南通市九所重点中学届高三年级期末调研考试.doc

1、 南通市 九所 重点中学 2005 届 高三年级期末调研考试 化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 150 分。考试时间 120 分钟。 第 卷（选择题 共 74 分） 注意事项： 1回答 I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把 答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3考试结束，将答题卡和第 II 卷一并交回。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F

2、19 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 2004 年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中 不正确 的是 A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B HCHO 溶液或 (NH4)2SO4溶液 均能使蛋白质变性 C某些蛋白质跟浓硝酸 作用会 变 黄 D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京

3、都议定书随着俄罗斯的加入，将于 2005 年 2 月 16 日 正式生效。我国二氧化碳的排放量位居 世界第二 ，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施 不切实际 的是 A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 3 下列物质提纯的方法正确的是 A 除去混在 NO2中的 NO：将气体与过量 O2混合 B 除去混在 CO2中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸 C 除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤 D 除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 4居室装修用石材的放射性常用 Ra22688 作为标准，居里

4、夫人（ Marie Curie）因对 Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个 Ra22688 原子中含有 138 个中子 B Ra 元素位于元素周期表 中第六周期 A 族 C RaCl2的熔点 比 CaCl2高 D Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 5已知 NaHSO3 溶液呈酸性、 NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol L 1 的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ R 表示 S 或C），其中正确的是 A c(Na ) c(HRO3 ) c(H ) c(RO32 ) c(OH ) B c(Na ) c(H ) c

5、(HRO3 ) c(RO32 ) c(OH ) C c(H ) c(H2RO3) c(RO32 ) c(OH ) D 两溶液中 c(Na )、 c(HRO3 )、 c(RO32 )分别 相等 6硝酸铵（ NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能 是硝酸铵分解产物的是 A N2O、 H2O B N2、 O2、 H2O C N2、 HNO3、 H2O D NH3、 NO、 H2 7 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合 生成 高聚氮 ， 这种高聚氮的晶体 中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中

6、N N 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N N 的键能为 942 kJ mol 1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量） 。 则下列有关说法 不正确 的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中 n(N) n(N N) 1 3 D用作 炸药或高能材料可能是 高聚氮 潜在的应用 8 5 mL Ag 浓度为 0.1 mol L 1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为 0.013 g，则此沉淀是 A LiF B LiCl C AgF D AgCl 二、选择题（本题包括 10 小

7、题，第 9 16 题每小题 4 分，第 17、 18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 9 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 A 跟锌反应制氢气 B 跟苯、浓硝酸 作用 制硝基苯 C 溶解金属铜 D 作 乙酸 乙酯水解的 催化剂 10臭氧分子的结构与 SO2（ 极性分子 ）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ ppm 表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于 242

8、nm 的紫外线形成的，不过当波长在 220 nm 320 nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是 直线型 分子 B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 11用 NA表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 4 g 重水 （ D2O） 中所含质子数为 0.2 NA B 4.48 L N2与 CO 的混合物所含分子数为 0.2 NA C 6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2 NA D 12.5 mL 16

9、mol L 1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA 12某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 A Mg2 、 Al3+、 HCO3 、 SO32 B K 、 Ca2 、 MnO4 、 Cl C Ba2 、 Na 、 AlO2 、 NO3 D NH4 、 Fe3 、 SO42 、 SCN 13下列反应的离子方程式书写正确的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应： HCO3 OH CO32 H2O C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O D

10、苯酚钠 溶液 中通入足量 CO2： 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32 14 A、 B、 C 为三种短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2和 C ， B2 和 C 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数： A B C B原子半径： A B C C离子半径： A2 C B2 D原子核外最外层电子数： A C B 15关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在 B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 存在

11、 C通入 Cl2后， 溶液变为黄色，加入淀粉溶 液后溶液变蓝，可确定有 I 存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO32 16 t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 A t时原溶液是不饱和溶液 B 若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 g C t时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 40 17 一定温度下，将 一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如右图所示，

12、下列 说法正确的是 A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c a b B a、 b、 c 三点 醋酸的电离程度： a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH， 测量结果 偏 小 D a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c a b 18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m(H) m(O) 1 8。下列对导致这一结果的原因的分析中， 一定 错误 的是 A、装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置 C装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 C

