1、 2006 2007 学年度南通市九校（学科基地）联考 （南通中学 南通一中 海门中学 启东中学 通州中学 如东中学 如皋中学 海安中学 栟茶中学 ） 化学 试卷 本试卷共 6 页，满分 150 分。考试用时 120 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和考试号填写在答题纸（卡）上，在右下角“ 座位号 ” 空格内填写座位号。不按要求填涂的，答卷无效。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑 色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置上；如
2、需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2006 年 3 月，温家宝 指出“抓好资源节约，建 设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B大力发展农村
3、沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化 学 键 H H Cl Cl H Cl 生成 1mol化学键时放出的能量 436kJmol 1 243kJmol 1 431kJmol 1 则下列热化学方程式不正确 A 21 H2(g) 21 Cl2(g) HCl(g)； H= 91.5 kJmo
4、l 1 B H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H= 183 kJmol 1 C 21 H2(g) 21 Cl2(g) HCl(g)； H= 91.5 kJmol 1 D 2HCl(g) H2(g) Cl2(g)； H= 183 kJmol 1 3 2006 年 8 月， 冥王星 被宣布 逐出行星家族。目前其地表组成还不太清楚， 科学估计： 其 地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、 CO 以及少量的固体 CH4 等碳氢化合物。下列有关说法不正确的是 A冥王星表面可能不会有大量 O2存在 B等质量的 N2、 CO 具有相同的体积 C碳氢化合物中可能既有极性键也有非极性键 D固态氮的 结
5、构式： N N 4通过对 实验现象 的观察、分析推理 得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明 该溶液中 含 有 SO42 D 铜片放入浓硫酸中，无明显 变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 5 20 世纪 80 年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原 子组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30 个双键）最具代表性。
6、下图所示为 n个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法 不正确 的是 A X 难溶于水 B一定条件下 X 可与 H2发生加成反应 C X 是碳的一种同素异形体 D X 的摩尔质量为 720n 6某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 A Na+、 Mg2+、 S2 、 ClO B H+、 Na+、 SO42 、 NO3 C K+、 Ca2+、 OH 、 SO32 D Na+、 K+、 Cl 、 OH 7 A D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中 A 是单质， D 是最高价氧化物的水化
7、物。那么 A 可能是 A S B Cl2 C Fe D Si 8右图为 短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、 M 的说法正确的是 A非金属性： Y Z M B ZM2分子各原子均满足 8e 稳定结构 C原子 半径 ： M Z Y D Y 离子的结构示意图可 表示为： 二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 9设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 用石墨电极电解
8、 Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为 0.2NA时，阴极析出 4g 金属 B 常温下 含有 NA个 NO2、 N2O4分子 的混合气，温度降至标准状况，其体积约为 22.4L X Y Z M A B C D O2 C 1g 钾所含的电子数 39AN19 D 0.1mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2.8NA 10下列离子方程式不正确的是 A FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O B实验室用 MnO2、浓 HCl 制备 Cl2： MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C SiO2溶于 NaOH 溶液： SiO2 2OH SiO32
9、H2O D MgSO4溶液 滴入 Ba(OH)2溶液： SO42 +Ba2+ BaSO4 11常温下，物质的量浓度均为 0.1mol L 1的两溶液 HA、 BOH。其中 HA 溶液的 pH1， BOH溶液中 1012，则下列有关说法正确的是 A HA 溶液中水的电离程度大于 BOH 溶液中水的电离程度 B将 HA、 BOH 溶液稀释相同的倍数， pH 值变化前者大于后者 C若两溶液混合时： V(BOH) V(HA) ，则必有混合液中 c(B+)c(A ) D将 HA、 BOH 混合所得 pH 7 的溶液中必有 c(B ) c(HA) c(A ) 12 “ 魔棒 ”常被用于晚会现场气氛的渲染。
