1、 均安中学 2006 学年第一学期月考 (III)试题 化学 X 科 时间： 120 分钟 总分： 150 分 命题人：叶逢跃 原子量： Cu-64 Ag-108 N-14 H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题 3 分，共 9 题 27 分） 1、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ） A Zn B碳棒 C MnO2 和 NH4+ D Zn2+和 NH4+ 2、 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A锌作阳极，镀件作阴极，溶
2、液含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 3、 关于如图所示装置的叙述， 正确 的是（ ） A锌是负极，锌片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流 从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 4、 X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时， Z 极上有 H2 放出；若电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时， Y 先析出；又知 M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY
3、 5、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ） A电解 NaOH 溶液时，溶液浓度将减小， pH 不变 B电解 H2SO4 溶液时，溶液浓度将增大， pH 不变 C电解 Na2SO4 溶液时，溶液浓度将增大， pH 不变 D电解 NaCl 溶液时，溶液浓度将减小， pH 不变 6、 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O Zn 7、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气 中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有
4、划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 8、 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A. 加入适量的 6mol/L 的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 9、在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e Cu 或 Ag+e Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为 2.56g，则析出银的质量为 （ ） 充电 放电 A 1.62g B.6.48g C.8.64g D.12.96g 二、选择题
5、（每题有 12 个选项符合题意，每题 4 分，共 10 题 40 分） 10、 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ） A 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为： CH3OH 6e 8OH CO32 + 6H2O D充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 11、 有关右图装置的叙述正确的是（
6、 ） A 这是一个原电池装置 B 这是电解 NaOH 溶液的装置 C 该装置中 Fe 为阴极， 电极反应为： Fe 3e 3OH =Fe(OH)3 D 该装置中 Pt 为正极，电极反应为： O2 2H2O 4e =4OH 12、 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A. 1 2 3 B. 3 2 1 C. 6 3 1 D. 6 3 2 13、为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是（ ） A. 将它与直流电源的负极相连接 B. 将它与交流电源相连接 C. 将 它与 Cu 板相连接 D. 将它与 Zn 板相连接
7、14、 关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 15、随着人们生活质量的不断 提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C. 回收 其中石墨电极 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 16、 如右图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4 试液，通直
8、流电，一段时间后 U 型管内会形成一 个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ） A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝 放电 充电 + 好漂亮的 彩虹！ Pt Pt 17、铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ） A铁放在海水中 B铁和锌连接放入水中 C铁和锡连接放入海水中 D铁和锡连接放入淡水中 18、下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A熔点比生铁低 B与同浓度盐酸反应生成 H2 的速率比生铁快 C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可发生钝化 19、用质量均为 100g 的铜作电极，电解 AgNO3 溶液，电解一段时间后，两极质量相差 28g，此时阳极质量为（
9、 ） A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g 三、填空题（共 4 题 60 分 ） 20、（ 15 分）将洁净的金属片 Fe、 Zn 、 A、 B 分别与 Cu 用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 根据以上实验记录，完成以下填空： （ 1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数 越 （填“大”、“小”）。 Zn、 A、 B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （ 2） Cu 与 A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。 （ 3） A、 B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。 21、 (15 分
10、 )（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 32.0gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624KJ（ 25时）， N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性 燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。 肼 空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （ 3）右 图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积
11、含量为 20%） （ 4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 22、 （ 8 分） 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是 Ag2O 和锌，电解液为 KOH 溶液。工作时原电池的总反应是： Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断： (1)原电池的正极是 _。 (2)工作时原电池两极反应式为： 负极 _ _ _，正极 _ _ (3)工作时原电池负极附近的 pH 值 _(填“增大”、“不变”、“减小” ) 23、（ 19 分） 市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷金属
12、电子流动方向 电压/V Fe Fe Cu +0.78 Zn Zn Cu +1.10 A Cu A 0.15 B B Cu +0.3 袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题。 （ 1）热敷袋产生热量的来源是 _。 （ 2）炭粉的主要作用是 _。 （ 3）加入 NaCl 的主要作用是 _。 （ 4）写出生成铁锈的有关方程式 、 、 、 、 （按生成过程分步写，不可合并成总式） 四、计算题（共 2 题 23 分） 24、（ 14 分）有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)x yH2O，相对分子质量为 242。取 1.2
13、1g该晶体溶于水，配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重 0.32g。求： （ 1）金属 M 的相对原子质量及 x、 y。 （ 2）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液 体积变化忽略不计）。 25、 (9 分 ) （ 1）已知在常温下， FeS 的 Ksp 6 2510 18，求此温度下 FeS 的溶解度。（设饱和溶液密度为 1g mL 1） （ 2）又知常温下， H2S 饱和溶液中， H 与 S2 间存在着 c(H )2c(S2 ) 1.0 10 22。在该温度，将足量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，欲
14、使溶液中 c(Fe2 )达到 1mol L 1 ，应调节溶液的 pH 值为多少 ? 均安中学 2006学年第一学期月考试答卷 班级姓名学号-密-封-线-第一卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 第二卷 三、填空题 20.(15 分 ) (1)_、 _ (2) _、 _ (3) _ 21.(18 分 )(1)_ (2)_ _ (3) _ _L (4)_ 22.(8 分 )(1)_ (2) _、 _ （ 3） _ 23 （ 1） _ （ 2） _ （ 3） _ （ 4） _、 _、 _、 _ _ 四 、 计算题
15、24 25 答案： 1、 C 2、 A 3、 D 4、 A 5、 C 6、 D 7、 B 8、 B 9、 A 10、 AD 11、 D 12、 AD 13、 B 14、 D 15、 C 16、 C 17、 D 18、 C 19、 (1)大， ZnBA (2)Cu， Cu-2e =Cu2 (3)B 20、（ 1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= 624KJ/mol （ 2） O2+4H2O+4 e =4OH N2H4 4 e +4 OH =N2+4H2O （ 3） Cu2 +2e =Cu 112L （ 4） ClO +2NH3=N2H4+Cl +H2O 21、 (1
16、)Ag2O (2)负： Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正： Ag2O 十 H2O 十 2e=2Ag 十 2OH- (3)变小 22、热敷袋内发生的是原电池反应，放出的热量是铁被氧 化时释放的。（ 2 分）（ 2）其中铁做负极，炭粉为正极，（ 2 分）（ 3） NaCl 与水构成了电解质溶液。（ 2 分）（ 4）热敷袋中主要发生以下反应： Fe 2e-=Fe2+， ；2H2O+O2+4e-=4OH-； Fe 2+2OH-=Fe（ OH） 2 ； 4Fe（ OH） 2+O2 +2H2 O=4Fe（ OH） 3 ； 2Fe（ OH） 3 =Fe2O3+3H2O。（ 5 分） 24、 (M)=nM(NO3)x yH2O=1242 21.1 molg g=0.005mol 64005.0 32.0)( MAr M 的化合价 = 2005.0 01.0 molmol 所以 x=2 根据 64+2(14+48)+18y=242 得 y=3 （ 2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol n n(HNO3)= mo lmo l 01.02 40 0 5.0 11.01.001.0)( Lm o lLm o lHc pH = lg10 1 = 1 25. 2 210 6；（ 2） 2 4 电解
