1、 龙高、 鳌 中 2005 届 高三第一次联考化学试卷 (04.10.5) (时间： 90 分钟；满分： 100 分 ) 可能用到的相对原子质量 ： N-14 ， Cl-35.5 ， S-32 ， C-12 ， Fe-56 Na-23 ， 一、选择题 (每小题仅一个正确选项符合题意 ) 1、 下列各组物质中，通常作氧化剂的是 A SO2、 H2O、 N2 B HNO3、 F2、 KMnO4 C CO、 Br2、 CO2 D HNO3、 FeSO4、 NaClO 2、 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量 3、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂
2、丝，这种清洗试剂是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH 溶液 C.硫酸 D.盐酸 4、 下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 A粉碎固体燃烧，增大反应接触面积 B鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触 C使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放 D鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧 5、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，因为 ( ) 热稳定性差 增加甜味 产生 CO2 提供钠离子 A. B. C. D. 6、钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中 错误 的是（ ） A O22 离子的电子式为 B过氧化钡的化学式为 Ba2O2 C 1mol 过氧化钠或过
3、氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气 D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 7、 下列各物理量中都不随取水量变化而变化的是 ( ) A.水的沸点；蒸发水所需的热量 B.水的密度；水中通入足量的 CO2 后溶液 PH 值 C.水的体积；电解水所需的电量 D.水的物质量；水的摩尔质量 8、下列离子方程式正确的是 A大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2 + H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(
4、OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 9、 加热纯碱和小苏打的混合物 20 g ，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为 13.8 g ，则原混合物中纯碱质量分数为 ( ) A. 84% B.32% C. 16.8% D.16% 10、 胺（ NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用含 0.24mol 羟胺的酸性溶液与过量硫酸铁反应（ Fe3+转变为 Fe2+） ,生成的 Fe2+恰好与 0.08molKMnO4 的酸性溶液发生如下反应： 2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2 ,则上述反应中羟胺的氧化产物为 A
5、.N2 B.N2O C.NO D.NO2 11、电解 CuSO4 溶液时，若要求达到如下三点：阳极质量减少 阴极质量增加 电解液中 Cu2+浓度不变，则可选用的电极是 A. 纯铜作阳极，含 Zn,Ag 的铜合金作阴极 B. 含 Zn,Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C. 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D. 用石墨作阳极，用惰性电极（ Pt ）作阴极 12、某溶液中有 NH4+,Mg2+,Fe2+和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+、 Al3+ B. Mg2+、 Fe2+ C. NH4+、 Fe2+ D. Fe
6、2+、 Al3+ 13、下列各组稀溶液，不用其它试剂而只需两两试样混合就可以鉴别出来的是（ ） A. KOH、 NaCl、 K2SO4、 K2CO3 B. NaNO3、 AlCl3、 NH4Cl、 KOH C. BaCl2、 CaCl2、 Na2SO4、 KNO3 D. KOH、 KCl、 MgSO4、 KHSO4 14、在 25 时用 Pt 电极电解一定量的 Na2SO4 饱和溶液，通电一段时间后，阴极析出 a摩尔的气体，同时溶液中析出 b g Na2SO4 10 H2O ，如果在这一过程中温度保持不变，则此时 Na2SO4 溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. bab18 100% B.1
7、6171 100% C.)36(161 71 bab 100% D.)18(161 71 bab100% 15、 已知： H2O (g) = H2O (l)； H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)； H = Q2 kJ/mol C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ； H = Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为 A、 Q1+ Q2 +Q3 B、 0.5(Q1 + Q2 +Q3) C、 0.5Q1 1.5Q2 + 0.5Q3 D、 1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q
8、3 16、为了检验下列物质是否被氧化，所选试剂 ( 括号内物质 ) 达不到实验目的的是 ( ) A.K2SO3 （ BaCl2 ） B.FeCl2 (KSCN) C.KI (淀粉溶液 ) D.HCHO 溶液 (紫色石蕊试液 ) 17、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 ( ) A. 溶液中的 Na+浓度增大，有氧气放出 B. 溶液中 OH- 浓度不变，有 H2 放出 C. 溶液中的 Na+数目减少，有氧气放出 D. 溶液中的 OH-浓度增大，有氧气放出 18、 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5F
9、eS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D FeS2 只作还原剂 19、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 aLO2(足量 )中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量 Na2O2层，得到气体仍是 aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是 A CH4、 、 C2H4 B CH3OH、 CH3COOH C C2H6 、 HCHO D HCHO、 CH3COOCH3 20、往含 0.2molNaOH 和 0.1m
