1、 金山中学 2008学年度 第一学期高三化学期中考试卷 （考试时间 120 分钟 满分 150 分 命题人： 沈龙根 审核人：沈龙根） 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 第 I 卷（共 66 分） 一 选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1、导致下列现象的主要原因与排放 CO2有关的是 A酸雨 B光化学 烟雾 C臭氧空洞 D温室效应 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语 不 正确的是 A 钠离子 的电子式 ：
2、Na+ B Cl 的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为 37 的氯原子 37 17 Cl 3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于 抗氧化物质的是 A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素 C 4.下列化学式既能表示物 质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A NaCl B Si C C2H6O D C3H8 5. 以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体 二选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，
3、只有 一个 正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A Cl2、 Al、 HCl B F2、 K、 H2O C HClO、 Na、 Br2 D O2、 SO3、 FeCl2 7.下列各化合 物的命名中正确的是 A B 邻 甲基笨酚 C CH2=CH CH=CH2 1， 3 丁二烯 D 2 乙 基 丙 烷 8 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、 L、 M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 A、 G 是最活泼的非金属单质 B、 L 是极性分子 C、 E 能使紫色
4、石蕊试液变蓝色 D、 M 化学性质活泼 9. 设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A 在 101.3KPa、 20下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 标准状况下， 0.1mol 二氧化硫和 2.24 升的三氧化硫具有相同的分子数。 C 常温下， 5.6g 铁与足量的稀硝酸反应，失去的电子数为 0.3NA D 常温下， 1L 0.1mol/L FeCl3 溶液中含 Fe3+数为 0.1NA 10. 下列实验基本操作错误的是 A、锥形瓶经蒸馏水润洗，即可注入待测液和指示剂进行滴定 B、进行滴定时，应一直注视滴定管中液面的变化 C、 加 热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥
5、器中冷却，再称量 D、用分液漏斗分离互不相溶的两种 液体时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出 11. 欲将 CaCl2 溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是 A加生石灰，过滤 B加 CaCO3 粉末，过滤 C加过量的 Na2CO3 溶液 D加适量的 AgNO3 溶液 E + + G L M 浓硫酸 12. 电解饱和食盐水的实验中，在 U 形管两端分别滴加无色酚酞溶液，则一段时间后溶液颜色为 A. 阳极 浅黄绿色 ，阴极红色 B. 阳极红色，阴极 浅黄绿色 C. 正极 浅黄绿色 ，负极红色 D. 正极红色，负极 浅黄绿色 13 工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到氯化氢气体溶
6、于水制得的， 有关制取氯化氢气体的方法正确的是 A. 氢气和氯气光照爆炸得到氯化氢气体 B. 在氯化氢合成塔，点燃氢气 后再 通 入 氯气产生氯化氢 C氯气在空气中点燃后通入氢气产生氯化氢 D氢气和氯气强光、强热反应生产氯化氢气体 14. 对重水 (D2O)也可用定义 PH 一样定义 PD=-lgD+，现已知重水的离子积为 1.610-15，发下关于 PD 的叙述正确的是 A、 中性溶液 PD 等于 7 B、 在 D2O 中溶解 0.01 摩 DCl 配成 1 升溶液，则 PD 等于 2.0 C 在 D2O 中溶解 0.01 摩 NaOD 配成 1 升溶液，则 PD 等于 12.0 D、 当由
7、重水电离出来的 D+等于 10-13 摩 /升时，溶液的 PD 等于 1 或 13 15如图观察到的现象是 A 在 b 处出现白斑 B、 在 a、 b 之间出现白斑 C 在 b、 C 之间出现的白斑 D、 在 b 处出现油状液体 16 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成份的结构简式如 右 图所示。 下列关于这种化合物的说法正确的是 A 该物质的的分子式为 C18H20N2O6 B 该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C 该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D 该物质在酸性条件下不发生水解反应 17.已知： H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A 2L 氟化 氢气
8、体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）。 18. 我国化工专家侯德榜（ 1872 1974）大胆改革国外氨碱法 生产工艺，发明了联合制碱法，联
9、合制碱法所得的化工产品是 A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4Cl D CaCl2 19.某无色气体可能由 O2、 CO2、 HCl、 NH3、 NO、 Br2 中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是（ ） A干燥管内固体一定为碱石灰 B原气体中一定有 NO 和 O2 C原气体中一定有 NH3、 NO D原气体中一定没有 HCl、 Br2 20 下列离子方程式书写正确的是 下列离子方程式正确的是 A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ H2S C、苯
10、酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO- D、 过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO +CO2+H2O HCO3 +HClO 21 CuI 是白色不溶于水的固体，以石墨 (阴 )和铜 (阳 )为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的 KI 水溶液为电解液电解，电解开始后不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始时电极反应为 选项 阳极反应 阴极反应 A Cu-2e Cu2+ Cu2+2e Cu B 2Cu+2I-2e 2CuI 2H+2e H2 C 2I -2e I2 2H+2e H2 D
11、Cu-2e Cu2+ 2H+2e H2 22. 将 a mL 0.1 mol L l 硫酸铝溶液和 b mL 0.5 mol L l 氢氧化钠溶液混合后，得到c mol 氢氧化铝沉淀，若已知 a、 b、 c 中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个的是 A. 已知 a = 100， b = 90，求 c B. 已知 a = 100， c = 0.015，求 b C. 已知 b = 90， c = 0.015，求 a D. 已知 a = 75， c = 0.015，求 b N H COOCH2CH3 H3COOC NO2 CH3 H3C 浓氨水 浓盐酸 a b c 第卷（共 84 分） 四、（
12、本题共 24 分） 23 揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。 右表中元素 f 的氢化物的电子式是 _， 此氢化物的热稳定性比元素 g 的氢化物的热稳定性 _（填“强”或“弱”），元素 f 和 g 的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。 某元素原子共有 3 种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4 个，该元素是 _（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途 _。 粒子是 _（填编号）原子所形成的一种离子， 1909 年，卢瑟福等 人用 粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_。 A B C D
