1、 南昌铁一中 20062007 学年度高二第三次月考化学试卷 相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 Mg 24、 Si 28、 Al 27、 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案， 将正确答案的序号填入答题表中。 每小题 3 分，共 45分） 1 要使氯化铝溶液中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是 A、 NaOH 溶液 B、稀 HCl C、氨水 D、 AgNO3溶液 2 相同质量的镁条分别在 氧气、 氮气、 二氧化碳中充分燃烧，所得固 体物质的质量大小排列顺序正确的是 A、 B、 C、 D、 3 向含 1mol KAl(SO4)2
2、的溶液中加入适量的 Ba(OH)2 溶液，使溶液中的 SO42- 恰好完全沉淀，则最后生成 Al(OH)3的物质的量是 A、 1mol B、 1.33mol C、 0.667mol D、 0mol 4已知 O2 的密度为 1.28g/L。在实验室用 KClO3 制 O2，生成 O2 的平均速率为0.01mol L-1 min-1，则要制取 500mL O2 ，需要时间 A、 1min B、 2min C、 3min D、 4min 5 在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是 A、相等 B、 MgAlFe
3、 C、 MgMgFe 6 下列叙述中不正确的是 A、 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、 钢铁在干燥空气里不易腐烛 C、 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、 原电池中电子由负极流人正极 7下列各组离子一定能大量共存的是 A、在含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 SCN B、在 c(H+ )=10-13molL-1 的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42 、 NO3 C、在强碱溶液中： Na+、 K+、 AlO2 、 CO32 D、在 PH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl 、 NO3 8 要使溶液中的 Ag 、 Ba2 、 Cu2 、 Mg2 、 A
4、l3 等离子逐一形成沉淀析出 ,选择 的试剂及加入的顺序都正确的是 A、 NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH B、 HClH2SO4H2SNaOHCO2 C、 H2SO4HClH2SNaOHCO2 D、 Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl 9有 Mg、 Al、 Cu、 Ag 四种金属的混合物 ,可以用盐酸把它们分为两组 ,a、 d 和 b、 c，如果在上述溶液中加入足量的 NaOH 溶液 ,可得到 c 离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时 ,a 都是正极；如果用 a、 b、 c、 d 来表示四种金属的顺序 ,则下列顺序正确的是 A、 Mg ,Al, Cu ,Ag B、
5、 Cu, Mg, Al, Ag C、 Ag, Al, Mg, Cu D、 Cu, Ag, Mg, Al 10 某容器中，由隔板将其分成等容积的甲、乙两部分（如图所示），在常温下，甲、乙两部分各盛下列各组中的两气体，两气体的物质的量相同，提起隔板两气体完全反应后，容器内压强是反应前的 1/4，则这组气体可能是 A、 H2S 和 SO2 B、 NO 和 O2 C、 NH3和 HCl D、 H2S 和 Cl2 11 下列说法正确的是 A、 PH=2 与 PH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1 10 B、 Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32- )之比为 2 1 C、 0.2mol/L
6、 和 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2 1 D、 NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3 1 12 Na3N 是离子化合物，它与水作用可产生 NH3，下列叙述正确的是 Na3N 与盐酸反应有 NH3生成 Na3N 与盐酸反应可产生两 种 盐 Na3N 中 Na+半径比 N3-半径大 Na+和 N3-的电子层结构与氖原子结构相同 A、只有 B、 C、 D、 13 在一密闭容器中， 反应 aA（ g） bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则 A平衡向 逆 反应方向移动了 B物质 A的转
7、化率减少了 C物质 B的质量分数增加了 D ab 14 下列离子方程式中，书写不正确的是 A、偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 +3H2O+CO2 2Al(OH) 3 + CO32- B、 FeCl3 溶液中通入 H2S： 2Fe3+H2S 2Fe2+S +2H+ C、在 1L 0.5mol L-1 的 FeBr2 溶液中，通入标准状况下 11.2LCl2： 2Fe2+2Br +2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl D、 将氢氧化钡溶液（少量）滴入硫酸氢钠溶液中： 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4 +2H2O 15 将适量的铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中
8、 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A、 2 3 B、 3 2 C、 1 2 D、 1 1 二、填空题（共 22 分） 16（ 6 分） 铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 。向反应后的溶液中滴加稀硫酸，最初的实验 现 象为 ，后来的实验现象为 ，上述现象相应反应的离子方程 式 分别为 _ 、 ； 17（ 8分） 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 _ _ _ 。钢铁在潮湿的空气中容易发生 _ _腐蚀，发生腐蚀时，正极是 _ _，反应式为 _ _,负极反应式为 _ _。 18 （ 8
9、 分） 铁在热的稀 HNO3中反应，其主要还原产物为 N2O，而在冷 HNO3中反应，其主要还原产物 为 NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是 NH4+。请分析下图，回答有关问题。 假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由 b 点到 c 点时反应的化学方程式： Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O 判断从 O点到 a点时的还原产物，应 为 ； a 点到 b点产生还原产物 为 ，其原因是 。 已知到达 d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析投入金属铁的物 质的量 之比 ： = 。 三、（本大题共 2 小题，共 18 分） 19 （ 10 分）某研究性学习小