10、olCa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） （ ） 二、 填空题 (每空 2 分，共 18 分； ) 21（ 6 分）碱金属元素的氢化物 (通式为 MH)均为白色晶体，其中 H- 有很强的还原性，工业上常用作还原剂。 （ 1） NaH 能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 _ _。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 _。 (2)MH 和液氨之间也有类似 MH 和 H2O 之间的反应
11、，写出 MH 和液氨反应的化学方程式： _。 22（ 4 分）由稀有气体元素 Xe（氙）形成的一种化合物 XeO3 极不稳定。将适量的 XeO3投入 30mL0.1mol L-1 含 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是 Xe 单质，其在标准状况下的体积为 56mL。则： （ 1）有关反应现象： _。 （ 2）若 XeO3 是分子晶体，写出反应的离子方程式： _。 23.（ 8 分） 工业上生产 Na、 Ca、 Mg 都是用电解熔融态的氯化物，但 K 不能用电解熔融态 KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔融的 KCl 中而有危险，难以获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔
12、融的 KCl 反应制得。有关数据如下： 工业上生产金属钾的方程式和条件是： 一 定 条 件 KCl + Na = NaCl + K (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 (2)工业上制金属主要应用了什么化学原理使反应变成现实 ： _。 (3)生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体冷却后，得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是下列气体中的 _。 A.H2 B.N2 C.O2 D.He E.Cl2 三、实验题（ 每空 2 分，共 14 分） 24、 Ca3(PO4)2、 CaHPO4 均为难溶于水的白色固体。某同学向 N
13、a2HPO4溶液中滴加 CaCl2 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。某同学设计了只用 pH 试纸就可证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是 CaHPO4 的简单实验方案，（已知 HPO4-水解程度大于电离程度） 实验步骤： 取少量的 CaCl2 溶液于试管中滴入几滴 Na2HPO4溶液。 取一小段 pH 试纸放 在干燥洁净的表面皿上。用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对照 现象及结论： （ 1）若溶液呈酸性，则证明生成的为 _； （ 2）若溶液呈 _性，试写出离子方程式 _。 熔点( ) 沸点 ( ) 密度 g cm-3 Na 97.8 883 0.97 K 63
14、.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500升华 1.984 25、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应 ?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明： 按图装置，在干燥的试管 C 中装入 Na2O2 后，在通入 CO2 之前，应事先用弹簧夹 (K1 、K2)夹持好，其目的为 。 试管 A 内的试剂 X 应是 时，打开弹簧夹 K1、 K2，加热试管 C 约几分钟后，将火星的小木条插入试管 B 的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C 内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。 试管 A 内试剂为 CO2饱和水溶液时，其
15、他操作同，通过 的现象可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2能反应且放出O2。 四、计算题（ 8 分） 26、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取 25mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15mL，共收集到 224mL（标准状况）气体。 取 15mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25mL，共收集到 112mL（标准状况）气体。 （ 1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液； （ 2）甲溶液的物质的量浓度为 _ mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L （ 3）将 n mL 甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实
16、验方式进行反应，所产生气体体积为 VmL（标准状况下），则 V 的取值范围是 。 龙高、 鳌 中 2005 届 高 三第一次月考联考化学 答题 卷 (04.10.5) 一、 选择题 (每小题仅一个正确选项符合题意，每题 3分，共 60分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、 填空题 (每空 2 分，共 18 分； ) 21（ 1）写出化学方程式并标明电子转移的方向和数目 _。氧化产物与还原产物的质量比为 _。 (2) 写出 MH 和 液 氨 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 22（ 1）有关
17、反应现象： _。 （ 2）写出反应的离子方程式： _。 23.(1)最低温度约为 ， 最高温度应低于 。 (2)应用了什么化学原理： _。 (3)该气体是 _。 三、实验题（ 每空 2 分，共 14 分） 24、（ 1）若溶液呈酸性，则证明生成的为 _； （ 2）若溶液呈 _性，试写出离子方程式 _。 25、其目的为 _ 。 X 应是 _ ， 结论是 _ 。 通过 _ _的现象可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出O2。 四、计算题（ 8 分） 26、（ 1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液 ； （ 2）甲溶液的物质的量浓度为 _ mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L （
18、3） V 的取值范围是 _ 。 月考化学试卷参考答案 一、选择题 1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.A 17.C 18.C 19.B 20.C 二、填空题 (每空 2 分，共 18 分 ) 21.略 。 22.气泡冒出，溶液变紫红色。略 23. （ 1） 774 、 883 (2) 化学平衡移动原理 (3) D 三、实验题（ 每空 2 分，共 14 分） 24、 （ 1） Ca3(PO4)2 (2) 中性、略 25.以防止试管 C 内 Na2O2 和外界相通时发生吸潮现象 浓 H2SO4 Na2O2 与干燥的CO2 不反应 带火星的小木条在试管 B 的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末 四、计算题 （ 8 分） 26（ 1） HCl （ 1 分） Na2CO3 （ 1 分） （ 2） 0.8 （ 2 分） 1 （ 2 分） （ 3） 0， 8.96n （ 2 分）
