1、 离子反应课时训练三 离子反应方程式的正误判断和离子共存 重点一：离子方程式的正误判断 例 1、下列离子方程式错误的是（ ） A、 硫酸与氢氧化钡溶液的反应： H+ + OH = H2O B、 氨水与醋酸溶液反应： CH3COOH + NH3 H2O = CH3COO + NH4+ + H2O C、 Fe 与 FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D、 BaCO3与盐酸的反应： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O 例 2、下列离子方程式正确的是（ ） A、 硫化亚铁放入盐酸中： S2 + 2H+ = H2S B、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+
2、 + H2S = CuS + 2H+ C、 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3 H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O D、 碳酸氢氨溶液中加入过量的 NaOH 溶液： HCO3 + OH = H2O + CO32 重点二：离子的共存 例 3、 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、 Mg2+、 Na+、 K+、 Cl B、 K+、 SO42 、 NO3 、 Ba2+ C、 NH4+、 SO42 、 HCO3 、 K+ D、 Ba2+、 Cl 、 NO3 、 Na+ 例 4、某溶液中含有大量 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和 NH4+，其中该溶液呈强酸性
3、，则该溶液中 可 以大量存在 的阴离子是（ ） A、 SO42 B、 NO3 C、 OH D、 CO32 例 5、在强酸性的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、 K+、 Na+、 HCO3 、 NO3 B、 Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 C、 K+、 Na+、 Cl 、 Cu2+ D、 Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42 要点记忆： 1、 离子方程式的正误判断： 看是否符合客观事实； 看物质是否可拆 看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等） 看是否漏掉离子 2、 离子在溶液中能否大量共存的分析： 离子能否大量共存的关键是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存
4、。“大量”指的是浓度大。 （ 1） 看离子间是否发生复分解反应 看离子间能否反应生成难溶物 、 生成气体或挥发性物质 、 生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水等） （ 2） 看离子间能否发生氧化还原反应 （ 3） 注意挖掘隐含信息 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子：如 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 MnO4 溶液澄清时，则溶液不一定无色 强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子 强碱性溶液中肯定不存在与 OH 反应的离子 练习： 1、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B、 钠与水反应： Na +
5、 2H2O = Na+ + 2OH +H2 C、 铜片插 入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2O 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、 K+、 H+、 SO42 、 OH B、 Na+、 Ca2+、 CO32 、 NO3 C、 Na+、 H+、 Cl 、 CO32 D、 Na+、 Cu2+、 Cl 、 SO42 3、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ） A、 HCO3 B、 Cl
6、 C、 OH D、 Cu2+ 4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、 Fe3+、 K+、 Cl 、 MnO4 B、 Ag+、 Na+、 NO3 、 Cl C、 Zn2+、 Al3+、 SO42 、 Cl D、 Ba2+、 NH4+、 Cl 、 HCO3 5、下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） A、 K+、 MnO4 、 Mg2+、 Cl B、 Na+、 Ba2+、 HCO3 、 NO3 C、 Na+、 NO3 、 CO32 、 Cl D、 K+、 H+、 Cl 、 S2 6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、铁溶于盐酸： 2Fe
7、+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合： HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： Cl 、 OH 、 S2 、 CO32 、 SO32 、 SO42 。 （ 1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （ 2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （ 3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 8、某溶液中含有较大量的 Cl-、 C
8、O32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次溶 液，分别将三种离子检验出来，那么应： （ 1） 先检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。 （ 2） 再检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。 （ 3） 最后检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。 9、现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、 Na2CO3、 NA2SO4、 NaCl、 CUSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液； 向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。 根据以上现象推断： （ 1） 一定不存在的物质是 。 （ 2） 一定存在的物质是 。 （ 3） 可能存在的物质是 。 （ 4） 对可能存在的物质应如
9、何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式 10、在一定条件下， RO3n 和 I 可以发生反应，其离子方程式为： RO3n + 6 I + 6H+ = R +3I2 + 3H2O （ 1） RO3n 中 R 元素的化合价为 。 （ 2） R 元素的原子最外层电子有 个。 参考答案 例题部分： 1、 AC 2、 B 3、 D 4、 A 5、 B 练习： 1、 D 2、 D 3、 AD 4、 C 5、 C 6、 B 7、（ 1） OH-、 S2-、 SO32-、 CO32- （ 2） CO32-、 SO32-、 SO42- （ 3） Ba2+、 Ag+ 8、（ 1） CO32-； Ba(NO3)2 Ba2+ + CO32- = BaCO3 （ 2） OH-； Fe(NO3)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （ 3） Cl-； AgNO3 Ag+ + Cl- = AgCl 9、（ 1） CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4 （ 2） Na2CO3 （ 3） NaCl （ 4）取无色溶液少许于试管中，加入足量稀 HNO3，待气泡放净后，加入 AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，若有，则含 NaCl，反之则无。反应的离子方程式为： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ，Ag+ + Cl- = AgCl 10、（ 1） +5 （ 2） 7
