1、 南京市 2006年下半学期第三单元测试题 测试内容：水溶液中的离子平衡 考试时间： 100分钟 总分： 100分 命题人：彭旭清 单位：南京大学化学化工学院 一、选择题（每小题有 1个正确答案） 1、常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A、浓盐酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 2、下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H B 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H CO2 H2O C 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印
2、刷电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 3、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ） A、 Na2CO3 B、 NaNO3 C、 Na2SiO3 D、 Na2SO3 4、下列物质的水溶液 PH值小于 7的是 （ ） A、 Na2SO4 B、 KNO3 C、 Na2CO3 D、 NH4NO3 5、一定能 在下列溶液中大量共存的离子组是 A 含有大量 Al3 的溶液： Na 、 NH4 、 SO42 、 Cl B c(H ) 1 10 13mol L 1的溶液： Na 、 Ca2 、 SO42 、 CO32 C 含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3 、 SCN
3、 D 含有大量 NO3 的溶液： H 、 Fe2 、 SO42 、 Cl 6、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C在稀硫酸中加入少量 98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 7、 下列各组离子 ,在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NO3 Fe2 Cl H B. Na OH NH4 AlO2 C. Cu2 NO3 S2 OH D. K OH Na S2 8、下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ） A、 KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 9、用一种试剂可以区别 Na2S、 Na2CO3、 AgNO3
4、、 NaAlO2、 Na2SO4五种溶液的试剂是（ ） A、盐酸 B、 NaOH 溶液 C、氨水 D、 BaCl2溶液 10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水应选用的指示剂是（ ） A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、以上皆可以 11、在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ） A、 PH=7 B、 c（ H+） =c（ OH-） C、 c（ H+） =c（ OH-） =10-7mol/L D、 c（ H+） c（ OH-） =10-14 12、 能够说明氨水是弱碱的事实是 ( ) A氨水具有挥发性 B 1 molL 1氨水溶液 pHll C氨水溶液能导电 D氨水与 HCl溶液反应生成 NH
5、4Cl 13、足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生 H2的量， 可以加入的物质是（ ） A、 Mg B、 NaOH C、 K2CO3 D、 CH3COONa 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中 ，测得 c(SO42-)=0.105 mol/L、c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的 PH=2.0则 c(K+)为（ ） A、 0.045 mol/L B、 0.055 mol/L C、 0.040 mol/L D、 0.035 mol/L 15、 下列溶液： CH3COOH H2SO4 HCl Ba（ OH） 2 NaOH CH3COONa
6、 KCl NH4Cl其物质的量浓度均为 0.1MOL/l， pH由小到大排列顺 序为（ ） A. B. C. D. 二、选择题（每小题有 1至 2个正确答案） 18、下列水解的离子方程式正确的是 （ ） A、 NH4+H2O NH3 H2O+H+ B、 Br +H2O HBr+OH C、 CO32 +2H2O H2CO3+2OH D、 Fe3+3H2O Fe（ OH） 3 +3H+ 19、关于 Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ ） A、 c(Na+)2c(CO32-) B、 c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH ) C、 c(Na+) c(CO32-) c(OH )
7、 c(HCO3-) c(H2CO3) D、 c(Na+)+ c(H+)= c(OH )+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 20、 250C时某溶液中由水电离的 cH+=10-12mol /L 则该溶液的 PH值可能是（ ） A、 5 B、 9 C、 2 D、 12 22、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后 溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A、加入的碱过量 、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C、生成的盐不发生水解 、反应溶液中 c(A-) 、 c( M+)相等 23、已知一种 c（ H+） =1 10-3mol/L 的酸和一种 c(OH-)=1 10-3mol/L
8、 碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。其原因可能是（ ） A、强酸和强碱溶液反应 B、弱酸和强碱溶液反 应 C、强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 24、 用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度， 参考右图，从下表中选出 正确选项 （ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用的指示剂 选用的滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 25、某不纯的铁片可能含有 Mg、 Al、 Cu等金属杂质，取该铁片样品 5.6g，与足量的稀 硫酸反应，得到标准状况下的 H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是 （ ） A一定同时含有
