1、 龙泉中学 2005 届高三毕业班上学期期末考化学试卷 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N 14 F 19 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） l用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了 0.2NA B 1 mol 甲基中含有 7 NA 个电子 C 62 g 白磷中含 P P 键为
2、 3 NA D 1 mol 氖气含有的原子数为 2 NA 2为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 ( ) 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕，减少餐巾纸的 使用 A B C D全部 3 将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20ml、 PH=14的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定至沉淀量达最大时，消耗盐酸 40ml。则合金中钠的质量为 ( ) A、 0.92g B、 0.69g C、 0.46g D、 0.23g 4 现有物质的量浓度均为 0.
3、1mol L-1 的下列三种物质的溶液： HCl CH3COOH NH4Cl，其溶液中由水电离出的 C(H+)的大 小关系是 （ ） A B C D 5在实验中不慎手指被玻璃划破，可用三氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是 ( ) A FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 C FeCl3 溶液能使血液聚沉 D FeCl3 溶液对人体无毒 6 在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ） A Na+、 Cu2+、 Br 、 Cl B AlO2 、 K+、 NH4+、 Na+ C K+、 Na+、 NO3 、 H+ D K
4、+、 S2 、 SO42 、 OH 7 40 时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 1 ，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40 ，这两种情况都不改变的是 ( ) A Ca(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中 Ca2+数目 8镁铁混合物 4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体 2.24L（假设气体全为 NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是 ( ) A 10g B 8g C 6g D 12g 9 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关
5、 SF6的推测正确的是 ( ) A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到八电子稳定结构 C.高温条件下， SF6微弱水解生成 H2SO4和 HF D SF6是极性分子 10下列各项中的两个量，其比例最接近 2： 1 的是 ( ) A 40时 pH=7 的 (NH4)2SO4与 NH3 H2O 的混合液中， c(NH4+)与 c(SO42-) B相同温度下， 0.01mol L 的醋酸溶液与 0.02mol L 醋酸溶液中的 c(H+) C液面均在“ 0”刻度时 ,50mL 酸式滴定管和 25mL 酸式滴定管内所盛溶液的体积 D硫酸铵晶体中 n(NH4+)与 n(SO42-) 11
6、 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子 R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R 的说法 不正确 的是 ( ) A R 与其他原子一样呈电中性 B R 的质量数与 4He 相同 C与氢元素的质子数相同 D R 中不含质子可称为“零号元素” 12下图中能验证用惰性电极电解 NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（ 表示直流 电源， I 表示电流强度， e-表示电子） ( ) 13下列离子反应方程式 正确 的是 （ ） A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3 +3
7、NH4+ C小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3 +CO 23 +2H2O D苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH =H2O 14 00C， 1.013 105Pa 时，用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为 35.23 克；充满气体时的气体体积为 0.45 升；当 充满氧气后用天平称其质量为 35.29 克；当充满某气体后用天平称其质量为 35.53 克。则该气体的分子式可能为 ( ) A、 CO B、 CO2 C、 NO D、 NO2 15在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应： ；当 H2 和Br2 的起始浓度均为 0.20mol L-1 时，达到平衡
8、时 HBr 的浓度为 0.32mol L 1，则当H2和 Br2的起始浓度均为 0.10mol L 1 时，达平行时 H2 的浓度（ mol L-1）为 ( ) A 0.01 B 0.02 C 0.04 D 0.08 16 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1 16，则 x值是 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 龙泉中学 2005 届高三毕业班上学期期末考化学试卷 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N 14 F 1
9、9 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题 (本大题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第 II 卷（非选择题，共 62 分） 二、填空题 (本题包括三小题，共 16 分 ) 17.（ 6分）由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241kJ，写出该 反应的热化学方程式： _。 若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)+1/2 O2(g)
10、=H2O(l)； H=_ 氢气的燃烧热为 _kJ/mol。 18（ 4 分）用“”、“”或“ =”填写下列空白。 用 0.2mol L-1HA 溶液与 0.2mol L-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na+) c(A )，则 （ 1）混合溶液中 c(HA)_c(A )； （ 2）混合溶液中 c(HA) c(A )_0.1mol L 1； （ 3）混合溶液中，由水电离出的 c(OH )_0.2mol L-1HA 溶液由水电离出的 c(H+)； （ 4） 25时，如果取 0.2mol L 1HA 溶液与 0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合，测得 混合溶液的 PH 7，则
