1、 南通四县市 2008 届高三第一学期期末联合化学测试 2009-2-11 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法 不正确 的是 A生物质能是可再 生性能源 B沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物 C乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 D用油
2、料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 2化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 C为增加 Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤 D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下 3实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述 不正确 的是 A向 FeCl3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备 Fe(OH)3胶体 B不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗 C用 pH 计测定中和滴定时溶液中的 pH 变化，临近滴定终点，每加一滴测一次 D用苯萃
3、取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 4 常温离子液体（ Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵 (C2H5NH3)NO3 是人类发现的 第一种 常温 离子液体 ， 其熔点为 12 。已知 C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可 用 作电池 的电解质 B水溶液呈碱性 C 是共价化合物 D 结构和性质类似于硝酸乙酯 5阿伏伽德罗常数约为 6.02 1023，下列判断中正确的是 A 1mol 苯酚中“ C C” 的个数 为 3 6.02 1023 B 35.5g 超氧化钾（ KO2）所含阴离子中的电子数为 8.5 6.02 1
4、023 C 6.0g 乙醛分子中共用电子对的数目为 0.6 6.02 1023 D标准状况下 ， 2.24L O2和 1.12L NO 混合后的气体分子总数为 0.15 6.02 1023 6铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe bNO3 cH dFe2 fFe3 gNO hNO2 kH2O 下列有关推断中， 不正确 的是 A 2d 3f 3g h B反应中每消耗 5.6 g Fe，转移 0.2mol 0.3mol e C HNO3的氧化性大于 Fe3 D当 a 不变时， d 随着 b 的增大而增大 7 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A 无色溶液中： H+、
5、 Na+、 I 、 ClO B 含有 HCO3 的溶液中： K+、 Na 、 SO32 、 SO42 C使 pH 试纸呈红色的溶液中： K+、 Fe2+、 NO3 、 Cl D由水电离的 c(H+) 10 12mol/L 的溶液中： NH4+、 Cl 、 CO32 、 S2O32 8一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kspcm(An ) cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。 在 25时， AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色 和溶度积如下： 物质
6、 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP（ 25） 1.8 10 10 1.5 10 16 1.8 10 50 下列叙述 不正确 的是 A 溶度积 小的沉淀可以转化为 溶度积 更小的沉淀 B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C 25时，饱和 AgCl、 AgI、 Ag2S 溶液中所含 Ag 的浓度相同 D 25时， AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相同 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或二个 选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若
7、正确答案包括两个选项，选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 下列离子方程式书写正确的是 A 用 NaOH 溶液吸收 氯气： Cl2 2OH Cl ClO H2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合： SO32 2H2O2 SO42 2H2O O2 C 硅酸钠溶液中通入过量的 CO2： SiO32 CO2 H2O H2SiO3 CO32 D 硫酸氢钠 溶液 与 过量 氢氧化钡溶液混合 ： H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 10 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的 核电荷数之和为 32， 原子最外层电子数之和为 10
8、。 A 与 C 同主族， B 与 D 同主族， A、 C 原子的最外层电子数 之和等于 B 原子的次外层电子数 。 则下列叙述正确的是 A D 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IV 族 B 四种元素的原子半径： A B D C C B、 D 的 最高价氧 化物 中， B、 D 与氧原子之间均为双键 D 一定条件 下， B 单质能置换出 D 单质， C 单质能置换出 A 单质 11结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质 的描述 不正确 的是 A分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐 B能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应 C 1mol 该物质最多能和 3molNaHCO3反应
9、D该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色 CH2CHCOOH HO HO NH2 12用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是 13一定温度下，将 Cl2缓慢通入水中。当通入的 Cl2体积为 V1时达到饱和，溶液中 c(H ）变化如下图中曲线 a。已知 Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是 A将饱和氯水加水稀释，溶液中 c(H )变化如曲线 b B将饱 和氯水升高温度，溶液中 c(H )变化如曲线 c C在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH 7，所得溶液中存在下列关系： c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) c(ClO ) D在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH 7
