1、 南京市 2006 年下半学期第二单元测试题 测试内容：化学反应速率和化学平衡 考试时间： 100分钟 总分： 100分 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、 在 2A B 3C 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A v（ A） 0.5 mol 1 1 B v（ B） 0.3 mol 1 1 C v（ C） 0.8 mol 1 1 D v（ D） 1 mol 1 1 2、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 ：（ ） A. 增加少 量的 CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入 MnO2 D. 增大压强 3、在化学反应 A（ g） 3B（ g） 2C（ g） D（
2、g） 中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） A vA vB B vA 2vC C 3vB vC D vB 3vD 4、本题列举的四个选项是 4 位同学在学习 “ 化学反应的速率和化学平衡 ” 一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ：（ ） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A加少量 CH3COONa 固体 B加水 C不用稀硫酸，改用 98%浓
3、硫 酸 D不用铁片，改用铁粉 6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A V(H2)=0 1 mol (Lmin) B V(N2)=0 1mol (Lmin) C V(NH3)=0 15mol (Lmin) D V(N2)=0 002mol (Ls) 7、把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 : 2H（） H2（） 2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A HI 的生成速率等于其分解速率 B HI 的生成速率小于其分解速率 C HI的生成速率大于其分解速率 D无法判断 HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应 H
4、2 2H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL 1降到 0.06 molL 1需 2s，那么由 0.06 molL 1降到 0.024molL 1需要的反应时间为 A. 等于 18s B.等于 12s C. 大于 18s D.小于18s 9、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C SO2的催化 氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 10、氨水
5、中有下列平衡 NH3 H2O NH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 NH4+浓度增大的是 （ ） A、加 NaOH B、加 HCl C、加 NH4Cl D、加同浓度的氨水 二、 选择题（每小题有 1-2个选项符合题意） 11、 在相同条件下（ T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入 1 g SO2和 1 g O2；乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2。下列叙述错误的是 A化学反应速率：乙 甲 B平衡后 SO3的浓度：乙 甲 C SO2的转化率：乙 甲 D平衡后 SO2的体积分数：乙 甲 12、 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A、 开
6、启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13、 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+（ aq） +2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A溶液中 Ca2+离子数目减少 B溶液 c（ Ca2+） 减小 C溶液的 pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大 14、反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无
7、影响的是 A增加 Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大 D压强不变，充入 Ne使容器的体积增大 15、在 N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大 16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 A硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、可逆反应 a A（ s） b B（ g） c C（ g） d D（ g），反应过程 中，当其它条件不变时， C 的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（
8、 P）的关系如下图下列叙述正确的是 ( ) A、达平衡后，加入催化剂则 C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 b c +d D、达平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移动 18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（ 图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是 A 反应： H 0， P2 P1 B 反应： H 0， T1 T2 C 反应： H 0， T2 T1；或 H 0， T2 T1 D 反应： H 0， T2 T1 19 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO
9、2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率为（ ） A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断 三、 非选择题 20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡 . NH3 H2O NH3 H2O NH4+ OH- （ 1）向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 _移动， OH 的浓度 _， NH4+的浓度 _。 （ 2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 _移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、 _、 _。 （ 3）向浓
10、氨水中加入少量 NaOH固体，平衡向 _移动，此时发生的现象 _。 21、 在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的 N2O4气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2O4的浓度（纵坐标为 N2O4的浓度，横坐标为时间） （ 1）计算在 20至 40 秒时间内， NO2的平均 生成速率为 molL-1S -1。 （ 2）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （ 3）下表是不同温度下测定得到的该反应 的化学平 衡常数。 T/ K 323 373 K值 0.022 0.36 据此可推测该反应（生成 NO2）是 反应（
11、选填“吸热”或“放热”） （ 4）若其他条件不变，反应在 423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。 22、 （ 12分）人体中的血红蛋白 (简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白 (简写为 Hb02)。其化学平衡方程式可写为： Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。 CO 可与 HbO2反应生成 HbCO，并且 HbCO比 HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为： Hb02+CO HbCO+O2 Kc = )()( )()(22COcHbOc OcHbCOc =2
12、.1 102 (1) HbCO 的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。 旦发生 CO 中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 (2) 除了 CO和 O2， HbO2还可以吸附 CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下： Hb02+H+C02 Hb(H+)C02+02 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应 ? 。 (3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血 红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。 第 二 单元测试题 参考答案
13、 一、 选择题：（ 1 10） B B D C D D B C D C 二、 选择题：（ 11 19） D B AC AC CD BD B BC B 三、非选择题： 20、 右；减小；增大 右； OH-； NH3H2O； NH3 左； NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 21、 （ 1） 0.002molL-1S -1。 （ 2） C2(NO2)/C(N2O4)。 （ 3吸热 （ 4）添画出此温度下的反应进程曲线。 423K的曲线在 373K下方，达平衡时间在 60s前 22、 (1) 呼吸新鲜空气 ,增加氧气浓度 ,降低一氧化碳的浓度 . (2)乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应 ? 。 (3) 吸热 因为升温时平衡右移。 HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-
