1、 南京外国语学校 2004 2005 学年第一学期期末考试 高 三 化 学 班级 _ 姓名 _ 学号 _ 成绩 _ 第一卷 （选择题 共 74 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Mg 24 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意） 1据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒 事件，据此推测，相混合的洁污剂中 最有可能 含有 （ ） A ClO3-、 Cl-、 OH- B ClO-、 Cl-、 H+ C NaClO、 NaClO3 D NaClO
2、、 NaCl 2在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林医用消毒酒精生理盐水食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 （ ） A B C D 3下列现象不是因为发生化学变化而产生的是 （ ） A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B食盐撒在燃着的液化气火焰上，火焰呈黄色 C久置的 KI 溶液呈黄色 D盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 4下列说法不正确的是 （ ） A水分子 间形成氢键会使水的稳定性升高 B分散质粒子的直径在 1nm 100nm 之间的分散系叫做胶体 C用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质 D石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到 2 个碳原子 5已知短周期元素的离子， aA2+ 、 b
3、B+ 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是 （ ） A 原子半径 ABCD B原子序数 DCBA C离子半径 C3 D B+A2+ D单质的还原性 ABDC 6将 40的饱和石灰水冷却至 10或加入少量 CaO，温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是 （ ） A溶液中 Ca2+的物质的量浓度 B Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量 C溶液的质量 D溶液中 Ca2+的数目 7汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） A Pb O2是电池的负极 B负极的电
4、极反应式为： Pb SO42 2e PbSO4 C电池放电时， PbO2 得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 8根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 （ ） NaCl AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点 810 190 68 2300 沸点 1465 183 57 2500 A SiCl4 形成的是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 C电解 NaCl 水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔化 AlCl3制取单质铝 二、选择题：（本题包括 10 小题，第 9 16 题每小题 4 分，第 17、 18 题每小题 5 分，共 42分。若正确答案只包括一个选项，多
5、选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分） 9下列离子方程式正确的是 （ ） A硫酸亚铁溶液中加入双氧水： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO +SO2+H2O=HSO3 +HClO C FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Fe2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl D澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液： Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3+2H2O+CO32 10 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG）的
6、概念， AG=)( )(lg OHc Hc。已知某澄清溶液常温下的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组 （ ） A Na+、 AlO2 、 K+、 ClO B MnO4 、 K+、 SO32 、 Na+ C Mg2+、 SO42 、 HCO3 、 Na+ D NH4+、 NO3 、 Al3+、 Cl 11 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 80g 硝酸铵晶体中含有 NH4+ NA个 B 1L1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA个 C标准状况下， 11.2L 硝基苯所含分子数为 0.5NA个 D 1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应中，转移电子数
7、为 2NA个 12下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B等体积等密度的 CO 和 C2H4 C等温等体积的 O2和 N2 D 等压等体积的 N2和 CO2 13一定条件下，可逆反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g），若 X、 Y、 Z 起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为 0），当达平衡时 X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1mol /L， 0.3mol/ L， 0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） A c1： c2 1： 3 B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 3： 2 C X、 Y 的转化率不相等 D c1