10、，所得溶液中存在下列关系： c(Na ) c(ClO ) c(Cl ) c(HClO) 14 Fe2O3、 ZnO、 CuO 的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀，则 a的数值为 A 7.41 B 3.21 C 2.46 D 3.59 三、（本题包括 1 小题，共 12 分） 15（ 12 分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： D 测定 KClO3中氧元素的含量 KClO3 B制取并收集乙炔 饱 和 食盐水 电 石
11、A制取 Fe(OH)2沉淀 稀硫酸Fe 粉 NaOH 溶 液 Na2 CO3 饱和溶液 C制取少量乙酸乙酯 乙醇、乙酸 浓硫酸 V1 c b a 0 c(H ) V(Cl2) 水泥 SO3 SO2 固体 A NH3 H3PO4 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作 a 装置 a 操作 b 操作 a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺 回答下列问题： 若操作 a、操作 b 均在实验室进行，则操作 a 时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b 时需注意 。 装置 a 用于磷酸吸收 NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置 a的 示意图。 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常
12、利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常 使用的仪器是 。 固体 A 为生石膏（ CaSO4 2H2O）和不含结晶水且高 温时也不分解的杂质。生石膏在 120时失水生成熟石膏 （ 2CaSO4 H2O），熟石膏在 200时失水生成硫酸钙。 为测定固体 A 中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体 A 180g 置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： 实验中每次对固体称量时须 在冷却后进行。为保证实验结 果的精确性，固体冷却时必须 防止 。 将加热到 1400时生成的气 体通入品红溶液中，品红褪色。 写出 1400时的化学反应方程 式 。 固体 A 中生石膏
13、的质量百分 含量 。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 16（ 8 分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： N2(g) 3H2(g) 3NH3(g) H 92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气 N2 可从空气中分离得到， H2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为： 催化剂 铁触媒，温度 400 500，压强 30 50MPa。 回答下列问题： 合成氨工业中原料气压缩到 30 50MPa 的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 400 500的高温，原因之一是
14、考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 500、 50MPa 时，在容积为 VL 的容器中加入 n mol N2、 3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 N2的转化率为 x。则 K 和 x 的关系满 足 K 。 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表： 64 153 144 180 m(固体 )/g 0 120 200 1400 T( ) 物 质 燃烧热（ kJ mol 1） H2(g) 285.8 CO(g) 283.0 CH4(g) 890.3 已知 1mol H2O(g)转变为 1mol
15、 H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。写出 CH4和 H2O 在高温下反应的热化学方程式 。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、 H2 为电极反应物，以 HCl NH4Cl为电解质溶液制 取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。 17（ 10 分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。 A 为两性化合物， B、 C 是常见的非金属单质， D 是由两种元素组成的新型陶瓷， F、 I、 K、 W 的焰色反应均为黄色，且 I 是厨房中常用的调味品。 X是人类最早合成的有机物。反应是工业生产重要化工原料 W 的主要反应。 回答下列问
16、题： 写出 X 的分子式 。 写出下列反应的离子方程式：反应 、反应 。 反应是工业合成 D 的 方法之一，反应的化学方程式为 。 工业生产中反应的具体操作是：在 I 的饱和溶液中先通入 H，再通入 E。不先通入E 的原因是 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 18（ 10 分） 海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的 100 多种元素，在海水中可以找到 80 多种。 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为
17、克服蒸馏法海水 淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： G 高温 高压 W X H E E水 水 L I A H 水 E D 1700 A B C F G K J F 加热 F 空气 水蒸汽 Cl2 苦卤 Br2 Br2 Cl2 酸化 浓缩 反应 SO2 反应 反应 反应的离子方程式为 ； 从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 。 苦卤中含有较多的 NaCl、
