1、 辽宁本溪高级中学 2010 届高三暑假考试化学 考试时间： 90分钟 试卷总分： 100分 说明：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。 第卷（选择题 60分） 一、选择题（本大题共 15 小题 每小题 4 分，计 60分） 1、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 2、 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A如果 5 6L N
2、2含有 n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4n B 1mol 3CH (碳正离子 )中含有电子数为 10NA C标准状况下， 22 4LCCl4所含的原子数为 5NA D 60gSiO2中含 Si O键的个数为 4 NA 3、 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A Al B Al(OH)3 C Al Cl3 D Al2O3 4、 分别用浓度都为 0.1mol/LNaCl 的溶液、 MgCl2溶液、 AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A . 1 2 3 B. 3 2 1 C. 2
3、 3 6 D. 6 3 2 5、甲、乙、丙、丁分别是 Al2（ SO4） 3、 FeCl2、 NaOH、 BaCl2 四种物质中的一种 。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 A、 Al2（ SO4） 3 B、 NaOH C、 BaCl2 D、 FeCl2 6、下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中 A、 B、 C、 D、 7、 在某无色溶液中缓慢滴加
4、 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量 与加入 NaOH溶液的体积关系如图 1所示，由此确定，原溶液中 含有的阳离子是： A、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B、 H+、 Mg2+、 Al3+ C、 H+、 Ba2+、 Al3+ D、只有 Mg2+、 Al3+ 8、 向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀 H2SO4，充分反应后生成 FeSO4溶液，当生成的 Fe2+和 H2的物质的量之比为 4： 1时， 被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是 A、 1： 1 B、 2： 1 C、 1： 2 D、 1： 3 9、已知 X、 Y中含有相同的元素， Z、 W中也含有相同的元素，根据反应 X+H2O
5、 Y+H2 ； Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断 X、 Y中及 Z、 W中相同元素的化合价的 高低顺序为 A、 X Y、 Z W B、 X Y、 Z W C、 X Y、 Z W D、 X Y、 Z W 10、 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所 得溶液恰好能被 80 mL浓度为 0.50 mol/L的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 11、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前
6、流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 12、浅 绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸 ,则溶液的颜色 A.变黄色 B.绿色变深 C.绿色变浅 D.无变化 13、 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解 )，且 24SO 的物质的量浓度为 6molL 1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5.6 g B 11.2g C 22.4g D 33.6g 14、 下列各组物质中，
7、X是主体物质， Y是少量杂质， Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B A1 粉 Fe粉 NaOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12 D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 15、 ag 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后 ， 得到 ag铜 ， 则参与反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量之比为 A 1： 7 B.7:1 C.7:8 D8:7 第卷（非选择题部分 共计 40 分） 二、填空题（本小题包括 4小题，共 30分） 16、（ 6分） 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种
8、： Mg2+、 Na+、 H+、 Ag+、 Cl-、 HCO3-、 OH-、 NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应 , 且放出的气体只有氢气试回答 : (1)若溶液跟 Al反应后有 AlO2 生成 , 则原溶液一定含有大量的 离子 , 还可能含有大量的 离子。 (2)若溶液跟 Al反应后有 Al3+生成 , 则原溶液中一定不含有大量 离子 。 17、（ 6分）铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾 更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。制取铁酸钠 的化学方程式如下： 2Fe（ NO3） 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6
9、NaCl+8H2O 在上述反应中 元素被氧化，当 3molCl2 参与反应时，转移电子的总数为 ； 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。 18、（ 8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。 已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如 ： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2， Na2O2 CO Na2CO3。 （ 1）试分别写出 Na2O2与 SO2、 SO3反应的化学方程式： ； 。 （ 2）当 1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （ 3）通过比较可知 ：在氧化物中，当非金属元素处于
10、 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有 O2 生成。 19. （ 10分） 已知有以下物质相互转化 试回答 ： (1)写出 B的化学式 ， D的化学式 。 (2)写出由 E转变成 F的化学方程式 。 (3)写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式 ； 向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。 三、 计算题 （共计 2小题，合计 10分 ） 20（ 4分） 将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g，充分加热后，收集 到 CO2有 1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于 300ml水中，求： (1) 原混合物中 Na2CO3的质量。 (2) 所得溶液的物质的量浓度 21.（ 6 分）将 6.0g 纯铁粉加入到 200mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合液中，充分反应得到200mL0.50mol L-1 FeSO4溶液和 5.2g固体沉淀物。计算： 反应后生成铜的质量： 加入铁粉前 Fe2（ SO4） 3溶液的物质的量浓度。 高三化学阶段考试答案：