8、的取值范围为 0c(Cl )c(H )c(OH ) B c(Cl ) c(NH4 )c(H ) c(OH ) C c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H ) D c(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) 15脑白金中主要成分的结构简式为 下列对脑白金主要成分的推断错误的是 （ ） A 其分子式为 221613 ONHC B它能水解得到乙酸 C该物质是苯的同系物 D该物质属于蛋白质 16近年来，加 “碘 ”食盐较 多使用了碘酸钾， KIO3 在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为 KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的
9、是 ( ) A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气 C电解后得到 KIO3 产品的步骤有：过滤 浓缩 结晶 灼烧 D电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3 晶体 17某白色固体可能由 NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断 不正确 的是 （ ） A肯定不存在 B至少存在 和 C无法确定是否有 D至少存在 、 、 18 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入足 量 的镁
10、粉，充分反应后，收集 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，下列说法正确的是 ( ) A HX 一定是弱酸 B NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 C HX 一定是强酸 D反应开始时二者生成 H2的速率相同 第二卷 （非选择题 共 76 分） 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 19 (8 分 )(1)指出下列实验用品或仪器 (已经洗涤干净 )使用时的第一步操作： 石蕊试纸 (检验气体性质 ) ； 容量瓶 。 (2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号 )。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时
11、，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上 3 -5的 NaHCO3溶液 E点燃可燃性气体 (如 H2、 CO、 C2H4 等 )时，都要先检验气体纯度，后点燃 20（ 12 分） 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如 下 图所示 （ 加热装置和固定装置均已略去 ） ， B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓 入空气的双连打气球。 （ 1） 实验时， 为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中
12、 第一步 实验操作为： 。 如何确定 E 中空气已被赶尽： _。 （ 2） 将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的 离子 方程式 为 。 （ 3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ _ 一段时间后， C 中白色沉淀溶解，其原因是 _ （ 4） 装置 D 的作用是 _ 四、（本题包括小题，共 20 分） 21（ 10 分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中 A 的焰色反应呈黄色， E、 F 为有刺激性气味的气体， G 为强酸性溶液， H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。 试回答： (1)写出化学式： A_； B
13、_。 (2)写出下列反应的离子方程式： C E： _； D H： _； E F H2O G： _ 22（ 10 分） 2003 年 10 月 17 日晨 6 时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征 2号火箭用了肼（ N2H4）作燃料， N2H4与 NH3 有相似的化学性质。 （ 1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）用拉席希法制备肼，是将 NaClO 和 NH3按物质的量之比 1： 2 反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物 （ 3）发射火箭时肼（ N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化
14、剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4g N2H4（ g）在上述反应中放出 71kJ 的热量，写出热化学方程式 _ 。 （ 4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛 Na2O2颗粒的供氧装置，如用 KO2（超氧化钾）代替 Na2O2，能达到同样的目的。 写出 KO2与 CO2反应的方程式 _。 若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 _。 五、（本题包括 小题，共 1分） 23（ 8 分）中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为： 试回答下列问题： (1)苯氯乙酮不
15、可能发生的化学反应是 _ (填序号 )。 A加成反应 B取代反应 C消去反应 D银镜反应 (2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含 CH3 的化合物有多种，它们的结构简式是： 还有 _； _； _； _； _。 (根据本题要求，必须写全同分异构体，但不一定填满。 ) 24（ 10 分） 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是： C H2O（ g） = CO H2， CO 和 H2 的混合气体是合成多种有机物的原料气。上图是合成某些物质的路线。其中， D 易溶于水，且与 CH3COOH 互为同分异构体； F 分子中的碳原子数是 D 的 3 倍；