10、其 发光原理是利用 H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光， 草酸二酯（ CPPO）结构简式为： 下列有关说法不正确的是 A 草酸二酯 属于芳香族化合物 B 草酸二酯 的分子式为 C26H23O8Cl6 C 草酸二酯难溶于水 D 1mol 草酸二酯最多可与 4molNaOH 反应 13 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A 装置 常用于分离互不相溶液体混合物 B 装置 可用于吸收 HCl 气体 ，并防止倒吸 C以 NH4HCO3为原料，装置 可用于实验室制备少量 NH3 D 装置 b 口进 气 可 收集 CO2、 NO 等气体 14 U常见
11、化合价有 4和 6， 硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下分解 。 UO2(NO3)2 UxOy NO2 O2， 在 600K时 ， 将气体产物集于试管 并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A UO2 B UO3 C 2UO2 UO3 D UO2 2UO3 15 锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如 LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如 C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式： 负极： LixC6 C6+xLi+e 正极： Li0.5CoO2+0.5Li+0.5e LiCoO2。 充、放电时电池中的变化简单表示为： LiCoO2 x
12、Li e LixC6，其中表示充电过程的是 A a阳极变化、 c阴极变化 B a阳极变化、 d阴极变化 C b阳极变化、 c阴极变化 D b阳极变化、 d阴极变化 16铜的冶炼大致可分为： 富集： 将硫化物矿进行浮选 ； 焙烧，主要反应为： 2CuFeS2 4O2 Cu2S 3SO2 2FeO（炉渣）； 制粗铜，在 1200发生的主要反应为： 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2； 2Cu2O Cu2S 6 Cu SO2； 电解精炼。 下列说法正确的是 A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B由 6mol CuFeS2生成 6molCu，反应共消耗 15molO2 C 反应 2Cu2O+
13、Cu2S 6 Cu+SO2中，氧化剂 只有 Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 第 卷（非选择题 共 86 分） 三、（本题包括 2 小题，共 21 分） 17（ 8 分）侯氏制碱法所得纯碱 样品 中往往含有少许 NaCl， 现欲测定其中 Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。 方案一 沉淀分析法 把一定量的 样品 溶解后加入过量 CaCl2， 将所得沉淀 （填操作） 、洗涤、烘干、称量。确定 CaCl2 溶液是否过量的方法是 _，洗涤沉淀的操作是_。 方案二 气体分析法 把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定 产生的 CO2 气体的体积，为减 小 CO2的溶解
14、， B 中溶液 为 _， 但 选用该溶液后实验结果 仍然 还是 不准确， 其 原因是 _。 请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中 Na2CO3的含量。 A B C d a b c H2O 苯 碱石灰 b 18 （ 13 分） 甲醛是世界卫生组织（ WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室 内 甲醛含量不得超过 0.08mg m 3。 某研究性学习小组欲 利用酸性 KMnO4溶液测定 空气中 甲醛的含量， 请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【 测定原理 】 KMnO4 ( H )溶液为强氧化剂， 可氧化甲醛和草酸。 4MnO4 5HCHO H 4Mn2 5CO2 11H2O 2MnO
15、4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 【 测定装置 】 部分装置如 下 图所示 【 测定步骤 】 用 量取 5.00mL 1.0010 3mol L 1 KMnO4 溶液于 洗气瓶 中， 并 滴入 几 滴 稀H2SO4，加水 20mL 稀释备用。 将 1.0010 3 mol L 1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开 ，关闭 （填“ a”或 “ b”） ，用注射器抽取 100mL 新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“ a”或“ b”） ，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 再 重复 4 次 。 将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤
16、液），再 用标准草酸溶液 进行 滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 再重复实验 2 次（每次所取的高锰酸钾溶液均为 5.00mL）。 3 次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为 12.38mL。 【交流讨论】 计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg m 3，该居室的甲醛 （填是或否）超标。 某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误 ） 提出合理假设：_ _（至少答出 2 种可能性）。 实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为： 实验装置应加以改进。 有同学提议： 可将插入 KMnO4溶液的管子下端改成具有