11、 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度。 19. （ 6 分） (1)新型离子化合物 HC60 + CB11H60Cl60 - 是 一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和 C60 反应，使 C60 得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学 反 应 类 似 ， 课 本 中 的 这 个 反 应 是 ( 写 一 个 化 学 方 程式 ) 。 （ 2）在两种中学化学 常见 的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是 ，沉淀不溶解的是 。（填写化学式） 三、推断题 (本大题包括一小题，共 8 分 ) 20（ 8 分）甲、乙、丙、丁四种单质在点
12、 燃的条件下反应生成 X、 Y、 Z、 W 四种化合物，转化关系如右图所示，又知： 甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生 活中的常见金属； 常温下 ,X 是无色液体 ,Y 是黑色固体； 丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟， W 的 水溶液呈黄色。请填空： 班级: 座号: 姓名: -装-订-线-（ 1）丁在甲和 X 同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式： 负极： _ 正极： _ （ 2）将饱和 W 的溶液滴入到热的 X 中煮沸几分钟，反应的化学方程式为 _。 （ 3） Y 与足量的稀 HNO3 反应的离子方程式为： _。 （ 4）在一定条件下，丁分别
13、 Y、 Z 反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比 为 _。 四 .实验题 (本题包括两小题 ,共 22 分 ) 21（ 8 分）现有 1、 2、 3、 4 号四瓶未知溶液，它们是 0.1molL 1 的 NaCl 溶液、 0.1molL 1NaOH 溶液， 0.1molL 1 的盐酸和 0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： （ 1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。 （ 2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出 1 号和 2 号溶液。 （ 3）再取已鉴别出的 1 号未知溶液 2mL，滴入 3 滴 3 号未知溶液
14、，再加入 4 号未知 溶液 4mL，在这个过程中无明显实验现象。 综合以上实验，可以确认 1 号是 2 号是 3 号是 4 号是 22.(14 分 ) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中 进行如下实验：请完成下列填空： (1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后） 洗涤 定容 将配制好的溶液倒入试 剂瓶中，贴上标签。 称量 0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、烧杯、 。 (2)取 20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用自己 配制的标准 NaOH 溶液进行滴定
15、。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （ mol/L） 滴定完成时， NaOH 溶液滴入的体积（ mL） 待测盐酸溶液的体积 （ mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 排除碱式滴定管中气泡的方法应 采用操作 ， (填图编号） 轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位小数） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。 A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水
16、洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前 NaOH固体中混有 Na2CO3固体 E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 五 .计算题 (本大题包括两小题，共 16 分 ) 23 （ 7 分）金属 Sn 的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，在反应后的溶液中再加入过量 FeCl3 溶液，发生如下反应： SnCl2+2FeCl3 SnCl4+2FeCl2； 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+，反应的化学方程式为： 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6
17、FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有金属锡试样 0.613g，经上述各步反应后，共用去 0.100mol/LK2Cr2O7 溶液 16.0mL,求试样中锡的质量分数。（假定杂质不参加反应） 24 (9 分 )在通常情况下， NO2与 SO2很容易发生反应生成 NO和 SO3，该反应为不可逆反应现将 NO和 SO2的混合气体通入容 积为 100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封 （ 1）向容器中通入 O2的体积 V（ mL）在 _ _数值范围内才能保持容器 内 压强不变。 （ 2）要使容器内只含 NO2和 SO3两种气体，必须通入 O2_mL。 （ 3）若向容器内通入 O
18、2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色原混合气体中 SO2体积为 _mL。 （气体体积均在同况下测定，此时 SO3为气体，且不考虑 2NO2 N2O4的反应。） 龙泉中学 2005届高三毕业班上学期期末考化学试卷参考答案 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题本大题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A B C D C A C D C D B B B D 第 II 卷（非选择题，共 62 分） 二、填空题 (
19、本题包括三小题，共 16 分 ) 17.(6分 )（ 1） H2(g)+1/2O2 (g) H2O (g); H=-241kJ/mol （ 2） -241kJ/mol （ 3） 241 18（ 4 分，每空 1 分） （ l）（ 2）（ 3）（ 4） 19（ 6 分） （ 1） NH3+HCl=NH4Cl (2)NaAlO2 Na2SiO3（其他合理答案均得满分） 三、推断题 (本大题包括一小题，共 8 分 ) 20.（ 8 分） （ 4） 3： 4 四 .实验题 (本题包括两小题 ,共 22 分 ) 21.(8 分 )1 号 HCl 2 号 NaCl 3 号 NaOH 4 号酚酞 22.(1
20、4分 )（ 1） 转移；摇匀 药匙； （ 2） 丙 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色 （答由无色变成红色即可） 0.11mol/L( 不写单位不给分 )； D 、 F； 五 .计算题 (本大题包括两小题，共 16 分 ) 23 (7 分 ) 解：由 Sn+2HCl=SnCl2+H2 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 6FeCl2+K2Cr2O2+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 可得关系式 3Sn 3SnCl2 6FeCl K2Cr2O7 3 119g 1mol m（ Sn） 0.100mol/L 0.0160L )(5 7 1.01 0 1 6 0.0/1 0 0.01 1 93)( gm o l LLm o lgSnm %1.93%100613.0 517.0)( ggSn 24.(9分 )（ 1） 0 V50 mL （ 2） V 50 mL（ 3） 80 mL
