到浓硫酸具有_性。 （ 4） 随着反应的进行， A 中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式： _(任写一个 )。 （ 5） 反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 _。 测定铁的质量分数 （ 6） 待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重。 E 增重 b g。 铁碳合金中铁的质量分数为 _(写表

17、达式 )。 （ 7） 某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 _(填写代号 )。 A用排水法测定 H2的体积 B反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量 C测定反应前后装置和药品的总质量 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 21（ 8 分） 已知 A 为常见金属， X、 Y 为常见非金属， X、 E、 F、 G 常温下为气体， C 为液体， B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转

18、化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （ 1）反应 为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 。 （ 2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的 “操作 a”为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 22 （ 10 分 ） 现有 A、 B、 C、 D、 E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H 、 Na 、 A13 、 Ag 、 Ba2 阴离子 OH 、 C1 、 CO32 、 NO3 、 SO4 已知： A、 B 两溶液呈碱性； C、 D、 E 溶液呈

19、酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （ 2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式 ： 。 （ 3）已知： NaOH（ aq） HNO3（ aq） NaNO3（ aq） H2O(1)； H a KJmol-1。请写出 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式 。 Y A 氯气 D 溶液 C X D

20、无水晶体 E F G H A B 溶液 G 原电池 反 应 氧气 Y 高温 电解 熔融 操作 a 氧气 氧气 C 浓溶液 （ 4）在 100mL 0.1molL-1 E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL-1 NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 23（ 10 分） 红矾钠（重铬酸钠： Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （ 1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分： FeOCr2O3）利用以下过程来制取。 步骤 I 中反应的化学方程式

21、为： 4FeOCr2O3(s) 8Na2CO3(s) 7O2 8Na2CrO4(s) 2Fe2O3(s) 8CO2； H 0 该反应的化学平衡常数的表达式为 。 图 1、图 2 表示该反应在 t1 时达到平衡、在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图 1判断，反应进行至 t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。 由图 2 判断， t2 min 到 t3 min 的曲线变化的原因可能是 _ （填编号） a升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积 （ 2）步骤 中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的 化合物 ，它们的化学式可能是 、 。

22、 步骤 需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的是 。 步骤 中发生反应的离子方程式为： 。 参考答案 1 C 2 B 3 A 4 A 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 B 11 D 12 B 13 B14 A 15 B 16 C 17 B 18 D 19 （ 11 分 ） （ 1）（ 2 分） ABD（每对一个给 1 分， 错一个就给 0 分）； （ 2） B； （ 3） B； （ 4） C（ 各 2 分 ） ； （ 5） A滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶 （ 各 1 分 ） 。 20 （ 16 分） （ 2）常温下， FE 被浓硫酸钝化，碳不与

23、浓硫酸反应 ； （ 3） 2Fe 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O （或 C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O） ； 品红溶液逐渐褪色 ； 强氧化 ； （ 4） 2Fe3 Fe=3Fe2 （或 Fe 2H =Fe2 H2） ； （ 5）勿碳在溶液中形成原电池 ； （ 6） %10011 311 m bm （或 %100113 m bm 或 %1004412 m bm ） ； （ 7） C（ 各 2 分 ）。 21 (8 分 )（ 1） 2Mg CO2 2MgO C (2 分 )； （ 2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干 (2 分 )； （ 3） 4N

24、H3 5O2 4NO 6H2O(2 分 )； （ 4） C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O (2 分 ). 22（ 10 分）（ 1） c（ Na ） c（ C1 ） c（ HCO3 ） c（ OH ） c（ H ） c（ CO32 ） 或 c（ Na ） c（ C1 ） c（ HCO3 ） c（ OH ） c（ H ）（ 2 分 ） （ 2） 2A13 3SO42 3Ba2 8OH 2A1(OH)4 3BaSO4（ 2 分） （ 3） OH （ aq） H （ aq） H2O（ 1）； H a KJ/mol 或（ a） 21 Ba（ OH） 2（ aq） 2HC1（ aq） 21 B

25、aC12（ aq） H2O（ 1） ； H a KJ/mol 或 Ba（ OH） 2（ aq） 2HC1（ aq） BaC12（ aq） H2O（ 1） ； H 2a KJ/mol（ 3分，物质聚集状态 、反应热任一方面错都不给分） ； （ 4） 0.01mol（ 3 分，无单位只给 1 分） 。 23 （ 1） 7282)( )( OcCOcK （ 2 分） ； t2 时对平衡体系降温 （ 2 分） ； b（ 2 分） ； （ 2） NaA1(OH)4 (或 NaA1O2)、 Na2SiO3（各 1 分，共 2 分 ， 如写 A1(OH)4 (或 A1O2 )、SiO32 给 1 分） ； 除去 A1(OH)4 (或 A1O2 )、 SiO32 等杂质（ 1 分） ； 2CrO42 2H Cr2O72 H2O（ 1 分） 。