13、24 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 3） H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 0.1mol CO2 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 25 在一个固定体积为 2 升的密闭容器中，充入
14、2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)， 2 分钟反应达到平衡，此时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 （ 1）写出该反应平衡常数的表达式 ， 2 分钟内 B 的平均反应速度为 。 （ 2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 _ （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 3）若将容器体积缩小至 1 升，反应达到平衡时 C 的浓度为 mol/L，平衡常数 （填增大、减小或不变） 五（本题共 24 分） 26. 在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立
15、即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 问：（ 1）实验一中 反应的离子方程式为 。 （ 2）实验二 硝酸 在反应中表现出 （ 3）实验三中发生反应的化学方程式 （ 4）若用铜来制取硝酸铜溶液， 最好 采用 下述 方法 （填编号） ， 理由 。 A Cu + 4HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2O B 3Cu + 8HNO
16、3（ 稀 ） 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O C 2 Cu + O2 2CuO， CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O （ 5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 、 结晶、过滤、洗涤 得到硝酸铜晶体 。 a b c d e f g + + + + + 元素周期表（短周期局部） 27. 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 海 水蒸 发M gM g C l2电 解脱 水M g C l26 H2O盐 酸 ， 浓 缩M g ( O H )2石 灰 乳水煅 烧C a O贝 壳水 ， 重 结 晶精 盐母 液粗 盐（ 1）在实验室
17、中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括 溶解、过滤、蒸发、 _、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是 _。 a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体 c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止 （ 2）由 MgCl2 溶液得到 MgCl26H2O 也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是 _。 a. 得到热饱和溶液 b. 析出晶体 （ 3）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是
18、_。 （ 4）该流程产生的物质中，除 Ca2 能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_。 （ 5） MgCl2 可电解制 Mg， MgO 则是重要的耐火材料。在 550时， MgCl26H2O 会分解生成 MgO、 MgCl2、 HCl 和水，若不补充其它原料，使一定量的 MgCl26H2O 全部生成 a mol MgO、 b mol MgCl2 和 36.5%的盐酸，则 a:b _（取整数值）。 六（本题共 20 分） 28. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物 达菲（ Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。 A 的结构简式如 右图 ： （ 1） A 的分子式是 。 （ 2）
19、A 与溴的四氯化碳溶液反应的 化学方程式（有机物用 结构 简式表示）是 _ 。 （ 3） A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。 （ 4） A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（ B 的结构简式为 HO COOH），其反应类型是 。 （ 5） B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 29 已知溴水中 存在 化学平衡 ： Br2 H2O HBr HBrO，乙烯通入溴水中，生成 A、 B（ B 的 化学 式为 C2H5BrO） 和 C2H5Br。 C2H5B r H+O2， 催 化 剂O2/ C u ， 浓 硫 酸 ， N a
20、 O H H2O ， B r2（ H2O ）EAOOOOH （ 高 分 子 ）( C2H2O2)nGFDCB乙 烯I （ 环 状 ）C4H4O4浓 硫 酸 ， 浓 硫 酸 ， N a O H H2O ， 回答下列问题： （ 1） E 的分子式 为 _。 （ 2） B 的结构简式为 _， I 的结构简式为 _。 （ 3） 写出由 G 转化为 H 的化学方程式： _，反应类型为 _。 （ 4） A I 中， 能发生银镜 反应的物质 的结构简式 是 _，B D 的反应类型为 _。 （ 5） 指出 C 的两个重要用途 _， _。 （ 6） 乙烯是最 重要的基础石油化工原料，工业上主要通过 _来获得乙烯
21、。 七（本题共 16 分） 30 某金属 M 的氢氧化物的水合晶体 （ M(OH)2xH2O） 与 Na2CO3 的混合物 共 36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为 9.850g。 高温灼热后 ，质量变为 7.650g； 滤液与酸作用不产生气体 ； 若用足量的铵盐与滤液共热 ， 则产生 4.48L气体 (标准状况 )。 求 ： （ 1） 滤液中 OH-的物质的量 为 _mol； （ 2） M 的相对原子质量 为 _； （ 3） M 的氢氧化物的水合晶体的化学式 31. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物 中含有 Cl-、 C1O-、 C1O3-三
22、种含氯元素的离子， 其中 C1O-、 C1O3-两种离子的物质的量（ n）与反 应时间（ t）的曲线如右图所示。已知生成 C1O3 化学反应方程式为： 6Ca(OH)2+6C12 5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。 (1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式： _ (2) t2 时， Ca(C1O)2 与 Ca(C1O3)2 的物质的量之和为 mol。 (3) 该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的质量是 _g。 (4) 据分析，生成 Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O-和 C1O3-的比例也不同。 若 氯气与 Ca(OH)2 二者已
23、恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）， 且 ann )(ClO )(C1O3， 假定所得溶液为 500mL，则 c(C1-)为 mol/L（ 用含 a 的代数式来表示） 金山中学 2008学年度 第一学期高三化学期中考试卷答题纸 一、 选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1 2 3 4 5 二、 （本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、 （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选 项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该
24、小题不给分）。 18 19 20 21 22 四（本题共 24 分） 23 _， _。 _（填编号）。 _。 _（填编号） _。 24 C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （ 2）氧化剂是 ，氧化产物是 ；（ 3） （ 4） mol。 25 （ 1） ， 。 （ 2） _反应。 （ 3） mol/L， 五（本题共 24 分） 26.（ 1） （ 2） 性。 （ 3） （ 4） 最好 采用 下述 方法 （填编号） ，理由 。 （ 5） 、 ， （写一条即可） 27.