9、三种金属杂质 B一定含有杂质铜 C一定含有杂质镁 D可能同时含有杂质镁、铝或其中一种 三、 非选择题 26、 在一般情况下 ,强酸弱碱所生成的盐 ,其水溶液呈 ； 强碱弱酸所生成的盐 ,其水溶液呈 ； 强酸强碱所生成的盐 ,其水溶液呈 。 27、 在配制 Al2(SO4)3溶液时 ,为了防止发生水解 ,可加入少量的 ；在配制 Na2S 溶液时 ,为了防止发生水解 ,可加入少量的 ；把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 其 理 由 是 （ 用 化 学 方 程 式 表示，） 、 。 28、 现有 S2- 、 SO32- 、 NH4+ 、 Al3+、 H2PO4-、 Na+、
10、 SO42-、 AIO2-、 Fe3+、 HCO3-、 Cl-等离子、请按要求填空： 在水溶液中该离子呈碱性的是 。 在水溶液中该离子呈酸性的是 。 既能在酸性较强的溶液里大量存在，也能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 不能在酸性较强的溶液里大量存在，却能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 29、 某温度下，纯水中的 c（ H+） =2.0 10-7mol/L则此溶液中 c(OH-)为 mol/L若温度不变 ,滴入稀硫酸使 c（ H+） =5.0 10-6 mol/L,则 c(OH-)为 mol/L 30、氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格 CuCl 产品的主要
11、质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的 CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO2 （ 1） CuCl 制备过程中需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4 5H2O与 H2O的质量之比。 （ 2）准确称取所制备的 0.2500g CuCl样品置于一定量的 0.5mol L 1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L 1的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点，消耗 24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe
12、3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通过计算说明上述样品中 CuCl的质量分数是否符合标准。 31、 实验测得： 0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的 (CH3COO)2Pb溶液导电能力强。 写出醋酸铅的 电离方程式： 。 PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入 H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象： 。 上述实验中涉及到的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是 ，溶解度最小的物质的化学式是 。 32、
13、将 PH=3 的盐酸与 PH=11 的氨水的等体积混合后，溶液存在 离子，这些离子的浓度关系是 。 33、 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （ 1）用标准的盐 酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。 （ 2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （ 填序号）。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在
14、滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数 E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （ 3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为 ml，终点读数为 ml。 （ 4）如已知用 c（ HCl） =1 10-2 mol/L的盐酸测定 100mL 的氢氧化钠溶液、测得 c(NaOH) mol/L 34、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/LNaOH 溶液反应，用去 25mL 碱液时恰好中和。求 混合溶液中硫酸和硝酸的
15、物质的量浓度 第三单元测试题 参考答案 一 、 二、 选择题（ 1 25） （每题 2分，共 50分） 1、 C 2、 B 3、 C 4、 D 5、 A 6、 B 7、 D 8、 B 9、 A 10、 B 11、 B 12、 B 13、 D 14、 D 15、 C 16、 AC 17、 C 18、 A 19、 B 20、 CD 21、 B 22、 D 23、 C 24、 CD 25、 BD 三、填空题 （共 50分） 26、酸性、碱性、中性（每空 1分、共 3分） 27、 H2SO4 、 NaOH、 Al2O3 （每空 1分） AlCl3+3H2O Al（ OH） 3+3HCl（ 2分 ） 2
16、Al（ OH） 3 Al2O3+3 H2O（ 2分 ） 28、（ 1） S2- 、 SO32- 、 AIO2-、 HCO3-、 （ 2） NH4+ 、 Al3+、 H2PO4-、 Fe3+ （ 3） Na+、 SO42-、 Cl- （ 4） S2- 、 SO32- AIO2- （每空 2分、共 8分，多选、漏选不得分） 29、 2.0 10-7、 8 10-9（每空 1分、共 2分） 30、（ 1）所需 CuSO4 5H2O与 H2O的质量之比为 5 11。（ 2分） （ 2） 97.92% 96.50%（ 2分） 31、 (CH3COO)2Pb 2CH3COO-+Pb2+（ 2分） PbSO
17、4+2CH3COOH =(CH3COO)2Pb+2H+SO42- (CH3COO)2Pb 是比 CH3COOH更弱的电解质（ 3分） (CH3COO)2Pb+H2S = PbS +2CH3COOH，生成物 PbS 为难溶物，离子浓度减小（ 3分） (CH3COO)2Pb， PbS（ 2分） 32、 CI- NH4+ H+ OH （ 1分） 、 NH4+CI-OH H+（ 2分） 33、（ 1）锥行瓶内液体的颜色、红色、粉红 /浅红（ 1分） （ 2） DE（ 2分） （ 3） 9.00mL（ 1分） 、 26.10 mL （ 1分）、 （ 4） 1.71 10-3（ 1分 ） 34、解： n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL（ 1分） n(NaOH)=2510 -34moL/L=0.1moL （ 1分） H2SO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl（ 2分 ） 1moL 1moL 2moL 0.04moL 0.04moL 0.08moL c(H2SO4)=0.04moL/0.01L=4moL/L （ 2分） NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O 0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL （ 2分） c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（ 1分）
