1、 【试题 1】 2014 海淀一模 27（ 14 分） SO2、 NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3 产品的流程图如下（ Ce 为铈元素）： 装 置 I 装 置 I I 装 置 I I I 电 解 槽 装 置 I VN O ， S O 2 N ON a O H 溶 液C e 3 + 、 N O 2 - 、 N O 3 - N O 2 - 、 N O 3 -N H 4 N O 3N H 3 、 O 2C e 4 +S 2 O 4 2 -H S O 3 -C e 4 +（ 1）装置 中生成 HSO3 的离子方程式为 。 （ 2）含硫各 微粒（ H2SO
2、3、 HSO3 和 SO32 ）存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应 后的溶液中，它们的 物质的量 分数 X(i)与 溶液 pH 的 关系如 右 图所示 。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 a pH=8 时，溶 液中 c(HSO3 ) c(SO32 ) b pH=7 时， 溶液中 c(Na+) =c(HSO3 )+c(SO32 ) c 为获得尽可能纯的 NaHSO3， 可将溶液的 pH 控制 在 4 5 左右 向 pH=5 的 NaHSO3溶液 中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊， pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低 的原因： 。 （ 3）装置 中，酸
3、性条件下， NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、 NO2 ，写出 生成 NO3的离子方程式 。 （ 4）装置 的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下图所示。 生成 Ce4+的电极反应式为 。 生成 Ce4+从电解槽的 （填字母序号 ） 口流出。 （ 5） 已知进入 装置 的溶液中， NO2 的浓度为 a g L-1，要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置 中通入标准状况下的 O2 L。（用含 a 代数式表示，计算结果保留整数） 参考答案 （ 1） SO2 + OH = HSO3 （ 2） a、 c HSO3 在 溶液中存在电离平衡： HSO3 SO
4、32 +H+， 加入 CaCl2 溶液 后， Ca2+SO32= CaSO3使 电离平衡右移 ， c(H+)增大 。 （ 3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3 +4H+ （ 4） Ce3+- e = Ce4+ a （ 5） 243a（ 242a、 244a、 5600a /23 都给分 ） 【试题 2】 (2013怀柔一模 )绿矾 (FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑 (含少量锡、氧化铁等杂质 ) 为原料生产纯净绿矾的一种方法： 铁屑稀硫酸操作 II滤渣 I 滤渣 II通 H 2 S 至饱和酸化( p H =2 ) ，冷却操作 III 操作 IV
5、操作 I溶解稀硫酸F e S O 4 7H 2 O.查询 资料 ，得有关物质的 数据 如下表： 25 时 pH 值 饱和 H2S 溶液 3.9 SnS 沉淀完全 1.6 FeS 开始沉淀 3.0 FeS 沉淀完全 5.5 (1) 检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+，最好 选用的试剂为 。 A KSCN 溶液 B NaOH 溶液 C KMnO4溶液 D苯酚溶液 (2) 操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。 (3) 操作 IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。 (4) 操作 IV 得到的绿矾晶体用少量 冰水 洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着 的
6、硫酸等杂质； 。 (5) 测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是： a.称取 2.850g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 滴定时 盛放 KMnO4溶液 的仪器 为 （填仪器名称） 。 判断此滴定实验达到终点的方法是 。 计算上述样品中 FeSO47H 2O的质量分数为 。 参考答案 (1) AD (2) 除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2 被氧化； 防止 Fe2 离子生成沉淀 (3) 蒸发浓缩 ；过滤洗涤 (4) 降低洗涤过程中 FeSO47H2O的损耗 (5) 酸式滴定管 滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。 0.975 更多试题 下载 ： （在文字上按住 ctrl 即可查看试题） 高考模拟题：高考各科模拟试题【下载 】 历年高考试题：历年高考各科试题 【下载】 高中试卷频道：高中各年级各科试卷 【下载】 高考 资源库：各年级试题及学习资料 【下载】 高考 资源库：各年级试题及学习资料 【下载】