25、（ 1） _、 _。 （ 2） _。 （ 3） _； _。 （ 4） _。（ 5） a:b _（取整数值）。 六（本题共 20 分） 28.（ 1） 。 （ 2） _ 。 （ 3） 。 （ 4） 。（ 5） 种， 。 29 （ 1） _。 （ 2） _， _。 （ 3） _， _。 （ 4） _， _。 （ 5） _， _。 （ 6） _。 七（本题共 16 分） 30 （ 1） _mol；（ 2） _； （ 3） 31.(1)_ (2) mol。 (3)_g。 (4) c(C1-)为 mol/L 班级_考场号_座位号_姓名_准考证_密封线第一学期高三化学期中考试卷参考答案 1 2 3 4 5
26、 6 7 8 9 10 11 D C A D C B C D C B B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B B C A C BC CD CD B BC 23（本题共 8 分） 略 （ 1 分）， 弱（ 1 分） 。 b（ 2 分）。利用 14C 的放射性考古断代； 12C 可作为相对 原子质量的基准； 0.012kg 12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分）（ 2 分）。 a（ 1 分）， C（ 1 分）。 24（本题共 8 分） （ 1） 3， 2， 83， 2， 2， 8；（ 2 分） 3C + 2K2Cr2O7 （ 1 分）。 （
27、 2） K2Cr2O7（ 1 分）， CO2（ 1 分）。（ 3） A（ 2 分）（ 4） 0.4（ 2 分）。 25 （ 8 分） （ 1） K=C（ C） 3/ C（ A） 2C（ B） （ 2 分） v=0.2mol/Lmin （ 2 分） （ 2）吸热 （ 1 分） （ 3） 2.4mol/L（ 2 分） 不变 （ 1 分） 五（本题共 24 分） 26（本题共 11 分） （ 1） Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2 分 ） （ 2） 氧化 酸 （ 2 分 ） （ 3） C+4HNO3 浓 CO2 +4NO2 +2H2O（ 2 分 ） （
28、4） C 环保、经济 （ 3 分 ） （ 5） 冷却 。 （ 2 分） 27 (本题共 13 分 ) (1) （ 3 分 ） 过滤； a、 c (2) （ 2 分 ） a (3) （ 2 分 ） MgCl26H2O Mg(OH)Cl HCl5H2O； （ 2 分 ） 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2 (4) （ 2 分 ） Cl2 (5) （ 2 分 ） 3 或 3:1 六（本题共 20 分） 28（本题共 8 分） （ 1） C7H10O5 ， （ 1 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 2 分）
29、 （ 4） 消去反应 （ 1 分） （ 5） 3（ 1 分） ， OH O C O H 或OH O C O H 或HO O C O H （ 1 分） 29（本题共 12分） (1)C8H16O4（ 1分） (2) （ 4 分） (3) （ 2 分） nHOCH2COOH浓 硫 酸 OCH2CO n nH2 缩聚反应 （ 1 分） (4) BrCH2CHO（ 1 分） 氧化反应 （ 1 分） (5) 生产汽车防冻液 ;合成 涤纶 等高分子产品的原料 （ 1 分） (6) 石油裂解 （ 1 分） 七（本题共 16 分） 30（本题共 6 分） (1)0.2mol （ 2 分） (2) 137（ 2 分） (3)Ba(OH)28H2O（ 2 分） 31（本题共 10 分） 2Ca(OH)2+2C12 CaC12+Ca(C1O)2+2H2O （ 2分） 1.5mol （ 2分） 370g （ 3分） (4) 3 )5(10aa （ 3分）