13、aCl2 Zn 稀 H2SO4 CuO 导电能力 加水体积 O a b c 第 卷（非选择题 共 76 分） 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 6 分）用装置 A、 B 和乳胶管组成装置，用于收集干燥的 NH3 气体（装置 A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。 回答下列问题： 气体流经装置的顺序是： NH3 _ _ c（填接口代号）； 干燥剂碱石灰应放在 _中（填广口瓶代号）； 说明 NH3气体已经集满的现象是 _。 20（ 14 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解， 进行 了如下实验： （一）制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O

14、 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解； 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 _（填实验序号） ， 步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 _； 步骤中洗涤沉淀的操作是 _ _。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质 量 其它物质质量 待测数据 1.2 g

15、 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g c （） A B a b （） A B 回答下列问题： 上述实验中的“待测数据”指 _； 本实验 装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管； 若要 证明 实验 中 干燥管内收集 的气体是 O2，可待气体收集结束后，用 弹簧 夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， _ _； 为探究 CuO 在实验 中是否起催化作用，需补做如下实验 （无需写出具体操作） ： a _， b CuO 的化学性质 有没有改变。 四、（本题包括 2 小

16、题，共 18 分） 21（ 8 分）为防止碘缺乏病，通常 在 食盐中加 入 KIO3。 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可 定性检验出食盐中的 IO3 ，表示该反应的离子方 程式是 _，若要确认食盐中还含有 K ，方法是 _ _。 工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3。电解时，石墨作 _（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是 _，电解过程中铁电极附近溶液 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。 22（ 10 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 B、 I 都是 XY2型化合物，且阳离子相同， A、 B 晶体中阴、阳离子个数比都是 1 1，但 I 晶体中阴、阳离

17、子个数比是 2 1， I 常用作干燥剂 。 请按要求填空： G 的电子式是 _； 反应的化学方程式是 _，反应在空气中发生时的现象是 _，已知 C 的 燃烧热是 1300 kJ mol 1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断， B 的化学式是 _。 A 水 B C D E F G I水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N （白烟） G 五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23（ 8分） 现有 A、 B两种有机化合物 ，已知： 它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子， B可以看成 A中一个氢原子被氨基取代得到； 它们

18、的分子中 氢元素的质量分数 相同 ，相对分子质量都不超过 170， A中碳元素的质量分数为 72.00 ； 它们 都 是一取代苯， 分子中都没有甲基，都有一个羧基。 请按要求填空： A、 B的分子 中 氢元素的质量分数 都是 _； A的结构简式是 _； A有一同分异构体 C是对位二取代苯，能发生银镜反应 也 能与金属钠反应 ， 但 官 能团不直接与苯环相连 ， C的结构简式是 _； B有一同分异构体 D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有 两种， D的结构简式是 _。 24（ 10 分）以石油裂解得到的 乙烯 和 1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用

19、于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。 请按要求填空： 写出下列反应的反应类型： 反应 _，反应 _，反应 _。 反应的化学方程式是 _。 反应、中有一反应是与 HCl 加成，该反应是 _（填反应编号），设计这一步反应的目的是 _，物质 C 的结 构简式是 _。 CHCH CH2CH2 CHCHCH2BrCH2Br Br2 A B NaOH 水 C NaOH 醇 D E H CH2 CH2 Br2 NaOH 水 F O C H 2 C H 2 O CC H C HCO O n（ H） G 六、（本题包括 2 小题，共 20 分） 25（ 10 分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混

20、合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验 （计算 pH 时假定溶液体积没有变化） ： 向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol L 1的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得 滤液的 pH 14； 向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L 1的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H 、 Fe2 和 Al3 三种阳离子且 pH 0。 计算 这包 铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 计算实验产生气体的体积（标准状况）。 26（ 10 分）如图，在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B，起始时容器体积为

