1、 兰州一中 2004 2005 2学期期中考试 高二理科班化学试卷 答题所需相对原子质量： H： 1 N： 14 O： 16 S： 32 Fe： 56 Cu： 64 一、单选题 (每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共 40分 ) 1.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是 A、 NO B、 N2O3 C、 NO2 D、 N2O5 2.下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A、 SO2 B、 CO2 C、 NO2 D、 NO 3.下列反应起了氮的固定作用的是 A、 N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B、 NO和 O2反应生成 NO2 C、 NH3经催化氧化生成 NO
2、D、由 NH3制碳铵和硫铵 4.关于磷的下列叙述中，正确的是 A、红磷白磷都有剧毒 B、白磷在空气中加热到 260可变为红磷 C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应该保存在水中 5.下列混合物可用加热的方法分离的是 A、 碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰 C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡 6.有关氨及氨 水的说法不正确的是 A、氨分子是四核 10电子分子，其空间构型为三角锥形，属极性分子 B、氨气的水溶液能导电， C、氨气极易溶于水可做喷泉实验，氨气极易液化。液氨可做致冷剂 D、氨水呈碱性；其溶液中存在的粒子种类为：三种分子，四种离子 7.一定条件下，将等体积的 NO 和 O2的混合
3、气体置于试管中，并将试管倒立在水糟中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 A、 1 4 B、 3 4 C、 1 8 D、 3 8 8.我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂 (主要 添加了三聚磷酸钠 Na5P3O10)，禁止使用的原因是 A、三聚磷酸钠会引起白色污染 B、三聚磷酸钠会跟硬水中的 Ca2+、 Mg2+，形成沉淀堵塞下水管道 C、三聚磷酸钠会造成自然水质的营养化，使浮有生物大量繁殖，水质变坏 D、三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高 9.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A、 1 3 B、 2 3 C、 1 1 D
4、、 4 3 10.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的 作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 2，则该氮的氧化物是 A、 N2O B、 NO C、 NO2 D、 N2O5 11.安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有 A、白磷和三硫化二锑等 B、红磷和三硫化二锑等 C、氯酸钾、二氧化锰和硫等 D、硝酸钾、二氧化锰和硫 12.下列分子，属于极性键构成的非极性分子的是 A、 H2O B、 CCl4 C、 H2 D、 NH3 13.在四个不同的容器中 ，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是 A、 v(
5、NH3)=0.1 mol (L min) B、 v(N2)=0.1 mol (L min) C、 v(H2)=0.3mol (L min) D、 v(N2)=0.2mol (L min) 14.可逆反应： 2A(g)+3B(g)=3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量 A和 B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A、各物质的浓度之比为 C(A)： C(B)： c(D) =2 3 3 B、气体的总体积是反应开始时的 3 5 C、混合气体的密度不变 D、单位时间内，若消耗了 a molA物质，同时也消耗了 3a mol的 C物质 15.在密闭容器中进行如下反应： X2(
6、气 )+Y2(气 )=2Z(气 )，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1mol L， 0.3mol L， 0.2mol L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A、 Z为 0.3mol L B、 Y2为 0.35mol L C、 X2为 0.2mol L D、 Z为 0.4mol L 16.在一个固定容积的密闭容器中加入 2L X和 3L Y气体，同时发生如下反 应： nX(气 )+3Y(气= 2R(气 )+Q(气 )，反应达到平衡时， 测得 X和 Y的转化率分别为 30和 60%，则化学方程式中的 n的值为 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 17.下列事
7、实不能用勒夏特利原理来解释的是 A、光照新制的氯水时，溶液中的 pH值逐渐增大 B、加催化剂使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C、增大压强 ，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D、在 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN的浓度，体系颜色变深 18.工业合成氨是一般采用 500左右的温度，其原因是 A、提高 N2的转化率 B、提高 H2的转化率 C、提高 NH3的产率 D、催化剂在 500左右活性最大 19.对可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A、提高反应物的平衡转化率 B、以同样程度改变正逆反应速率 C、增大正反应速率，减少逆反应速率 D、改变平衡混
8、合物的组 成 20、 A(g)+3B(g) 2C(g) (正反应是放热反应 )达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 二、填空题 (共 32 分 ) 21、 (2 分 )能把 Na2SO4、 NH4NO3， KCl、 (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别 (必要时可以加热 )的一种试剂是 _ 22、 (4 分 )配平下列化学 (或离子 )方程式： (1)_