10、组为证明在同温同压，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而速率不同，设计的实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： 配置浓度均为 1mol/L 盐酸和醋酸溶液； 用 量取 10.00mL 1mol/L 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝末端， a 的数值至少为 ； 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，将镁带（足量）浸入酸中（铜丝不与酸接触），到反应完全停止，需要记录的数据 ； 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中 液面，读取量筒中水的体积前，应进行的操作是：
11、，读出量筒中水的体积为 V mL。 请回答上述步骤中的问题并回答下列问题： （ 1） 用文字表述检查和判断该装置气密性的操作方法： 。 （ 2）简述速率不等的原因 ；若铜丝与酸接触可能产生的结果是 。 20（ 8 分 ） A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物生成物没有列出）： 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含有同一种元素； G 为 主族元素的固态化合物。 （ 1）写出物质的化学式： A ， F ， J 。 （ 2）写出反应的化学方程式： ； ； 。 （ 3）生成 36g I 需要转移 mol 电子。 四、计算题（共 15
12、分） 21 （ 6分） 在 m 毫升 b 摩 /升 AlCl3 溶液中加入等体积 a 摩 /升 NaOH 溶液。 （ 1）当 a 3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量是 。 （ 2）当 a， b 满足 条件时，无沉淀生成。 （ 3）当 a， b 满足 条件时，有沉淀生成，生成 Al(OH)3沉淀的质量是 。 22 （ 9分） 准确称取 6g 铝土矿样品（含 Al2O3、 Fe2O3、SiO2）放入盛有 100mL 某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol L-1NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示。请填空回答
13、： （ 1） H2SO4溶液物质的量浓度为 ； （ 2）若 a=2.3，则铝土矿中 Al2O3 的质量分数是 ， SiO2 的质量为 g； （ 3） a 值的范围应是 ，在这个范围内， a 值越大， 的质量分数越小。 20062007 学年度高二第三次月考化学试卷 答题 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（共 22 分） 16（ 6 分） 离子方程式为 ，氧化剂是 。 最初的实验再象为 ，后来的实验现象为 ， _ 、 ； 17 （ 8分） 正极上发生的
14、电极反应是 _ _ 。 _ _腐蚀 ，正极是 _ _，反应式为 _ _， 负极反应式为 _ _。 18 （ 8分） Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O ； ，其原因是 。 主要阳离子为 。 = 。 三、（本大题共 2 小题，共 18 分） 19 （ 10 分） ； ； ； 。 （ 1） 。 （ 2） ； 。 20（ 8 分） （ 1）写出物质的化学式： A ， F ， J 。 （ 2）写出反应的化学方程式： ； ； 。 （ 3）生成 36gI需要转移 mol电子。 四、计算题（共 15 分） 21（ 6分） （ 1） ； （ 2） ； （ 3） ， 。 22（ 9分） （ 1）
15、H2SO4溶液物质的量浓度为 ； （ 2）铝土矿中 Al2O3 的质量分数是 ， SiO2 的质量为 g； （ 3）范围应是 ， a 值越大， 的质量分数越小。 20062007 学年度高二 第三次 月考化学 参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A D C A A 二、填空题（共 22 分） 16（ 6 分 ） 离子方程式为 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2， 氧化剂是 H2O 。 最初的实验再象为 出
16、现白色沉淀 ，后来的实验现象为 白色沉淀溶解 ， _ _AlO2 +H+H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O ； （每空 1分） 17 （ 8分 ） 2Ag2 +2e 2Ag 。 （ 2分） _电化 （ 或吸氧 ） _（ 1分 ） ， _ C ， （ 1分 ） _ O2+2H2O+4e 4OH （ 2分 ） 负极反应式为 _ 2Fe 4e 2Fe2 _。 （ 2分） 18 （ 8分） （ 1） 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ，（ 2 分） （ 2） NO ； （开始时为冷的稀 HNO3） （ 1 分） N2O ， （ 1
17、分） 反应为放热反应，当温度升高后，则生成 N2O 。 （ 1 分） Fe2+（及 ） 。 （ 1 分） = 2 3 。 （ 2 分） 三、（本大题共 2 小题，共 18 分） 19 （ 10 分） 酸式滴定管 ； 0.12 ； 反应的起 止时间 ； 将丙向下移动，使丙中液面与乙液面相平 。（每空 1 分，共 4 分） （ 1） 将乙中盛满水，用手握住甲容器，若乙中长导管内液面高于乙中液面，则证 明装置气密性良好 。（ 2 分） 。 （ 2） 物质的量浓度相同，强酸中 H+ 浓度更大 ； （ 2 分） 形成了原电池，影响反应速率，从而影响测定 。 （ 2 分） 20（ 8 分 ，最后一空 2
18、分，其余每空 1 分 ） （ 1）写出物质的化学式： A Fe ， F Fe(OH)3 ， J NaAlO2 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 。 （ 3） 生成 36g I 需要转移 4 mol 电子。 四、计算题（共 15 分） 21（ 6分） （ 1） 3000ma mol ； （ 2 分） （ 2） a 4b ； （ 1 分） （ 3） 3b a 4b ， （ 1 分） 1000 )4(78 abm g。 （ 2 分） 22（ 9分） （ 1） H2SO4溶液物质的量浓度为 1.75molL-1 ； （ 2 分） （ 2）铝土矿中 Al2O3 的质量分数是 85% ， SiO2的质量为 0.18 g； （每空 2 分） （ 3）范围应是 1.625mL a 5mL（ 2 分） ， a 值越大， Fe2O3 （ 1 分） 。