21、 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2 A(?) B(?) x C(g)； H 0 平衡 时 A、 B、 C 的物质的量之比为 1 3 4， C 的物质的量为 y mol。 根据题中数据计算， x _、 y _； 如图，在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（ t0时达平衡），平衡时容器中 C的物质的量为 z mol。由于反应物 A、 B 的状态未知，则 z 和 y 的大小也不确定，请在下表中填入 A、 B 的状态与 z、 y 的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）： 可能的情形 A、 B 是否为气态

22、z与 y的 大小关系 M(B)与 M(C)的大小关系 （ M 表示摩尔质量） A B 是 不是 z y 前面的结论与此无关 M N （） （） 气体的平均相对分子质量 0 时间 t0 （） 南通市 九所 重点中学 2005 届 高三年级期末调研考试 化学试题 参考答案及评分建议 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 B 2 C 3 B 4 A 5 C 6 D 7 C 8 A 二、选择题（本题包括 10 小题，第 9 16 题每小题 4 分，第 17、 18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意 。若正确答案只

23、包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 9 AD 10 CD 11 C 12 C 13 A 14 AC 15 C 16 AB 17 BC 18 D 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19 b a （ ） B 中滴有酚酞的水变红（或 B 中漏斗内水面忽上忽下） （每小题 2 分，共 6 分） 20 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置 使其全部滤出，重复 2 3 次 时间 碱式 取一根带火星的木条 ，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO 的质量 有没有改变

24、 （每空 2 分，共 14 分） 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 21 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有 K （答取上述反应后溶液进行实验不给分） （ 4 分） 阳极 I 3H2O 6e IO3 6H 变大 （ 4 分） 22 Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH CH(g) 25 O2(g) 2CO2(g) H2O(l)； H 1300 kJ mol 1（ 热化学方程式中数据与本答案不同 不给分） CaO2 （每空 2 分，共 10 分。） 五、（本题包括 2 小题，

25、共 18 分） 23 6.67% C H2 C H 2 C O O H C H 2 C H OH O C H 2 C HC H 3C H 3 N O 2 （每空 2分，共 8分） 24加成反应 消去反应 取代反应 （ 3 分） CHCH CH2BrCH2Br 2NaOH CHCH CH2OHCH2OH 2NaBr （ 2 分） 保护 A 分子中 C C 不被氧化 C H 2C HC O O HC O O HCl（ 5 分） 六、（本 题包括 2 小题，共 20 分） 25实验中用去 n(NaOH) 100 mL (2.0 mol L 1 1.0 mol L 1) 0.1 mol （ 1 分）

26、无论是 Al 还是 Al2O3，与 NaOH 溶液反应后都生成 NaAlO2，铝热剂中 n(Al) n(NaOH) 2 0.2 mol， m(Al) 5.4 g （ 2 分，算出 2.7 g 给 1 分） 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有 n(H+) 2 n(Fe2+) 3 n(Al3+) n(Cl ) 则 n(Fe2+) 2 0 .1 m o l3L1 .0 m o l1 4 0 m LL4 .0 m o l1 4 0 m L 11 0.06 mol （ 2 分） 铝热剂中 n(Fe2O3) n(Fe2+)21 2 0.06 mol， m(Fe2O3) 9.6 g （ 2 分，算出 4.8

27、 g 给 1 分） 根据上述计算结果，反应 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 充分进行后所得固体混合物中含 0.08 mol Al 和 0.12 mol Fe。 （ 1 分） 实验中所得 H2在标准状况下体积为 V(H2) n(H2) 22.4 L mol 1 n(Al) 21 23 n(Fe) 21 22.4 L mol 1 2.688 L （ 2 分） 或者 取铝热剂的一半用“电子守恒”计算： 0.1 mol Al 0.1 mol Al3 失电子 0.3 mol 0.03 mol Fe2O3 0.06 mol Fe2+ 得电子 0.06 mol 2n mol H+ n mol H2 得电子 0.3 mol 0.06 mol 0.24 mol 算出 n(H2) 0.12 mol （ 2 分） V(H2) 2.688 L （ 1 分） 26 x 2 y 1.6 （ 4 分） （ A、 B 的状态合起来算一格，每格 1 分，共 6 分） 是 是 z y 前面的结论与此无关 不是 是 z y M(B) M(C)