16、 H 经催化氧化可得到 G。请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的结构简式： A_ _、 H_； 指出 A 和 H 的关系 _ 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： D 与新制 Cu(OH)2 共热 _ _ E F _ 六、（本题包括小题，共 18 分） 25 (6 分 )将镁条在空气中燃烧的全部产物（ MgO 和 Mg3N2）溶解在 50mL 浓度为 1.8mol/L的盐酸中，以 20mL0.9mol/L的 NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的 NaOH，高温 把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为 0.102g，回答下列问题： （ 1）写出 Mg3N2 与
17、盐酸反应的化学方程式 _。 （ 2）计算原镁条的质量。 26（ 12 分）为了测定 K2CO3和 NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应， 实验结果记录如下表： 实验次数 混合物的质量 /g 所加 Ba(OH)2溶液的体积 /L 测得沉淀的质量 /g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 请回答下列问题： （ 1）第二次实验中产生沉淀的质
18、量是 g （ 2）混合物中 K2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 ； （ 3）在 25时，取下 第 3 组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成 500mL 溶液，求此溶液 pH（要求写出计算过程）。 南京外国语学校 2004 2005 学年第一学期期末考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B A C A B C 二、选择题：（本题包括 10 小题，第 9 16 题每小题 4 分，第 17、 18 题每小题 5 分，共 42分。若正确答案只包括一个选项，多选时
19、，该小题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分） 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 CD D A AB C A CD AD AB D 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 19 （ 8 分） (1)将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE (每空 2+2+4=8 分 ) 20（ 12 分）（ 1）将装 CaCO3 的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2； 当 C 处出现白色沉淀时 （ 2） 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O （ 3）用 F
20、 向 E 中鼓入空气， E 内颜色加深； NO2 进入 C 生成 HNO3使 CaCO3溶解 （ 4）吸收过量的 NO2，防止空气污染 四、（本题包括小题，共 20 分） 21（ 10 分） (1)A： Na2SO3 B： BaCl2 (2) 2Cl 2H2O电解 2OH H2 Cl2 BaSO3 C12 H2O=BaSO4 2H 2Cl SO2 C12 2H2O=4H 2C1 SO42 22.（ 10 分 ）（ 1） N2H4+H+=N2H5+（或 N2H4+2H+=N2H62+） （ 2） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O N2H4 （ 3） N2H4（ g） +NO2（
21、g） =23 N2(g)+2H2O(g)； H= 568kJ/mol （ 4） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 产生同质量的氧气需 m(Na2O2):m(KO2)=1:0.6， 应选 KO2 五、（本题包括小题，共 1分） 23（ 8 分） 24（ 10 分）（ 1） CH3OH CH3CH2CH2CH2OH； 同系物 （ 2） HOCH2CHO +2Cu(OH)2 HOCH2COOH+ Cu2O + 2H2O HOCH2CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O 六、（本题包括小题，共 18 分） 25（ 6 分） （ 1） Mg3N2 + 8H
22、Cl = 3 MgCl2 + 2 NH4Cl （ 2 分） （ 2） 加入热碱前，体系是含 Mg2 、 Na 、 NH4 、 Cl 的电解质溶液。 n(Cl ) n(HCl) 1.8 molL 1 0.05L 0.09mol n(Na ) n(NaOH) 0.9 molL 1 0.02L 0.018mol n(NH4 ) n(NH3) 0.006 mol） 依电荷守恒得： 2n(Mg2 ) n(Na ) n(NH4 ) n(Cl ) 代上述数据得： n(Mg) n(Mg2 ) 0.033mol ； m（ Mg） = 0.792 g （ 4 分） 26（ 12 分）（ 1） 2.758 （ 2）
23、以第一组数据计算，设样品混合物中 NaHCO3和 K2CO3 的物质的量分别为 x mol 和y mol 111197379.1858.013884m o lgy m o lx m o lgy m o lm o lgx m o lm o lg 2:5)(:)(005.0 002.0 332 N a H C OnCOKnyx 即 （ 3）设第 4 次实验中 CO32 、 HCO3 恰好生成沉淀，且沉淀质量为 x g，则有 BaCO3 CO32 197 1mol x （ 0.002+0.005） 4 x =5.516g 或：由于第一次与第四次样品的质量比为： 3.432: 0.858= 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为 5.516: 1.379= 4:1 故第 4 次实验恰好沉淀，则原 0.5L Ba(OH)2 溶液中： 2OH Ba(OH)2 BaCO3 2mol 197g c (OH) 5.516g m o lOHcggOHc m o l 056.0)(516.5 197)(2 设第三次实验消耗 OH 的物质的量为 Z NaHCO3 OH 1mol 1mol 0.002 3mol Z mo lzzmo lmo lmo l 0 0 6.010 0 6.0 1 12101015.0 )006.0056.0()( 12 pHLm o lL m o lOHc 浓 H2SO4