18、MgCl2、 KCl、 MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中 MgCl2的含量（ g/L），测定过程中应获取的数据有 ； 六、（本题包括 1 小题，共 12 分） 19（ 12 分） 1928 年，狄尔斯和阿尔德在研究 1， 3丁二烯的性质时发现如下反应： 回答下列问题： 下列能发生双烯合成反应的有机物是 （填写序号）； 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取 1， 3丁二烯，生成流程为： 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ； Y 和 X 是同一系列有机物，两者互为同分异构体， Y 能氧化生成一元醛。则 Y 的结构可能有 种； 以 CH2 CHCH CH2、 X 和 HOCH2C CCH2OH 为原
19、料，合成高分子化合物 M 的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和 NaOH 反应）： 设置反应的目的是 ； 写出下列反应的化学方程式： B C ； M 的结构简式为 。 七、（本题包括 1 小题，共 8 分） 20（ 8 分） 一般情况下 ， 较强的氧化剂 如： MnO2、 KMnO4、 KClO3、 Ca(ClO)2 等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸 金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量 Cl2。 （双烯合成，也可表示为： CH2 HC HC CH2 CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH CH2 CH2 ) a OCH3 b O c d e f CH2 CHCH CH2
20、 X HOCH2C CCH2OH 甲醛 乙炔 2H2 Ni 2H2O X 浓硫酸 NaOH醇溶液 CH2 CHCH CH2 双烯合成 氧化 O2 Cu、 HCl 反应 H2 1 1加成 HOCH2C CCH2OH A B C D E F M 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中 Cl 充分转化为 Cl2，制取等量的 Cl2 最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。 将 214.5gCa(ClO)2 放入 500 mL 、 12.0 mol/L 的浓盐酸中，生成的 Cl2 在标准状况下的体积为 39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中 HCl 的物质的量浓度。 漂白粉 是 Ca(C
21、lO)2、 CaCl2 Ca(OH)2 H 2O 和 CaO 的混合物 。 漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯 。通常用有效氯 表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常 用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的 KI ，加 H2SO4酸化，有效氯与I 作用析出等量的 I2，析出的 I2以淀粉指示剂立即用 Na2S2O3标准溶液滴定。 若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L，否则测定的有效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。 八、本题共 12 分。） 21（物质结构与性质， 12 分） Mn、 Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表
22、： 元 素 Mn Fe 电离能 /kJ mol 1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题： Mn 元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的 I2、 I3 可知，气态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（ Fe(CN)64 ）中的配体 CN 中 C 原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与 CN 互为等电子体的单质分子的结 构式 ； 三氯化铁常温下为固体
23、，熔点 282，沸点 315， 在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 分别如右图所示。 面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的 Fe 原子个数之比为 。 体心立方 面心立方 高三化学月考答题纸 一选择题（ 24分） 1 2 3 4 5 6 7 8 （ 2） 二选择题（ 24分） 9 10 11 12 13 14 15（ 12 分） （ 1） （ 3） （ 4） 16（ 8 分） （ 1） （ 2） 。 （ 3） （ 4） 。 17 （ 10 分） （ 1） ； （ 2） ； ； （ 4） 。
24、18、（ 10 分） （ 1） （ 2） 。 （ 3） （ 4） 19、（ 12 分） （ 1） （ 2） （ 3） 20、（ 8 分） （ 1） （ 2） （ 3） 21 （ 12 分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 南通四县市 2008 届高三第一学期期末联合测试 化学参考答案及评分标准 一、单项选择 题 ： 1 D 2 C 3 A 4 A 5 B 6 D 7 B 8 C 二、不定项选择题 ： 9 AD 10 BD 11 C 12 CD 13 BC 14 B 三、（本题包括 1 小题） 15 漏斗、玻璃棒、烧杯 低温蒸发结晶 （如图或其 他能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 吸水 2
25、CaSO4 2CaO 2SO2 O2 75.6 （第小题每空 1 分，其余每空 2 分。本题共 12 分） 四、（本题包括 2 小题） 16 加压有利于 平衡正向移动，提高原料气的转化率 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 422)1(27 4 xn xV CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 329.7 kJ mol 1 N2 6e 8H 2NH4 （第小题每空 1 分，其余每空 2 分。本题共 8 分） 17 CO(NH2)2 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O E(CO2)在水中的溶解度远小于 H(NH3)，若先通入 E，则反应中 K 的产率很低 （每空 2 分。本题共 10 分） 五、（本题包括 1 小题） 18 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 CH2 CHCOONa SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 蒸馏 苦卤样品的体积、加入 NaOH 溶液后生成的 Mg(OH)2的质量、加入 BaCl2溶液后生成的 BaSO4的质量 （每空 2 分。本题共 10 分） 六、（本题包括 1 小题） 19 a、 b、 e 加成 3 保护碳链中的“ C C”不被氧化 1400 4AlN 3CO2 2Al2O3 2N2 3C 1700