17、多孔的球泡（右图）， 有利于提高实验的准确度，其理由是 _ _ 。 实验原理可以简化。 实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取 室内 空气，再压送到洗气瓶中至 KMnO4 溶液刚好褪色。若要使 KMnO4溶液褪色，注射器抽气次数应不少于 （填整数）。 四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 10 分）已知 一些单质、化合物 的沸点（ 1.01 105Pa，单位：）如下表所示： He： 268.8 Ne： 246 Ar： 185.7 Kr： 153.3 F2： 188.1 Cl2： 34.6 Br2： 58.8 I2： 184 NH3： 33 PH3： 83 AsH3： 55 SbH3
18、： 18.8 H2O： 100 H2S： 61 H2Se： 41 H2Te： 2 HF： 20 HCl： 85 HBr： 67 HI： 36 结合上表有关信息回答下列问题： 判断下列说法不正确的是 （填“序号”）。 A 同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高 B上表中 H2O、 HF 中由于含有氢键，故其分子特别稳定 C上表中，多数物 质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 D周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 E 氢化物 的稳定性越高 ，其沸点越高 写出系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）。 部
19、分 XX型卤素互化物（ X、 X表示不同的卤原子）和 卤 素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测 ICl的沸点所处的最小范围 _（填“物质的化学式”） 。 20（ 10 分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应 用于常见金属 I 的冶炼， B 为淡黄色固体， D、 G、 H 均为气体且 D、 H 无色。 试回答下列问题： 溶液 A 为 （写名称）， B 的电子式 。 反应的离子方程式 ； 反应的离子方程式 。 有同学认为 M 也可由溶液 J、溶液 K 各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。 五、（本题包括
20、 1 小题，共 8 分） 沸点 相对分子质量 Cl2 BrCl Br2 IBr I2 a b 5.00mL1.0010 3mol L-1 KMnO4（滴有几滴 H2SO4） B 溶液 F C D 溶液 A 溶液 E I 溶液 F H G I J M 电解 L 溶液 K H D 21 373K 时，某 1L 密闭容器中发生如下可逆反应： A(g) 2B(g)。其中物质 B 的物质的量变化如图所示： 试填空： 已知 373K 时 60s 达到平衡， 则前 60s 内 A 的平均反应速率为 。 若 373K 时 B 的 平衡 浓度为 是 A 的 3 倍， 473K 时（其他条件不变）， B 的 平衡
21、 浓度为 A的 2 倍， 请在上图中画出 473K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。 若反应在 373K 进行，在 1L 密闭容器中加入 1mol B、 0.2molHe，达到平衡时 B 的转化率应 。 A等于 60 B等于 40 C小于 40 D介于 40 60之间 已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速 率（例如直线 EF 的斜率表示 20s60s 内 B 的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。 六、（本题包括 2 小题，共 19 分） 22（ 8 分）已知“傅克反应”为： 下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去） 请回答下列问
22、题： 、反应分别属于 、 反应（填“反应类型”）；反应的 条件是 。 茚的结构简式： 。 写出反应的化学方程式 。 23（ 11 分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下： 物质转化关系： R CH2OH RCHO RCOOH 相对分子质量： M M 2 M 14 已知：物质 A 中只含有 C、 H、 O 三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质 C 的相对分子质量为 104。 A 与其他物质之间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： F 中含有的官能团有 ； G 的结构简式 。 一定条件下 B 发生银镜反应的化学方程式 。 由 C、 D 在一定条件下反应还能生成环状
23、化合物，其化学反应方程式为 。 A 的同分异构体很多，写出与 A 中所含官能团不同，但能与 NaOH 溶液反应各种异构体的结构简式： 。 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 24（ 8 分）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、 氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： 取药剂样品，研磨后，加入 50mL3.6 mol L 1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下 224mL 气体 过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） 取中滤液，加入足量的 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体 2.4g。 试求该药剂中三种主要成分的
