1、 南通市 200届高考学业水平（必修科目）调研测试 化 学 注意事项： 1本卷分一、二卷。一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。 2考试时间： 75 分钟。 3本卷总分： 100 分。 本卷可能使用的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一卷 (选择题 共 68 分 ) 一、选择题 (本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 A铝 B铁 C晶体硅 D金刚石 2下列物质不能和水反应的是 A NH3 B Cu C
2、CaO D SO2 3下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 146 C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4下列化 合物中，既有离子键又有共价键的是 A NH4Cl B MgO C C2H6 D CO2 5下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是 A CH4 B CH2=CH2 C D CH3CH2OH 6 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2SiO3”的分类 不正确 的是 A 离子化合物 B电解质 C 钠 盐 D碱性氧化物 7下列酸与金属铝作用
3、能产生氢气的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸 8下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色 C氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色 D SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 9对于 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法 不正确 的是 A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B Cl2 是氧化剂， 发生还原反应 C若有 1.6gBr2 生成，反应过程中转移了 0.01NA个电子 D钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 10下列离子方程式中
4、，正确的是 A在 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ B在 CuSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4 C氯气通入 NaOH 溶液中： Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O D氯化钠投入水中： O2 +H2O = 2OH 11从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A Cu Cu(NO3)2 B Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 12 X、 Y、 Z 都是第三周 期元素，核电荷数依次
5、增大， X 的氧化物对应水化物强碱， Z 的原子半径最小。据此判断下列说法 不正确 的是 A X 是第 A 元素， Z 是第 A 元素 B X、 Y、 Z 三种元素的最高化合价逐渐减小 C Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D X、 Z 形成的化合物是离子化合物 13下列说法 不正确 的是 A在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 C SO2 和 O2合成 SO3 的反应中，增大压强，该反应速率减小 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 14分别向盛有淀粉碘溶 液的两烧杯中滴加 新鲜黄瓜汁 和 久置黄瓜 汁， 黄瓜汁中含有的维生素
6、 C 能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表。下列说法 不 正确 的是 A 维生素 C 具有还原性，能将碘单质还原为 I 离子 B实验时两 烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等 C新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜 汁中维生素 C 含量低 D维生素 C 缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果 15元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为 A Fe B Cu C S D C 16下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂 质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C FeCl2 溶液 FeCl3 Cu 分液 D CH3CH2OH H2O
7、 Na 蒸馏 黄瓜汁 新鲜 久置 滴数 12 20 X XY2 XY3 置换 化合 化合 化合 二、选择题 (本大题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意 ) 17 糖类、油脂、蛋白质、维生素是 食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是 A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C蛋白质主要由 C、 H、 O、 N 四种元素组成 D维生素 A 能维持血管和肌肉的正常功能 18下面是 4 位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是 A B C D 19新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架 等
8、，这说明镁合金具有的优异性能是 熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀 A B C D 20目前，已发现的居室空气污染物达 300 多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是 A HCHO B CO C Rn D CH3CH2CH2CH3 21水是人类生存和发展的宝 贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中， 不正确 的是 A重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之 B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
9、 为了减肥，我每天 只 吃水果、蔬菜 我国应该禁止使用食物防腐剂 选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡 多食用海产品可防治缺铁性贫血 第二卷 (非选择题 共 32 分 ) 三、 (本大题包括 2 小题。共 10 分 ) 22 （ 4 分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 生活中的玻璃、陶 瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施： 。
10、 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。 23（ 6 分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是 碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。 四、 (本大题包括 3 小题。共 22 分 ) 24 （ 11 分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通
11、入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。 在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 _。 A B C D 实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有 Cl 和 NH4+，实验室鉴定 Cl 所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。 25 (5 分 )石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国
12、家石油化工发展水平。下图是有关由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。 填写下列空白： (1)乙烯的一种用途： _，乙烯 B 的反应类型 (选填“取代反应”或“加成反应” )： _。 (2)A 的结构简式： _。 (3)B + C D 的 化 学 反 应 方 程 式 ：_。 26 (6 分 )海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水 (主要含 NaCl 和 MgSO4)进行研究。 (1)实验时，若配制 1000mL0.20mol/LNaOH 溶液，计算 称量固体 NaOH 的质量。 (2)取初步净化处理的浓缩海水 100mL，加入 2
13、00mL0.20mol/LNaOH 溶液，恰好将其中的 Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中 Mg2+的物质的量浓度。 (3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水 MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下 Cl2多少升？ 加聚 A 浓 H2SO4 D O2 催化剂 O2 催化剂 CH3CHO C H2O 催化剂 B CH2=CH2 南通市 200届高考学业水平（必修科目）调研测试 参考答案评分标准 一、选择题 (本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项 ) 1 C 2 B 3 C 4 A 5 C 6 D 7 B 8 B 9 D 10 A 11 D 12
14、B 13 D 14 C 15 A 16 A 二、选择题 (本大题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项 ) 17 C 18 B 19 D 20 A 21 B 三、 (本大题包括 2 小题。共 10 分 ) 22无机非金属材料 陶瓷 开发研制降解塑料（或减少使用或塑料再生利用等） 原电池（每空 1 分 ， 共 4 分） 23其有效成分都能中和胃里过多的盐酸 MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O C6H12O6 （ 除方程式每空 2 分外 ， 其余每空 1 分 ， 共 6 分 ） 四、 (本大题包括 3 小题。共
15、22 分 ) 24 B 烧杯、漏斗、玻璃棒（ 4 分） AgNO3溶液 稀 HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（ 3 分） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸 氢钠（ 4 分） 25 (1) 生产聚乙烯塑料等 (1 分 ) 加成反应 (1 分 ) (2) (1 分 ) (3) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O (2 分 ) 26 (1) w(NaOH) = 0.20mol/L 1L 40g/mol = 8 g (2 分 ) (2)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl c(Mg2+) = 2mL100 Lm o l20mL200 /. = 0.2mol/L (2 分 ) (3)MgCl2(熔融 ) Mg + Cl2 V(Cl2) =0.2mol/L 0.1L 22.4L/mol =0.448L (2 分 ) 注：主观性试题中出现的合理答案均给分。