9、FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+Fe2(SO4)3+_NO +_H2O (2)_MnO4-+_ H2O2+_H+= _Mn2+O2 +_( ) 23.(8分 )下图中个方框表示一种反应物或生成物，其中常温下 A、 C、 D为无色气体， C能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 (1)写出下列各物质的化学式： X_B_F_G_ (2)写出下列变化的化学方程式： X A G E 24、 (2 分 )在 A+pB =qC的反应中，经过 t秒后， C的浓度增加 m mol L，若用 B的浓度变化来表示的化学反应速度为 _ 25、 (2 分 )X、 Y、 Z为三种气体，把 amolX和 bmo
10、lY充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z。达到平衡是，若它们的物质的量满足： n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y的转化率 _ 26、 (6分 )某可逆反应 A(g)+B(g) 3C(g)图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物 C在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系 (1)若图甲中的 a、 b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 _表示的是无催化剂时的情况。 (2)据图乙，则可逆反应的正反应是 _(吸热或放热反应 )。 (3)若图丙中 a、 b两曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 _表示的是压强较时的情况。 27.(8分 )将等物质 的量四种物质混合，发生如下
11、反应 aA+bB cC (s)+dD，当反应进行一段时间后，测的 A 减少了 nmol， B 减少了 n 2mol， C 增加了 3n 2nmol， D 增加了 nmol此时达到平衡， (1)该化学方程式中，各物质的化学计量系数分别为 a_ b _c _d_ (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，则各物质的聚集 状态： A_B_D_ (3)若只升高温度 ，反应 段时间后， A的转化率降低，则该反应的正反应为 _反应 (填吸热或放热 ) 三、实验题 (共 16分 ) 28.微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。图 l-2-9是某同学设计的
12、 NH3催化氧化，将制得的 NO进 步氧化为 NO2，并吸收 NO2，检验 HNO3的生成的微型装置 (图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去 )。实验中所用试剂不超出下列范围： (1)NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物； (2) 浓氨水； (3)NaOH 固体； (4)KClO3 和 MnO2 的混合物； (5)蒸馏水； (6) 0.5molL-1NaOH 溶液； (7)石蕊试液； (8)浓 H2SO4；试回答下列问题： (1)氨氧化法制 NO的化学方程式为 _。 (2)微型叉形管中液态物质 A是 _，固体物质 B是 _。 (填序号 ) (3)混合物 D 是为了检验 HNO3的生成
13、而放入的，其组成是 _， (填序号 )实验过程中现象是 _。 (4)E处球形玻璃管中可能观察到的现象是 _；反应的化学方程式是 _ (5)F处的棉花应蘸取的物质是 _， (填序号 ) 四、计算题 (共 12分 ) 29.用硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含 FeS280的硫铁矿 75.0t，生产出 79.2t 硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 90，试求 FeS2转化为 H2SO4的转化率 30. 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体， 颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到 l.12L(标况 )，计算 (1)反应消耗 HNO
14、3的物质的量 ? (2)生成气体用排水法收集后 ，得到气体的体积是多少 (标况 )? 高二理科班化学期中试题答案 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A D D D C C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C A A B D B C 二、填空题（共 32 分） 21. Ba（ OH） 2 22 6 2 4 1 3 2 4 2 5 6 2 5 8（ H2O） 23：（ 1） NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3 H2O NO2 HNO3 NH4HCO3 =NH
15、3 +CO2 +H2O 或 2（ NH4） 2CO3 2NH3 +CO2 +H2O 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+2NO +4H2O 24. m/qtmol/（ Ls） 25. 2（ a+b） /5b 100% 26. b （ 2）吸热 （ 3） b 27：（ 1） 2 1 3 2 （ 2）气态 固或液态 气态（ 3）放热 三、实验题（共 16 分） 28：（ 1） 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O （ 2）：（ 2）（ 4）（ 3）：（ 7）石蕊试液变红 （ 4）有红棕色气体产生 2NO+O2=2NO2 （ 5）：（ 6） 四、计算题（共 12 分） 29. 66
16、.7% m（ FeS2） 2H2SO4 2（ NH4） 2SO4 120 196 264 y 90%x 79.2 120 196=y x 196 264=0.9x 79.2 y=40t 40/75 0.8 100%=66.7% 30 0.11mol 448mL 与氮原子守衡：消耗的量为：（ 1.92/64） 2+1.12/22.4=0.11mol Cu 2NO2 3Cu 2NO x=0.045mol y=0.005mol x/2 x 3y/2 y 3NO2-NO 生成 NO 0.015mol 故共有气体 ： V=（ 0.015+0.005） mol 22.4L/mol=0.448L=448mL