24、物质的量之比。 25（ 10 分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4 5H2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后的溶液中不含有 Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 240g，其中氧化铜的质量分数为 x，试回答下列问题： 所得 CuSO4 5H2O 晶体的质量 y的表达式为： g（用 x表示）； 若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中 HNO3、 H2SO4的物质的量浓度之比 (A)： （填“ A”的取值范围）； 若 A 245 ，反应结束时将所得气体在 NaOH
25、 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30的双氧水多少 g？ CH2CH2COOH SOCl2 CH2CH2C O Cl 傅克反应 X H2 OH 茚（ C9H8） O2 O2 t(s) n(mol)0 60 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.6 20 40 0.8 F E R C Cl O AlCl3 C R O HCl 高分子 G F A O2 H2 浓硫酸 B O2 C D 高分子 E 九校联考化学试卷（ 参考答案 ） 一 单项选择题 1 D 2 C 3 B 4 B 5 D 6 D 7 A 8 B 二不定项选择题 9 CD 10 D 11 AC 12 BD 13 C 14
26、B 15 A 16 BD 三、（本题包括 2 小题，共 21 分） 17（ 8 分） 过滤 （ 1 分） 静置，向上层清液中继续滴加 CaCl2溶液，若无沉淀说明 CaCl2已过量（ 1 分） 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉 淀，静置使其全部滤出，重复 2 3 次 （ 1 分） 饱和 NaHCO3溶液（ 1 分） CO2中混有 HCl （ 1 分） 取一定质量的混合物，向其中加入足量的 HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中 Na2CO3的质量；（ 3 分） （其他合理答案也给分，如滴定分析法） 18酸式滴定管 （ 1 分） a， b（ 1 分）
27、， b， a（ 1 分） 3.6mg m 3（ 2 分）；是（ 1 分） 注射器压送气体速度过快 、 装置气密性较差 、 导气管伸入 KMnO4溶液中太浅 、同一 地点 取样次数太多 （ 3 分） 可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的 HCHO 被充分吸收（ 2 分） 521 次 （ 2 分） 四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 10 分 ） ABDE（ 4 分 ） 单质的氧化性逐渐减弱（ 2 分） Cl2 2Br 2Cl Br2（ 2 分） 介于 Br2的沸点和 IBr 沸点之间 （ 2 分） 20 （ 10 分 ） 盐酸 （ 1 分） （ 2 分） 2Cl 2H2O Cl2
28、 H2 2OH （ 2 分） 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2（ 2 分） 否 （ 1 分） AlCl3、 NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得 Al2O3、后者得到的仍是 NaAlO2（ 2 分） 五、（本题包括 1 小题，共 8 分） 21（ 8 分） 0.005mol/L s（ 2 分） （ 2 分）（曲线注意 2 点： A 的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于 60s） B（ 2 分） 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（ 2 分） 六、（本题包括 2 小题，共 19 分） 22（ 8 分）取代、加成 （ 2 分） 浓硫酸、加热 （ 2 分） （ 2
29、 分） 23 （ 11 分）碳碳双键、醛基（ 2 分） （ 2 分） OHC CH2 CHO 4Ag(NH3)2OH 4Ag NH4OOC CH2 COONH4 6NH32H2O（ 2 分） HOCH2CH2CH2OH HOOCCH2COOH 2H2O（ 2 分） CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3（ 3 分） 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 24 n(MgCO3)： n(Mg(OH)2)： n(Al(OH)3) 1 5 2 说明：分别算出碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量为 0.01mol、 0.05mol、 0.02mol，算对一个 2 分，比值 2 分。 25 y 125(15 3x)/2 (3 分 ) 0A2/3 (3 分 ) 113.3g 时间 (s) 物质的量(mol)0 60 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.6 20 40 0.8 F E CH2CH2C O Cl O HCl AlCl3 （ 2 分） 浓 H2SO4
